化學反應規(guī)律及方程式小結(jié)-wenkub
2023-04-07 05:42:49 本頁面
【正文】 表判斷）P173十六、分解反應：Cu(OH)2CO3 △ 2CuO+H2O+CO2↑2HgO △ 2Hg+O2↑2KMnO4 △ K2MnO4+MnO2+O2↑2KClO3MnO22KCl+3O2↑2H2O通電2H2↑+2O2↑H2CO3=H2O+CO2↑CaCO3高溫CaO+CO2↑十七、部分氧化還原反應；H2+CuO△Cu+H2OC+2CuO高溫2Cu+CO2 物質(zhì)與氧氣的反應：（1）單質(zhì)與氧氣的反應：1. 鎂在空氣中燃燒：2Mg + O2 點燃 2MgO 2. 鐵在氧氣中燃燒：3Fe + 2O2 點燃 Fe3O4 3. 銅在空氣中受熱：2Cu + O2 加熱 2CuO 4. 鋁在空氣中燃燒：4Al + 3O2 點燃 2Al2O3 5. 氫氣中空氣中燃燒：2H2 + O2 點燃 2H2O 6. 紅磷在空氣中燃燒：4P + 5O2 點燃 2P2O5 7. 硫粉在空氣中燃燒： S + O2 點燃 SO2 8. 碳在氧氣中充分燃燒：C + O2 點燃 CO2 9. 碳在氧氣中不充分燃燒：2C + O2 點燃 2CO （2）化合物與氧氣的反應：10.一氧化碳在氧氣中燃燒：2CO + O2 點燃 2CO2 11.甲烷在空氣中燃燒：CH4 + 2O2 點燃 CO2 + 2H2O 12.酒精在空氣中燃燒：C2H5OH + 3O2 點燃 2CO2 + 3H2O 13.葡萄糖緩慢氧化：C6H12O6+6O2點燃6CO2 + 6H2O 二．幾個分解反應：14.水在直流電的作用下分解：2H2O 通電 2H2↑+ O2 ↑15.加熱堿式碳酸銅：Cu2(OH)2CO3 加熱 2CuO + H2O + CO2↑16.加熱氯酸鉀（少量的二氧化錳）：2KClO3 2KCl + 3O2 ↑17.加熱高錳酸鉀：2KMnO4 加熱 K2MnO4 + MnO2 + O2↑18.碳酸不穩(wěn)定而分解：H2CO3 = H2O + CO2↑19.高溫煅燒石灰石：CaCO3 高溫 CaO + CO2↑20.加熱碳酸氫銨：NH4HCO3加熱H2O + CO2↑+ NH3↑三．幾個氧化還原反應：21.氫氣還原氧化銅：H2 + CuO 加熱 Cu + H2O 22.木炭還原氧化銅：C+ 2CuO 酸 鹽 氫氣 水39.氧化鐵和稀鹽酸反應：Fe2O3 + 6HCl === 2FeCl3 + 3H2O 40.氧化鐵和稀硫酸反應：Fe2O3 + 3H2SO4 === Fe2(SO4)3 + 3H2O 41.氧化銅和稀鹽酸反應：CuO + 2HCl ==== CuCl2 + H2O 42.氧化銅和稀硫酸反應：CuO + H2SO4 ==== CuSO4 + H2O 43.氧化鎂和稀硫酸反應：MgO + H2SO4 ==== MgSO4 + H2O 44.氧化鈣和稀鹽酸反應：CaO + 2HCl ==== CaCl2 + H2O （4）酸性氧化物 +堿 鹽 + 水45．苛性鈉暴露在空氣中變質(zhì)：2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O 46．苛性鈉吸收二氧化硫氣體：2NaOH + SO2 = Na2SO3 + H2O 47．苛性鈉吸收三氧化硫氣體：2NaOH + SO3 = Na2SO4 + H2O 48．消石灰放在空氣中變質(zhì)：Ca(OH)2 + CO2 == CaCO3 ↓+ H2O 49. 消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2 + SO2 == CaSO3 ↓+ H2O （5）酸 + 堿 鹽 + 水 48．鹽酸和燒堿起反應：HCl + NaOH ==== NaCl +H2O 49. 鹽酸和氫氧化鉀反應：HCl + KOH ==== KCl +H2O 50．鹽酸和氫氧化銅反應：2HCl + Cu(OH)2 == CuCl2 + 2H2O 51. 鹽酸和氫氧化鈣反應：2HCl + Ca(OH)2 = CaCl2 + 2H2O 52. 鹽酸和氫氧化鐵反應：3HCl + Fe(OH)3 = FeCl3 + 3H2O ：3HCl + Al(OH)3 = AlCl3 + 3H2O ：H2SO4 + 2NaOH = Na2SO4 + 2H2O ：H2SO4 + 2KOH = K2SO4 + 2H2O ：H2SO4 + Cu(OH)2 = CuSO4 + 2H2O 57. 硫酸和氫氧化鐵：3
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