【正文】 稀鹽酸反應（實驗室制二氧化碳）： CaCO3+ 2HCl ==CaCl2+ CO2↑ + H2O ： CO2 + H2O === H2CO3 31. 碳酸不穩(wěn)定而分解： H2CO3==== CO2 ↑ + H2O （工業(yè)制二氧化碳）： CaCO3高溫 CaO + CO2↑ 33. 二氧化碳和石灰水反應（鑒別二氧化碳） CO2 +Ca(OH)2=CaCO3↓ + H2O （四）一氧化碳的性質(zhì) 34. 一氧化碳還原氧化銅： CO +CuO△ Cu + CO2 35. 一氧化碳的可燃性： 2 CO + O2點燃 2 CO2 4 （五）其他反應 36. 碳酸鈉與稀鹽酸反應： Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑ 五、燃料及其利用 37. 甲烷在空氣中燃燒： CH4 + 2 O2點燃 CO2 + 2 H2O 38. 酒精在空氣中燃燒： C2H5OH + 3 O2點燃 2 CO2 + 3 H2O 39. 氫氣在空氣中燃燒： 2 H2 + O2點燃 2 H2O 六、金屬 40. 鎂在空氣中燃燒： 2 Mg + O2點燃 2 MgO 41. 鐵在氧氣中燃燒： 3 Fe + 2 O2點燃 Fe3O4 42. 銅在空氣中受熱： 2Cu+O2 △ 2CuO 氣中形成氧化膜： 4Al + 3 O2 =====2 Al2O3 (二 )金屬單質(zhì) +酸 —— →鹽 +氫氣（置換反應） ： Zn + H2SO4==ZnSO4 + H2↑ ： Fe + H2SO4 == FeSO4 （硫酸亞鐵） + H2↑ 硫酸： Mg + H2SO4 ==MgSO4 + H2↑ ： 2Al+ 3H2SO4 ==Al2（ SO4） 3+ H2↑ ： Zn + 2 HCl== ZnCl2 + H2↑ ： Fe + 2 HCl==FeCl2 + H2↑ ： Mg + 2 HCl ==MgCl2+ H2↑ ： 2Al+ 6 HCl==2 AlCl3+3 H2↑ （三）金屬單質(zhì) +鹽（溶液） —— →新金屬 +鹽 52． 鐵和硫酸銅溶液反應： Fe + CuSO4=FeSO4 + Cu 53. 鋁和硫酸銅溶液反應： 2 A l + 3CuSO4 == Al2（ SO4） 3 + 3Cu ： Cu + 2AgNO3 == Cu（ NO4） 2 + 2 Ag ： Zn+CuSO4===Cu+ZnSO4 （四）金屬鐵的冶煉原理 56. 3 CO +Fe2O3高溫 2 Fe + 3 CO2 七、酸堿鹽 （一）酸的化學性質(zhì) Ⅰ .酸 +金屬 —— →鹽 +氫氣（見上） Ⅱ .酸 +金屬氧化物 —— →鹽 +水 ： Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O ： Fe2O3+3H2SO4==Fe2(SO4)3+3H2O ： CuO+2HCl==CuCl2+H2O Ⅲ .酸 +堿 —— →鹽 +水（中和反應） ： NaOH+HCl==NaCl+H2O ： Ca(OH)2+2HCl==CaCl2+2H2O ： Al（ OH） 3+3HCl==AlCl3+3H2O ： 2NaOH+H2SO4==Na2SO4+2H2O Ⅳ .酸 +鹽 —— →另一種酸 +另一種鹽 5 ： CaCO3+ 2HCl ==CaCl2+ H2O+ CO2↑ : Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑ : NaHCO3+HCl==NaCl+H2O+CO2↑ ： H2SO4+BaCl2===2HCl+BaSO4↓ （二）堿的化學性質(zhì) Ⅰ .堿 +非金屬氧化物 —— →鹽 +水 68. 氫氧化鈉與二氧化碳反應（ 苛性鈉暴露在空氣中變質(zhì)）： 2NaOH+CO2==Na2CO3+H2O 69. 氫氧化鈉與二氧化硫反應： 2NaOH+SO2==Na2SO3+H2O （氫氧化鈣與二氧化碳反應） Ca（ OH） 2+CO2===H2O+CaCO3↓ Ⅱ .酸 +堿 —— →鹽 +水（中和反應，化學方程式見上） Ⅲ .堿 +鹽 —— →另一種堿 +另一 種鹽 ： Ca（ OH） 2+ Na2CO3==2NaOH+ CaCO3↓ （三）鹽的化學性質(zhì) Ⅰ .鹽（溶液） +金屬單質(zhì) —— →另一種金屬 +另一種鹽 72. 鐵和硫酸銅溶液反應： Fe + CuSO4=FeSO4 + Cu Ⅱ .鹽 +酸 —— →另一種酸 +另一種鹽 : Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑ Ⅲ .鹽 +堿 —— →另一種堿 +另一種鹽 ： Ca（ OH） 2+ Na2CO3==2NaOH+ CaCO3↓ Ⅳ .