【正文】 的廠院中，造成嚴(yán)重氧化生銹（假定鐵銹成分是Fe2O3且未脫落，）化驗員從100t被氧化的鐵塊中取出試樣40g，放入足量鹽酸中，反應(yīng)后生成1g氫氣，試求這100t沒有被氧化的鐵的質(zhì)量．4氧化銅和銅的混合物2g，求原混合物中銅的質(zhì)量分數(shù)是多少？4，用一氧化碳還原它，在停止加熱并冷卻后，稱得硬質(zhì)玻璃管里固體粉末為4g，求有幾克氧化銅被還原．4二氧化碳和氫氧化鈉反應(yīng)化學(xué)方程式為入NaOH溶液中，求：（1）參加反應(yīng)的（2）求生成物的質(zhì)量 的質(zhì)量 ,將通4 g/L，問標(biāo)準(zhǔn)狀況下：（1）10 L氫氣的質(zhì)量是多少？（2） g氫氣的體積是多少？質(zhì)量守恒基礎(chǔ)練習(xí)題(C卷)試卷標(biāo)準(zhǔn)答案（總分：159 考試時間：179分鐘）一、填空題： 本大題共20小題， ；。A、B兩種氣體在一定條件下化合生成物質(zhì)C，無色有刺激性氣味的氣體D溶于C中得到E，E與鋅粒反應(yīng)生成一種最輕的可燃性氣體。1在化學(xué)反應(yīng)2A＋B=2C＋D中，若A的式量為80，B的式量為12，D的式量為44，則C的式量為_________．110g的Cu、CuO混合粉末, 高溫下通入干燥氫氣,至質(zhì)量不再減輕為止, %(Cu相對原子質(zhì)量取64)(計算結(jié)果取整數(shù))1實驗室利用加熱氯酸鉀和二氧化錳的混合物來制氧氣,反應(yīng)前二氧化錳占固體質(zhì)量的25%, %,氯酸鉀的分解率為______%(計算過程保留三 位小數(shù),結(jié)果保留整數(shù))1今有化學(xué)反應(yīng)：，則生成物Z的化學(xué)式可能用X、Y表示為_______________．1用氧化物X測定空氣受CO污染的程度，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為 X＋5COI2＋5CO2 根據(jù)生成CO2的多少，可測定CO的含量，則X的化學(xué)式是________．1,投入到50g20%鹽酸中, 生成物中M顯+(雜質(zhì)不與鹽酸反應(yīng))%,該金屬的純度為_____%(保留一位小數(shù))1相同質(zhì)量的鎂和鋅分別與足量的稀硫酸反應(yīng)，生成氫氣多的是_______．（填金屬名稱）相同質(zhì)量的磷和硫完全燃燒，硫消耗的氧氣比磷消耗的氧氣________．（多或少）．二、選擇題二（有一個或二個正確答案）： 本大題共5小題， ； 。若要制取10g銅, 至少需要用____g氧化銅跟過量氫氣反應(yīng).(保留一位小數(shù))用氫氣還原氧化銅，如果氫氣的利用率為50%，需要氫氣________g。根據(jù)這個定律，3 g碳在10 g氧氣中充分燃燒后可以生成二氧化碳_____g。18．根據(jù)質(zhì)量守恒定律：氯酸鉀加熱完全分解后剩余的固態(tài)物質(zhì)的質(zhì)量_____氯酸鉀質(zhì)量(填“大于”、“小于”或“等于”)。②參加反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和并不是反應(yīng)物的任意質(zhì)量之和，未參加反應(yīng)的物質(zhì)質(zhì)量不能計算在內(nèi)練習(xí)題參加反應(yīng)的各物質(zhì)質(zhì)量總和等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)質(zhì)量總和，是因為（）A、反應(yīng)后物質(zhì)的種類沒有變化 B、反應(yīng)后原來的種類沒有變化 C、反應(yīng)后原子的種類、數(shù)目和質(zhì)量沒有變化 