【正文】 一定溫度下達到平衡，該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式為第三節(jié) 化學(xué)平衡 P32習(xí)題， C. 只有②2. 在鋅與某濃度的鹽酸起反應(yīng)的實驗中，一個學(xué)生得到下面的結(jié)果：則下列說法正確的是（ ）。催化劑能夠降低反應(yīng)的活化能，成千上萬倍地提高反應(yīng)速率，使得緩慢發(fā)生的反應(yīng)2CO+2NO== N2+2CO2迅速進行。 你認為可行的方法是NO和CO都是汽車尾氣中的有害物質(zhì)，它們能緩慢地起反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2CO＋2NO=N2＋2CO2，為了控制大氣污染，提出下列建議： 。（3）降低。理由是通入N2后，容器內(nèi)的氣體物質(zhì)的量增加，容器承受的壓強增大，但反應(yīng)物的濃度（或其分壓）沒有增大，反應(yīng)速率不能增大。 。參考答案：C。3. （1）A；（2）C；（3）B。 ）。已知v（A）、v（B）、v（C）之間有以下關(guān)系2v（B）=3v（A），3v（C）=2v（B）。 5 mol/（L、B置于容積為2 L的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：4A（g）十B（g）=2C（g）反應(yīng)進行到4 s末， mol， mol， mol。第二章 化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡第一節(jié) 化學(xué)反應(yīng)速率P19習(xí)題塑料能耗/ kJ可回收能量/ kJ塑料能耗/ kJ可回收能量/ kJ耐綸104104丙烯酸類塑料104104聚氯乙烯104104聚丙烯104104一般人每行走1 km大約要消耗170 kJ能量，如果某人每天步行5 km，1年中因此而消耗的脂肪大約是多少？ 105 kJ，如果快速奔跑1 km要消耗420 kJ能量，此人的脂肪可以維持奔跑的距離是多少？ t煤可燒開水50 t（進鍋爐水溫20 ℃），請計算該鍋爐的熱效率。 ΔH=－ kJ/mol(2) N2 (g)+O2 (g)=NO2 (g)P13習(xí)題1. mol C在O2中完全燃燒生成CO2，放出多少熱量？，才能得到1000 kJ熱量？3. g硫粉在O2中完全燃燒生成SO2，放出37 kJ熱量，計算S的燃燒熱。在生產(chǎn)中節(jié)約使用原材料，加強廢舊鋼鐵、鋁、銅、鋅、鉛、塑料器件的回收利用，均是合理利用資源和能源的措施。t－1）鋁108鐵和鋼107某種塑料107銅107鋅107水泥106鉛107現(xiàn)已發(fā)現(xiàn)海底存在大量水合甲烷，其儲量約是已探明的化石燃料的2倍。如果用太陽能和水廉價地制取氫氣的技術(shù)能夠突破，則氫氣能源將具有廣闊的發(fā)展前景。措施之一就是用甲醇、乙醇代替汽油，農(nóng)牧業(yè)廢料、高產(chǎn)作物（甘蔗、高粱、甘薯、玉米等）、速生樹木（如赤楊、刺槐、桉樹等），經(jīng)過發(fā)酵或高溫熱分解就可以制造甲醇或乙醇。當反應(yīng)完成時，若生成物釋放的能量比反應(yīng)物吸收的能量大，則此反應(yīng)為放熱反應(yīng)；若生成物釋放的能量比反應(yīng)物吸收的能量小，反應(yīng)物需要吸收能量才能轉(zhuǎn)化為生成物，則此反應(yīng)為吸熱反應(yīng)。例如1molH2（g）燃燒，生成1molH2O（g），其反應(yīng)熱ΔH＝－。(4)1 mol C(s)與適量H2O（g）起反應(yīng)，生成CO（g）和H2 (g)， kJ熱量。，寫出下列反應(yīng)的熱化學(xué)方程式。(1)1 mol N2 (g)與適量H2（g）起反應(yīng)，生成NH3（g）， kJ熱量。(5)衛(wèi)星發(fā)射時可用肼（N2H4）作燃料，1 mol N2H4(l)在O2（g）中燃燒，生成N2（g）和H2O（l），放出622 kJ熱量。P6習(xí)題，它的符號和單位是什么？ 化學(xué)反應(yīng)過程中所釋放或吸收的熱量叫做反應(yīng)熱。，有的反應(yīng)放熱。P10習(xí)題燃燒熱數(shù)據(jù)對生產(chǎn)、生活有什么實際意義？在生產(chǎn)和生活中，可以根據(jù)燃燒熱的數(shù)據(jù)選擇燃料。