【正文】 第一篇：質(zhì)量守恒定律概括及練習題質(zhì)量守恒定律概括及練習題質(zhì)量守恒定律總結(jié)涵義：參加化學反應的各物質(zhì)質(zhì)量總和等于反應后生成的各物質(zhì)質(zhì)量的總和，這個規(guī)律叫做質(zhì)量守恒定律。適用范圍：化學變化（物理變化與質(zhì)量守恒定律無關(guān)）。守恒實質(zhì)：化學反應前后，各種原子種類、數(shù)目、質(zhì)量都不改變?；瘜W反應過程中的變與不變。①不改變： 從微觀來看有三不變:。②改變：③可能改變：：分子總數(shù)：應用：①利用質(zhì)量守恒定律推斷物質(zhì)的組成②利用質(zhì)量守恒定律推斷反應物或生成物的化學式 ③利用質(zhì)量守恒定律進行有關(guān)計算④質(zhì)量守恒定律中的守恒對象是物質(zhì)質(zhì)量注意：①質(zhì)量守恒，不是體積守恒。②參加反應的各物質(zhì)的質(zhì)量總和并不是反應物的任意質(zhì)量之和，未參加反應的物質(zhì)質(zhì)量不能計算在內(nèi)練習題參加反應的各物質(zhì)質(zhì)量總和等于反應后生成的各物質(zhì)質(zhì)量總和，是因為（）A、反應后物質(zhì)的種類沒有變化 B、反應后原來的種類沒有變化 C、反應后原子的種類、數(shù)目和質(zhì)量沒有變化 D、反應后分子的種類、數(shù)目和質(zhì)量沒有變化現(xiàn)有化學反應A+B=C，若mgA和ngB在一定條件下充分反應，生成C的質(zhì)量是（）A、等于（m+n）g B、小于（m+n）g C、大于（m+n）g D、不大于（m+n）g小明在練習制作“糖葫蘆”時，在給蔗糖加熱時產(chǎn)生了炭黑和水（整個過程密閉），這一事實說明了（）A、蔗糖是由炭黑和水組成的純凈物 B、蔗糖是炭黑和水組成的混合物 C、蔗糖分子是由碳元素和水分子組成的 D、蔗糖是由碳、氫、氧元素組成的下列各組物質(zhì)，在敞口容器里發(fā)生反應，容器內(nèi)物質(zhì)的總質(zhì)量在反應前后不變的是（）A、鎂條放入鹽酸中 B、高錳酸鉀固體受熱分解 C、硫酸銅溶液加入氫氧化鈉溶液 D、在空氣中加熱銅粉根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，鐵絲在氧氣中空氣燃燒后生成的質(zhì)量為（）A、大于鐵絲質(zhì)量 B、小于鐵絲質(zhì)量 C、等于鐵絲質(zhì)量 D、可能等于鐵絲質(zhì)量6．下列敘述，與質(zhì)量守恒定律相矛盾的是（）①反應物的總質(zhì)量等于生成物的總質(zhì)量②鐵在氧氣中燃燒后，生成物的質(zhì)量大于鐵質(zhì)量③堿式碳酸銅加熱分解后，生成的氧化銅質(zhì)量比堿式碳酸銅減少了 ④ g氧化合， g二氧化硫 A．②和③ B．①和④ C．②③④ D．④7．某物質(zhì)加熱分解產(chǎn)生氧化銅和水。則該物質(zhì)含有的全部元素是（）A．Cu、O B．Cu、O、H C．O、H D．Cu、H8．根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知：反應2XY+Y2=2Z中，Z的化學式為（）A．XY2 B．X2Y2 C．X2Y4 D．X2Y9．在化學反應：M+N = P+Q中，a g M和bg N完全反應，生成cg P。則生成Q的質(zhì)量為（）A．(b+ca)g B．(ac+b)g C．(a+cb)g D．(ca+b)g10．根據(jù)質(zhì)量守恒定律，4 g碳和4 g氧氣充分反應后，生成二氧化碳的質(zhì)量是（）A．18 g B．11 g C．8 g D． g11．4 g A物質(zhì)與5 g B物質(zhì)混合反應，能生成6 g C物質(zhì)，剩余3 g B。若將7 g A與3 g B混合反應，則生成C物質(zhì)的質(zhì)量是（）A．9 g B．10 g C．8 g D．3 g12．在化學反應中，反應前后一定沒有改變的是（）A．分子的種類 B．分子的數(shù)目 C．物質(zhì)的種類 D．原子的數(shù)目 13．根據(jù)蠟燭燃燒后生成水蒸氣和二氧化碳的實驗事實，可以推斷石蠟(蠟燭的主要成分)的組成里一定含有（）A．碳一種元素 B．氫一種元素 C．碳和氫兩種元素 D．碳、氫、氧三種元素14．將A、B、C各10 g的混合物加熱后，A全部參加反應，生成4 g D，同時增加了8 g C，則反應中A與B的質(zhì)量比是（）A．1:5 B．l:4 C．4:l D．5:l15．現(xiàn)有m g KClO3跟2 g MnO2混合加熱，完全反應后剩余固體物質(zhì)的質(zhì)量是n g，則生成氧氣的質(zhì)量是（）A．(mn)g B．(m+2n)g C．(m+2+n)g D．(n2)g16．某元素R的氧比物中，R元素與氧元素的質(zhì)量比為7:8，R的相對原子質(zhì)量為14，則R氧化物的化學式是（）A．