化學(xué)反應(yīng)速率和平衡ppt-歡迎光臨-wenkub
2022-10-10 12:52:05 本頁面
【正文】 度 0 A% 2020/11/4 0 Z% t a b A. 加入催化劑 B. 增大 Y的濃度 C. 降低溫度 D. 增大體系壓強(qiáng) 作業(yè)： 如圖所示，圖中 a曲線表示 X(g) +Y(g) 2Z(g)+ W(s) ΔH0 的反應(yīng)過程，若使 a曲線 變?yōu)?b曲線，可采取的措施是（ ） 2020/11/4 已知某可逆反應(yīng) aA(g)+bB（ g） cC（ g）ΔH=Q在密閉容器中進(jìn)行，在不同溫度（ T1和 T2）及壓強(qiáng)（ p1和 p2）下，混合氣中 B的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（ wB）與反應(yīng)時(shí)間（ t）的關(guān)系如圖所示。 三看點(diǎn)：明確曲線的起點(diǎn)、終點(diǎn)、交點(diǎn)及拐點(diǎn)等的含義。2020/11/4 歡迎光臨 范錦春 石嘴山市光明中學(xué) 2020/11/4 化學(xué)反應(yīng)速率 和平衡圖像 2020/11/4 根據(jù)化學(xué)平衡狀態(tài)的特點(diǎn)以及外因?qū)Ψ磻?yīng)速率及化學(xué)平衡狀態(tài)的影響，用數(shù)學(xué)上坐標(biāo)軸的方法表示 外因 對(duì)反應(yīng)速率、轉(zhuǎn)化率、產(chǎn)率以及各物質(zhì)的濃度、百分含量 等相互關(guān)系的圖像，稱為化學(xué)平衡圖像。 四看：是否需輔助線 —— 定一論二 (常做等溫線或等壓線） 聯(lián)想規(guī)律 :聯(lián)想外界條件的改變對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率
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