化學(xué)反應(yīng)原理知識(shí)點(diǎn)總結(jié)大全-wenkub
2023-02-25 07:12:59 本頁(yè)面
【正文】 xC+yD 為例），可從以下幾方面分析： ① v(B 耗 )=v(B 生 ) ② v(C 耗 ):v(D 生 )=x : y ③ c(C)、 C%、 n(C)%等不變 ④ 若 A、 B、 C、 D 為氣體，且 m+n≠x+y，壓強(qiáng)恒定 ⑤ 體系顏色不變 ⑥ 單位時(shí)間內(nèi)某物質(zhì)內(nèi)化學(xué)鍵的斷裂量等于形成量 ⑦ 體系平均式量恒定（ m+n ≠ x+y）等 4．影響化學(xué)平衡的條件 （ 1）可逆反應(yīng)中舊 化學(xué)鍵的破壞，新化學(xué)鍵的建立過程叫作化學(xué)平衡移動(dòng)。 （ 2） ―動(dòng) ‖即是動(dòng)態(tài)平衡，平衡時(shí)反應(yīng)仍在進(jìn)行。 ② 固體、純液體濃度視為常數(shù)，不能用其表示反應(yīng)速率，它們的量的變化不會(huì)引起反應(yīng)速率的變化，但其顆粒的大小可影響反應(yīng)速率。 ③ 溫度：升高溫度時(shí)，分子運(yùn)動(dòng)速率加快，有效碰撞 次數(shù)增加，反應(yīng)速率加快，一般來說，溫度每升高 10℃ 反應(yīng)速率增大到原來的 2～ 4 倍。例如 HF2混合后，黑暗處都發(fā)生爆炸反應(yīng)，化學(xué)反應(yīng)速率極快，是不可逆反應(yīng)。s) v=△ c2021 屆高考化學(xué)反應(yīng)原理知識(shí)點(diǎn)總結(jié) 化學(xué)反應(yīng)速率、化學(xué)平衡 一．化學(xué)反應(yīng)速率 1．定義：化學(xué)反應(yīng)速率是用來衡量化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行快慢程度的，通常用單位時(shí)間內(nèi)反應(yīng)物濃度的減少或生成物濃度的增加來表示?！鱰 2．規(guī)律：同一反應(yīng)里用不同物質(zhì)來表示的反應(yīng)速率數(shù)值可以是不同的，但這些數(shù)值，都表示同一反應(yīng)速率。而 H N2在高溫、高壓和催化劑存在下才能發(fā)生反應(yīng)，化學(xué)反應(yīng)速率較慢，由于是可逆反應(yīng)，反應(yīng)不能進(jìn)行到底。 ④ 催化劑：可以同等程度增大逆反應(yīng)速率。 ③增大壓強(qiáng)或濃度，是增大了分 子之間的碰撞幾率，因此增大了化學(xué)反應(yīng)速率；升高溫度或使用催化劑，提高了活化分子百分?jǐn)?shù)，增大了有效碰撞次數(shù)，使反應(yīng)速率增大。 （ 3） ―定 ‖即反應(yīng)混合物中各組分百分含量不變。 （ 2）化學(xué)平衡移動(dòng)規(guī)律 ——勒沙特列原理 如果改變影響平衡的一個(gè)條件（如濃度、壓強(qiáng)或溫度），平衡就向能夠 減弱這種改變 的方向移動(dòng)。 ③ 溫度：升高溫度，平衡向吸熱反應(yīng)方向移動(dòng)。某一可逆反應(yīng)的平衡狀態(tài)只與反應(yīng)條件（物質(zhì)的量濃度、溫度、壓強(qiáng)或體積）有關(guān)，而與反應(yīng)途徑（正向或逆向）無關(guān)。反應(yīng)前后分子數(shù)不變或有改變同一可逆反應(yīng)，由極端假設(shè)法確定出兩初始狀態(tài)的物質(zhì)的量 比相同，則達(dá)到平衡后兩平衡等效。起始物質(zhì)的量100%。通常說的催化劑是指能加快化學(xué)反應(yīng)速率的正催化劑，也有減慢 化學(xué)反應(yīng)速率的負(fù)催化劑或阻催化劑。 常用的催化劑及催化反應(yīng) 二氧化錳 氯酸鉀分解制氧氣；過氧化氫分解成水和氧氣。 硫酸汞 乙炔水化制乙醛。 使用催化劑進(jìn)行催化反應(yīng)時(shí)，要注意對(duì)反應(yīng)物的凈化，避免帶入的某些雜質(zhì)使催化劑喪失催化功能，這種作用稱作催化劑中毒。 2．分類 （ 1）強(qiáng)電解質(zhì)：是指在水溶液里幾 乎能完全電離的電解質(zhì)。 常見的非電解質(zhì) 非金屬氧化物： CO SO SO NO P2O5 某些非金屬氫化物： CH NH3 大多數(shù)有機(jī)物：苯、甘油、葡萄糖 二．弱電解質(zhì)的電離平衡 1．弱電解質(zhì)的電離特點(diǎn) （ 1）微弱：弱電解質(zhì)在水溶液中的電離是部分電離、電離程度都比較小，分子、離子共同存在。 （ 4）平衡：在一定條件下最終達(dá)到電離平衡。
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