RO B．RO2 C．R2O D．R2O517．在化學反應A+B = C+D中，80 g A和2 g B恰好完全反應，生成40 g D，則生成C的質(zhì)量是___ g。18．根據(jù)質(zhì)量守恒定律：氯酸鉀加熱完全分解后剩余的固態(tài)物質(zhì)的質(zhì)量_____氯酸鉀質(zhì)量(填“大于”、“小于”或“等于”)。19．化學反應A+B=C中，3 g A和足量B反應，可得11 g C。如有12 g A，能和_____g B完全反應。20．質(zhì)量守恒定律表示：_____化學反應的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，_____反應后_____的各物質(zhì)的_____。根據(jù)這個定律，3 g碳在10 g氧氣中充分燃燒后可以生成二氧化碳_____g。第二篇：質(zhì)量守恒定律基礎(chǔ)練習題(C)質(zhì)量守恒基礎(chǔ)練習題一、填空題： 本大題共20小題， ； 。磷在氧氣中完全燃燒生成五氧化二磷。磷、氧氣、五氧化二磷的質(zhì)量比是_______。若要制取10g銅, 至少需要用____g氧化銅跟過量氫氣反應.(保留一位小數(shù))用氫氣還原氧化銅，如果氫氣的利用率為50%，需要氫氣________g。（保留一位小數(shù)）12g碳和34g氧氣反應后，可得到_______ g二氧化碳．已知A＋B→C＋D，現(xiàn)將A、B兩種物質(zhì)各15g，混合后加熱，生成16g C和9g D測得B已完全反應，則A與B反應物的質(zhì)量比__________．在反應中，、在A＋B＝C＋D的反應中，5g A物質(zhì)跟4g B物質(zhì)恰好完全反應，生成3g C物質(zhì)和____g D物質(zhì)，這是根據(jù)_________定律進行上述計算的．相同質(zhì)量的氧化汞、氯酸鉀、水和高錳酸鉀完全反應后生成氧氣最多的是________。, 生成的氣體恰好能跟____g氯氣反應生成氯化氫(保留一位小數(shù))設R為一未知元素，且知下面的反應中各元素的化合價不變：，則 x、y的數(shù)值為： x=____，y=____。1, 全部用來與氧化銅反應, 可還原出____ g銅(保留一位小數(shù))1用氫氣還原氧化銅，如果反應生成了27g水，則剩余固體的質(zhì)量比原來固體的質(zhì)量減少________g。1在化學反應2A＋B=2C＋D中，若A的式量為80，B的式量為12，D的式量為44，則C的式量為_________．110g的Cu、CuO混合粉末, 高溫下通入干燥氫氣,至質(zhì)量不再減輕為止, %(Cu相對原子質(zhì)量取64)(計算結(jié)果取整數(shù))1實驗室利用加熱氯酸鉀和二氧化錳的混合物來制氧氣,反應前二氧化錳占固體質(zhì)量的25%, %,氯酸鉀的分解率為______%(計算過程保留三 位小數(shù),結(jié)果保留整數(shù))1今有化學反應：，則生成物Z的化學式可能用X、Y表示為_______________．1用氧化物X測定空氣受CO污染的程度，發(fā)生反應的化學方程式為 X＋5COI2＋5CO2 根據(jù)生成CO2的多少，可測定CO的含量，則X的化學式是________．1,投入到50g20%鹽酸中, 生成物中M顯+(雜質(zhì)不與鹽酸反應)%,該金屬的純度為_____%(保留一位小數(shù))1相同質(zhì)量的鎂和鋅分別與足量的稀硫酸反應，生成氫氣多的是_______．（填金屬名稱）相同質(zhì)量的磷和硫完全燃燒，硫消耗的氧氣比磷消耗的氧氣________．（多或少）．二、選擇題二（有一個或二個正確答案）： 本大題共5小題， ； 。2％，％，分別加熱等質(zhì)量的這兩種物質(zhì)（氯酸鉀中加少量二氧化錳催化劑），充分反應后，制得氧氣的質(zhì)量[] 2為驗證氫氣的性質(zhì)，需要5瓶250mL集氣瓶的氫氣，最少需鋅粒[] A．250gB．C．D．2氫氣和氧氣的混合氣共10g，點燃后充分燃燒得到9g水，則反應前混合氣體中，氫氣和氧氣的質(zhì)量可能是[] 2將H2通過10g 灼熱的CuO，一段時間后冷卻，下列說法正確的是[] 水生成 ．4g 銅生成 H％的CuO被還原2，若R的相對原子質(zhì)量為56，則該氧化物的化學式是[]三、簡答題： 本大題共15小題， ； ； ； ； ； 。2將氨氣通入裝有黑色氧化銅粉末的試管中加熱，生成紅色的銅和水及一種單質(zhì)氣體，已知該氣體為空氣的主要成分，試寫出反應的化學方程式___________．2配平下列化學方程式：2配平下列各化學方程式2配平下列化學方程式：配平下列各反應的化學方程式:3配平下列化學方程式：3配平下列各反應的化學方程式3配平下列化學方程式3配平下列化學方程式：3配平下列化學方程式：3往中加入少量，就能使在較低溫度下很快放出氧氣，用兩個化學方程式表示其中原因3某氣體A，可