D、反應(yīng)后分子的種類、數(shù)目和質(zhì)量沒有變化現(xiàn)有化學(xué)反應(yīng)A+B=C，若mgA和ngB在一定條件下充分反應(yīng)，生成C的質(zhì)量是（）A、等于（m+n）g B、小于（m+n）g C、大于（m+n）g D、不大于（m+n）g小明在練習(xí)制作“糖葫蘆”時，在給蔗糖加熱時產(chǎn)生了炭黑和水（整個過程密閉），這一事實說明了（）A、蔗糖是由炭黑和水組成的純凈物 B、蔗糖是炭黑和水組成的混合物 C、蔗糖分子是由碳元素和水分子組成的 D、蔗糖是由碳、氫、氧元素組成的下列各組物質(zhì)，在敞口容器里發(fā)生反應(yīng)，容器內(nèi)物質(zhì)的總質(zhì)量在反應(yīng)前后不變的是（）A、鎂條放入鹽酸中 B、高錳酸鉀固體受熱分解 C、硫酸銅溶液加入氫氧化鈉溶液 D、在空氣中加熱銅粉根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，鐵絲在氧氣中空氣燃燒后生成的質(zhì)量為（）A、大于鐵絲質(zhì)量 B、小于鐵絲質(zhì)量 C、等于鐵絲質(zhì)量 D、可能等于鐵絲質(zhì)量6．下列敘述，與質(zhì)量守恒定律相矛盾的是（）①反應(yīng)物的總質(zhì)量等于生成物的總質(zhì)量②鐵在氧氣中燃燒后，生成物的質(zhì)量大于鐵質(zhì)量③堿式碳酸銅加熱分解后，生成的氧化銅質(zhì)量比堿式碳酸銅減少了 ④ g氧化合， g二氧化硫 A．②和③ B．①和④ C．②③④ D．④7．某物質(zhì)加熱分解產(chǎn)生氧化銅和水。守恒實質(zhì)：化學(xué)反應(yīng)前后，各種原子種類、數(shù)目、質(zhì)量都不改變。適用范圍：化學(xué)變化（物理變化與質(zhì)量守恒定律無關(guān)）。②改變：③可能改變：：分子總數(shù)：應(yīng)用：①利用質(zhì)量守恒定律推斷物質(zhì)的組成②利用質(zhì)量守恒定律推斷反應(yīng)物或生成物的化學(xué)式 ③利用質(zhì)量守恒定律進行有關(guān)計算④質(zhì)量守恒定律中的守恒對象是物質(zhì)質(zhì)量注意：①質(zhì)量守恒，不是體積守恒。若將7 g A與3 g B混合反應(yīng)，則生成C物質(zhì)的質(zhì)量是（）A．9 g B．10 g C．8 g D．3 g12．在化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)前后一定沒有改變的是（）A．分子的種類 B．分子的數(shù)目 C．物質(zhì)的種類 D．原子的數(shù)目 13．根據(jù)蠟燭燃燒后生成水蒸氣和二氧化碳的實驗事實，可以推斷石蠟(蠟燭的主要成分)的組成里一定含有（）A．碳一種元素 B．氫一種元素 C．碳和氫兩種元素 D．碳、氫、氧三種元素14．將A、B、C各10 g的混合物加熱后，A全部參加反應(yīng)，生成4 g D，同時增加了8 g C，則反應(yīng)中A與B的質(zhì)量比是（）A．1:5 B．l:4 C．4:l D．5:l15．現(xiàn)有m g KClO3跟2 g MnO2混合加熱，完全反應(yīng)后剩余固體物質(zhì)的質(zhì)量是n g，則生成氧氣的質(zhì)量是（）A．(mn)g B．(m+2n)g C．(m+2+n)g D．(n2)g16．某元素R的氧比物中，R元素與氧元素的質(zhì)量比為7:8，R的相對原子質(zhì)量為14，則R氧化物的化學(xué)式是（）A．RO B．RO2 C．R2O D．R2O517．在化學(xué)反應(yīng)A+B = C+D中，80 g A和2 g B恰好完全反應(yīng)，生成40 g D，則生成C的質(zhì)量是___ g。