由于上述制造甲醇、乙醇的原料是可以再生的，因此用甲醇、乙醇代替汽油是應(yīng)對能源危機的一種有效措施。科學(xué)家發(fā)現(xiàn)海底存在大量水合甲烷，請你談?wù)劶淄槿剂祥_發(fā)的前景。如果找到了適用的開采技術(shù)，將大大緩解能源危機。私人汽車與公交車相比，前者的耗油量和排出的污染物均大約是后者的，而后者載運的乘客量平均為50人，前者平均為2人。4. g CH4完全燃燒生成液態(tài)水和CO2， kJ熱量，計算CH4的燃燒熱。 （1 107 kJ)?，F(xiàn)廢品收購站已回收如下數(shù)量的廢塑料：耐綸5 m聚氯乙烯50 m丙烯酸類塑料5 m聚丙烯40 m3,如將它們加工成燃料，可回收多少能量？11制造一輛汽車和為延長汽車使用壽命而采用各種方法防止金屬腐蝕，107 kJ能量，109 kJ。 來表示。則：（1）用生成物C濃度的增加來表示該反應(yīng)的速率應(yīng)為（a ）；（2）用反應(yīng)物A濃度的減少來表示該反應(yīng)的速率應(yīng)為（c ）；（3）用反應(yīng)物B濃度的減少來表示該反應(yīng)的速率應(yīng)為（ ）。s） mol/（L mol/（L則此反應(yīng)可表示為（+3B=2C +3B2=C+B=2C4. D。第二節(jié) 影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素 P24習(xí)題在一密閉容器中充入1 mol H2和1 mol I2，壓強為p（Pa）,并在一定溫度下使其發(fā)生反應(yīng)：H2（g）+I2（g）=2HI（g）ΔH＜0。（1）加快。（3）保持容器內(nèi)氣體壓強不變，向其中加入1 mol N2（N2不參加反應(yīng)），反應(yīng)速率由于加入了N2，要保持容器內(nèi)氣體壓強不變，就必須使容器的容積加大，造成H2和I2蒸氣的濃度減小，所以，反應(yīng)速率減小。 ，理由是（4）不變。 。給導(dǎo)出的汽車尾氣再加壓、升溫的想法不合乎實際。①t1=75 s B. ①② 的狀態(tài)。 。 化學(xué)平衡移動。 。，對可逆反應(yīng)A（g）+2B（g）=3C（g）的下列敘述中，不能說明反應(yīng)已達到平衡的是（：xA（g）+yB（g）=zC（g） mol/L，保持溫度不變，將容器的容積擴大到原來的兩倍，再達平衡時， mol/L。+yz2X（g）+Y（g）2=Z（g）減小壓強時，對反應(yīng)產(chǎn)生的影響是（：CO（g）+H2O（g）=CO2（g）+H2（g）在427 ℃。（二）補充習(xí)題1. 某化學(xué)反應(yīng)2A（g）在（2）中，A的初始濃度c2=____mol（4）比較（4）和（1），可推測該反應(yīng)是反應(yīng)（選填吸熱、放熱）。A. 均減半 D. 均減少1 mol1. （1）（3）＞，＞（2）、（3）反應(yīng)溫度相同，平衡濃度（3）＞（2），只有（3）的起始濃度大才行。在保持溫度和壓強不變的情況下，把平衡混合物中三者的物質(zhì)的量“均減半”或“均加倍”，容器的容積必須減半或加倍。第四節(jié) 化學(xué)反應(yīng)進行的方向 P36習(xí)題。在判斷化學(xué)反應(yīng)的方向時不能只根據(jù)焓變ΔH＜0或熵增中的一項就得出結(jié)論，而是要全面考慮才能得出正確結(jié)論。2. 氨水中存在的粒子：NH3導(dǎo)電能力的強弱取決于電解質(zhì)溶液中離子的濃度，因此強、弱電解質(zhì)溶液導(dǎo)電能力與二者的濃度及強電解質(zhì)的溶解性有關(guān)。一水合氨是弱堿，在水溶液中是部分電離的，其電離平衡受氨水濃度的影響，濃溶液的電離程度低于稀溶液。*（5）物質(zhì)的量相同的磷酸鈉溶液和磷酸溶液中所含的PO34量相同。試回答下述問題：（1）當向該溶液中加入一定量的鹽酸時，上式中的數(shù)值是否發(fā)生變化？為什么？4(1) 不變。(2)純水和干木頭都不導(dǎo)電，但木頭用水浸濕后卻可以導(dǎo)電。并且，溶液的導(dǎo)電能力將隨著溶液中離子濃度的增大而增強。2. 見圖。② ；③ ； 廁所清潔劑 肥皂 廁所清潔劑 )。 其中的c(OH－)是( mol/ L 1011 mol/ L∶1 ∶2 ，測量家中一些物品(可自行增減、更換)的pH,并計算其c(H＋)。9. 注：不同品牌的同類物品，其相應(yīng)的pH可能不盡相同