化學(xué)一輪復(fù)習(xí)課件：第二章第4講氧化還原反應(yīng)的基本概念-wenkub
2023-01-28 10:14:59 本頁面
【正文】 學(xué)科思想 —— 比較思想在物質(zhì)氧化性和還原性強 弱比較中的應(yīng) 用 2 ． 根據(jù)金屬活動性順序判斷 ( 1) 根據(jù)金屬活動性順序判斷： ———————————————————————— →K Ca Na M g Al Z n Fe ( H ) Cu Hg Ag Pt Au失去電子能力減弱，單質(zhì)的還原性減弱 ( 2) 根據(jù)非金屬活動性順序判斷： —————————————————— →F2 Cl2 Br2 I2 S P C Si H2得到電子的能力減弱，氧化性逐漸減弱 —————————————————————— →F－ Cl－ Br－ I－ S2 －失去電子的能力增強，陰離子的還原性增強 3 ． 根據(jù)氧化還原反應(yīng)方程式進行判斷 在 “ 氧化劑＋還原劑 == = 還原產(chǎn)物＋氧化產(chǎn)物 ”反應(yīng)中 氧化性：氧化劑＞氧化產(chǎn)物；氧化劑＞還原劑 還原性：還原劑＞還原產(chǎn)物；還原劑＞氧化劑 4 ． 根據(jù)與同一物質(zhì)反應(yīng)的情況 ( 反應(yīng)條件、劇烈程度等 ) 判斷 當(dāng)不同的氧化劑作用于同一還原劑時，若氧化產(chǎn)物價態(tài)相同，則反應(yīng)條件要求越低，氧化劑的氧化性越強；若氧化產(chǎn)物的價態(tài)不同，則其價態(tài)越高，氧化劑的氧化性越強。一般情況下，其還原性：負極金屬＞正極金屬。 ( 3) 元素的原子失去相同的電子 形成陽離子時，吸收的能量越少，說明失電子越容易，其還原性越強。 KM n O4的氧化性按堿性、中性、酸性條件逐漸增強；C lO－ NO－3中性條件下無氧化性，但酸性條件下具有強氧化性。下列判斷正確的是 ( ) A ．上述實驗證明氧化性： M n O－4＞ Cl2＞ Fe3 ＋＞ I2 B ．上述實驗中，共有兩個氧化還原反應(yīng) C ．實驗 ① 生成的氣體不能使?jié)駶櫟牡矸? K I 試紙變藍 D ．實驗 ② 證明 Fe2 ＋既有氧化性又有還原性 解析 ① 向 K M n O4晶體滴加濃鹽酸，化學(xué)方程式為： 2K M n O4＋ 16HCl( 濃 ) == =2K Cl ＋ 2M n Cl2＋ 5Cl2↑ ＋8H2O ， K M n O4― → M n Cl2得到電子， K M n O4作氧化劑，M n Cl2為還原產(chǎn)物； ② 向 F e Cl2溶液中通入氯氣，化學(xué)方程式為 2F e Cl2＋ Cl2== = 2F e Cl3，其中氧化劑為氯氣， F e Cl3既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物； ③ 的方程式為： 2K I ＋2F e Cl3== =2K Cl ＋ 2F e C l2＋ I2， F e Cl3為氧化劑， KI 為還原劑， F e Cl2為還原產(chǎn)物， I2為氧化產(chǎn)物，由此可知 A 正確；這三個反應(yīng)均有化合價的變化，均為氧化還原反應(yīng)，B 不正確；氯氣的氧化性大于 F e Cl3，所以氯氣也能使?jié)駶櫟牡矸? K I 試紙變藍， C 錯誤；實驗 ② 發(fā)生的反應(yīng)可知Fe2 ＋具有還原性，不能說明 Fe2 ＋具有氧化性。 安徽理綜， 7) 亞氨基鋰 ( L i2NH) 是一種儲氫容量高、安全性好的固體儲氫材料，其儲氫原理可表示為： Li2NH ＋ H2 2＋ L iH ，下列有關(guān)說法正確的是 ( ) A ． Li2NH 中 N 的化合價是－ 1 B ．該反應(yīng)中 H2既是氧化劑又是還原劑 C ． Li＋和 H－的離子半徑相等 D ．此法儲氫和鋼瓶儲氫的原理相同 高考集訓(xùn) 題組一 氧化還原反應(yīng)的基本概 念 解析 根 據(jù) 化 學(xué) 反 應(yīng) 方 程 式 ： Li2NH ＋H2 2NH2＋ Li H 可知，在 Li2NH2中 N 的化合價為－ 3 價， Li 為＋ 1 價， H 為＋ 1 價，而在 L i H 中 Li的化合價為＋ 1 價， H 的化合價為－ 1 價，在 Li NH2中 H 的化合價為＋ 1 價，故 H2的化合價一部分由 0價升高到＋ 1 價，一部分由 0 價降低到－ 1 價，即 H2既作氧化劑又作還原劑，故 A 錯， B 正確； Li＋半徑應(yīng)小于 H－的半徑， C 錯；鋼瓶儲氫的原理是利用加壓，把氫液化而儲存在鋼瓶中，故 D 也不正確。 福建理綜， 6) 下列類型的反應(yīng)，一定發(fā)生電子轉(zhuǎn)移的是 ( ) A ．化合反應(yīng) B ．分解反應(yīng) C ．置換反應(yīng) D ．復(fù)分解反應(yīng) 解析 部分化合反應(yīng)和分解反應(yīng)不存在電子轉(zhuǎn)移，如 CaO ＋ H 2 O == = Ca( OH ) 2 ， CaCO 3 CaO ＋CO 2 ↑ 等，
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