20．質(zhì)量守恒定律表示：_____化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，_____反應(yīng)后_____的各物質(zhì)的_____。磷、氧氣、五氧化二磷的質(zhì)量比是_______。1, 全部用來與氧化銅反應(yīng), 可還原出____ g銅(保留一位小數(shù))1用氫氣還原氧化銅，如果反應(yīng)生成了27g水，則剩余固體的質(zhì)量比原來固體的質(zhì)量減少________g。氣體B既有可燃性又有還原性。3用化學(xué)方程式對化合反應(yīng)、分解反應(yīng)和置換反應(yīng)各舉一例．(1)化合反應(yīng)______________________．(2)分解反應(yīng)_______________________．(3)置換反應(yīng)_______________________．3寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式，在括號內(nèi)注明反應(yīng)類型，并計算各物質(zhì)間的質(zhì)量比(1)鋁跟氧氣反應(yīng)生成氧化鋁（）化學(xué)方程式： 質(zhì)量比：(2)加熱碳酸氫鈉，生成碳酸鈉、水和二氧化碳（）化學(xué)方程式： 質(zhì)量比：(3)鐵和硫酸銅溶液反應(yīng)，生成硫酸亞鐵和銅（）化學(xué)方程式： 質(zhì)量比：寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式，并注明反應(yīng)的基本類型：(1)鎂帶在空氣中燃燒（）(2)加熱碳酸氫銨生成氨氣、水和二氧化碳（）(3)點燃紅磷（）(4)鋅粒與鹽酸反應(yīng)（）(5)氫氣在空氣中燃燒（）(6)氯酸鉀和二氧化錳共熱制氧氣（）(7)氫氣通過灼熱的氧化銅()四、計算題： 本大題共5小題，； ； ； 。31◆標(biāo)準(zhǔn)答案：★ 試題詳解： 解: 設(shè)生成銅為X g Zn+2HCl＝ZnCl2+H2↑H2+CuO Cu+H2O可得關(guān)系式Zn─→H2─→Cu 65 64 x＝ 64 x＝(g)651◆標(biāo)準(zhǔn)答案：241◆標(biāo)準(zhǔn)答案：641◆標(biāo)準(zhǔn)答案：80★ 試題詳解：解:設(shè)原混合物中CuO含量為X g 80 64 8064＝16 x ＝＝X＝8(g)100%＝80%1◆標(biāo)準(zhǔn)答案：80★ 試題詳解： 解: 設(shè)KClO3分解率為x 設(shè)MnO2的質(zhì)量為1個質(zhì)量單位Cu+H2O 減重 CuO+H2 反應(yīng)前KClO3的質(zhì)量為75%＝3分解的KClO3的質(zhì)量為3x, 剩余的KClO3質(zhì)量為33x反應(yīng)后生成的KCl質(zhì)量為1(33x)＝＝x＝80%1★ 試題詳解：1★ 試題詳解： I2O51◆標(biāo)準(zhǔn)答案：★ 試題詳解： 解:(%)＝%則M的相對原子質(zhì)量可表示為 2M+2nHCl＝2MCln+H2↑關(guān)系式 2M─────→2nHCl%設(shè)金屬M的純度為X2% 2n2n解 X＝% 5020% 2%＝5020%1◆標(biāo)準(zhǔn)答案：鎂◆標(biāo)準(zhǔn)答案：少二、選擇題二（有一個或二個正確答案）： 本大題共5小題， ； 。4★ 試題詳解： 解：設(shè)生成1g 氫氣所需純鐵X g2 x 1 x＝28(g)答：略4★ 試題詳解： 解：設(shè)混合物中有CuX g4★ 試題詳解：4★ 試題詳解： 答：（1）（2）4◆標(biāo)準(zhǔn)答案：。所