弱電解質(zhì)的電離平衡(已修改)
2026-01-04 07:31 本頁面
【正文】 弱電解質(zhì)的電離平衡弱電解質(zhì)的電離平衡電解質(zhì)電解質(zhì)非電解質(zhì)非電解質(zhì)化合物化合物純凈物純凈物物物 質(zhì)質(zhì)混合物混合物單單 質(zhì)質(zhì)一、強(qiáng)電解質(zhì)與弱電解質(zhì)一、強(qiáng)電解質(zhì)與弱電解質(zhì)強(qiáng)電解質(zhì)弱電解質(zhì)既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)：電解質(zhì)和非電解質(zhì)：電解質(zhì)：電解質(zhì)：非電解質(zhì)非電解質(zhì) ：在水溶液里或熔融狀態(tài)下，能夠?qū)щ姷幕衔?。在水溶液里或熔融狀態(tài)下，都不能導(dǎo)電的化合物。包括：多數(shù)有機(jī)物、非金屬氧化物等。 蔗糖、酒精思考題n SO NH Cl2的水溶液均能導(dǎo)電，它們是電解質(zhì)嗎？怎樣區(qū)分電解質(zhì)與非電解質(zhì)？某些離子化合物（如 Na2O、 Na2OCaO）溶于水后電離出的離子并非其自身的，它們卻屬于電解質(zhì)，為什么？電解質(zhì)、非電解質(zhì)的區(qū)分看水溶液或熔融狀態(tài)下能否導(dǎo)電。（真正電離出自由移動的離子的物質(zhì)才是電解質(zhì)）強(qiáng)調(diào)與辨析強(qiáng)調(diào)與辨析強(qiáng)電解質(zhì) 弱電解質(zhì)定義在溶液中存在形式 化合物 類型溶于水后能夠 全部 電離的電解質(zhì)溶于水后只有 部分電離的電解質(zhì)水合離子 水合離子、 分子強(qiáng)酸 HCl / HNO3強(qiáng)堿 NaOH 絕大多數(shù)鹽 NaCl/AgCl活潑金屬氧化物 Na2O弱酸 HF/HAc弱堿 NH3H2O Mg（ OH） 2水、兩性氫氧化物Al（ OH） 3結(jié)構(gòu)特點(diǎn)電離程度電離過程離子化合物 ,某些含極性鍵的共價化合物另一部分含有極性鍵的共價化合物完全電離 部分電離不可逆過程 ,無電離平衡可逆過程 ,存在電離平衡強(qiáng)電解質(zhì) 弱電解質(zhì)強(qiáng)、弱電解質(zhì)的比較：強(qiáng)、弱電解質(zhì)的比較：項目項目 強(qiáng)電解質(zhì)強(qiáng)電解質(zhì) 弱電解質(zhì)弱電解質(zhì)相同點(diǎn)相同點(diǎn)不不同同點(diǎn)點(diǎn)化合物類化合物類型型化學(xué)鍵化學(xué)鍵電離程度電離程度電離過程電離過程溶液中的溶液中的微粒微粒物質(zhì)種類物質(zhì)種類都是電解質(zhì)、都是化合物，熔融或在溶液能電離都是電解質(zhì)、都是化合物，熔融或在溶液能電離離子化合物離子化合物 共價化合物共價化合物 共價化合物共價化合物離子鍵、共價鍵離子鍵、共價鍵 共價鍵共價鍵完全電離完全電離 部分電離部分電離不可逆不可逆 ,等號等號 可逆可逆 ,可逆號可逆號水合離子水合離子 分子、水合離子分子、水合離子強(qiáng)酸、強(qiáng)堿、大部分鹽強(qiáng)酸、強(qiáng)堿、大部分鹽 弱酸、弱堿、水弱酸、弱堿、水思考題n CaCO Fe（ OH） 3的溶解度都很小， CaCO3屬于強(qiáng)電解質(zhì)，而 Fe（ OH） 3屬于弱電解質(zhì)；CH3COOH、 HCl的溶解度都很大， HCl屬于強(qiáng)電解質(zhì)，而 CH3COOH 屬于弱電解質(zhì)。電解質(zhì)的強(qiáng)弱與其溶解性有何關(guān)系？怎樣區(qū)分強(qiáng)弱電解質(zhì)？強(qiáng)弱電解質(zhì)的區(qū)分依據(jù)不是看該物質(zhì)水溶性的大小 ,也不是看其水溶液導(dǎo)電能力的強(qiáng)弱 ,而是看電離的是否完全 .下列物質(zhì)能導(dǎo)電的是 ______,屬于強(qiáng)電解質(zhì)的是 ______,屬于弱電解質(zhì)的是 ________,屬于非電解質(zhì)的是 _______. 酸 氧化鋁 o. BaSO4 ...溶液導(dǎo)電性強(qiáng)弱與電解質(zhì)強(qiáng)弱的關(guān)系?！祭?3〗 把 NaOH固體分別加入到下列 100mL液體中，溶液的導(dǎo)電性基本不變，該液體是 ( )A. 自來水 B. C. BD二、弱電解質(zhì)的電離平衡二、弱電解質(zhì)的電離平衡： 在一定條件 (如溫度、濃度 )下 ,當(dāng)電解質(zhì)分子電離成離子的速率和離子重新結(jié)合生成分子的速率相等時，電離過程就達(dá)到了平衡狀態(tài)，這叫做電離平衡。電離速率 =分子化速率逆、等、動、定、變意義：特征：反應(yīng)速率時間弱電解質(zhì)分子電離成離子的速率離子結(jié)合成弱電解質(zhì)分子的速率兩種速率相等，處于電離平衡狀態(tài)：1）溫度：電離是 吸熱 過程溫度升高，電離平衡正向移動2）濃度：稀釋促進(jìn)電離以 ： 改變條件 平衡移動 方向 c(H+) c(CH3COO) c(OH) 溶液導(dǎo)電 能力加少量硫酸 加 CH3COONa (s) 加 NaOH(s) 加水稀
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