鹽 +鹽 —— →兩種新鹽 鈉和硝酸銀： NaCl+2AgNO3===AgCl↓ +Na NO3 ： Na2SO4+ BaCl2=== BaSO4↓ +2NaCl 專題二 常見物質(zhì)的顏色 （一）固體的顏色 ：銅，氧化鐵 ：堿式碳酸銅 ：氫氧化銅，硫酸銅晶體 ：高錳酸鉀 ：硫磺 ：冰，干冰（固態(tài)二氧化碳），金剛石 ：銀，鐵，鎂，鋁，鈉等金屬 ，鐵粉，木炭，氧化銅，二氧化錳，四氧化三鐵 ：氫氧化鐵 色固體：氯化鈉，碳酸鈉，氫氧化鈉，氫氧化鈣，碳酸鈣，氧化鈣，硫酸銅，五氧化二磷，氧化鎂 （二）液體的顏色 ：水，過氧化氫 ：硫酸銅溶液，氯化銅溶液，硝酸銅溶液 ：硫酸亞鐵溶液，氯化亞鐵溶液，硝酸亞鐵溶液 ：硫酸鐵溶液，氯化鐵溶液，硝酸鐵溶液 ：高錳酸鉀溶液 6 ：石蕊溶液 （三）氣體的顏色 ：二氧化氮 ：氯氣 3：無色氣體：氧氣，氮氣，氫氣，二氧化碳，一氧化碳，二氧化硫，氯化氫 專題三 常見 物質(zhì)的俗稱 （ NaCl）：食鹽 （ Na2CO3）：純堿，蘇打，口堿 3．氫氧化鈉（ NaOH）：火堿，燒堿，苛性鈉 （ Ca(OH)2）：熟石灰，消石灰 （ CaO）：生石灰 （ CO2）：干冰 （氯化氫（ HCl））鹽酸 （ Cu(OH)2 CO3）：銅綠 （ CuSO4178。 金屬單質(zhì)（按金屬活動性順序由強至弱排列） 鉀 鈣 鈉 鎂 鋁 鋅 鐵 錫 鉛（氫） 銅 汞 銀 鉑 金 K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb （ H） Cu Hg Ag Pt Au 非金屬單質(zhì) 氫氣（ H2） 氧氣（ O2） 氮氣（ N2 ） 氯氣（ Cl2） 氟氣（ F2） 溴（ Br 2） 碘（ I2） 碳（ C） 硅（ Si） 磷（ P） 硫（ S） 臭氧（ O3） 稀有氣體 氦氣（ He） 氖氣（ Ne） 氬氣（ Ar） B 化合物：由不同種元素組成的純凈物。 （一）有機物：含碳元素的化合物（除 CO、 CO2 和 CO32－ 的化合物） 甲烷 （ CH4） 乙醇（ C2H5OH） 甲醇（ CH3OH ） 乙酸 （ CH3 COOH） 乙炔（ C2 H2） 尿素〔 CO（ NH2） 2〕 （二）氧化物：由兩種元素組成，其中一種是氧元素的化合物。 5 H2O）：藍礬，膽礬 （ CH4）：沼氣 （ C2H5OH）：酒精 （ CH3COOH）：醋酸 (H2O2)雙氧水 （ Hg）：水銀 （ NaHCO3）：小蘇打 專題四 常見物質(zhì)的檢驗 （一）氣體的檢驗 ：將帶火星的木條放瓶口，若木條復燃，則是氧氣。 5水蒸氣：通過無水硫酸銅，若白色固體變藍色，則含水蒸氣。教師在講授本章內(nèi)容時，應該多創(chuàng)設情境，充分體現(xiàn)學生學習的主體性地位。 2. 理解同類項概念，掌握合并同類項的方法，掌握去括號時符號的變化規(guī)律，能正確地進行同類項的合并和去括號。 在本章學習中，教師可以 通過 讓學生 小組討論、合作學習等方式，經(jīng)歷概念的形成過程，初步培養(yǎng)學生觀察、分析、抽象、概括等思維能力和應用意識。比率 全體部分比率 ? 比率部分全體 ?； （ 4）順逆流問題： 順流速度 =靜水速度 +水流速度，逆流速度 =靜水速度 水流速度； （ 5）商品價格問題： 售價 =定價178。 第三章 圖形的認識初步 知識框架 本章的主要內(nèi)容是圖形的初步認識，從生活周圍熟悉的物體入手，對物體的形狀的認識從感性逐步上升到抽象的幾何圖形 .通過從不同方向看立體圖形和展開立體圖形，初步認識立體圖形與平面圖形的聯(lián)系 .在此基礎上，認識一些簡單的平面圖形 —— 直線、射線、線段和角 . 本章書涉及的數(shù)學思想： 。 。在進行直線、線段、角以及相關圖形的計數(shù)時，總要劃歸到公式 n(n1)/2 的具體運用上來。 ：兩條直線相交成直角時，叫做互相垂直，其中一條叫做另一條的垂線。 同旁內(nèi)角：∠ 2 與∠ 5 像這樣的一對角叫做同旁內(nèi)角。 對頂角的性質(zhì)：對頂角相等。 平行公理的推論：如果兩條直線都與第三條直線平行，那么這兩條直線也互相平行。 13 ： 判定 1：同位角相等，兩直線平行。 第六章 平面直角坐標系 一．知識框架 二．知識概念 ：有順序的兩個數(shù) a 與 b 組成的數(shù)對叫做有序數(shù)對，記做（ a,b） ：在平面內(nèi)，兩條互相垂直且有公共原點的數(shù)軸組成平面直角坐標系。坐標軸上的點不在任何一個象限內(nèi)。 教師在講授本章內(nèi)容時應多從實際情形出發(fā)， 通過對平面上的點的位置確定發(fā)展學生創(chuàng)新能力和應用意識。 ：在三角形中，連接一個