高三化學(xué)乙炔炔烴(已修改)
2024-11-29 12:19 本頁(yè)面
【正文】 第四節(jié) 乙炔 炔烴 由于電石和水反應(yīng)生成一種可燃性的氣體且為放熱反應(yīng)，加之氣體燃燒放熱，使冰塊熔化成的水越來越多，產(chǎn)生的 可燃性的氣體 也越來越多，火就越來越旺，好像冰塊著火了一樣。 冰塊上放些電石 (主要成分為碳化鈣 ) ，用玻璃棒蘸上的濃硫酸和高錳酸鉀的混合物后，放在冰塊上，觀察。 第四節(jié) 乙炔 炔烴 學(xué)習(xí)目標(biāo) 掌握乙炔結(jié)構(gòu)式 、實(shí)驗(yàn)室制法 、重要化學(xué)性質(zhì)和主要用途。 掌握炔烴的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)、通式和重要性質(zhì) 了解氯乙烯的制法和用途 學(xué)習(xí)重點(diǎn) 乙炔的化學(xué)性質(zhì) 實(shí)驗(yàn) 操作及結(jié)果 一 二 三 乙炔的分子式： C2H2 根據(jù)乙炔的分子組成，顯然，乙炔和乙烯一樣屬于 不飽和烴 。 請(qǐng)大家根據(jù)下表中的三個(gè)實(shí)驗(yàn)事實(shí)，計(jì)算推測(cè)乙炔的分子式。 探究 純凈的乙炔在足量的氧氣中充分燃燒，經(jīng)測(cè)定生成物為 CO2和 H2O 同溫同壓下，乙炔氣體對(duì) H2的相對(duì)密度為 13 將 26g乙炔氣體在足量的氧氣中充分燃燒，把生成物先通過一個(gè)裝有濃硫酸的洗氣瓶，洗氣瓶增重；隨即通過一個(gè)裝有堿石灰的干燥管，干燥管增重 (假設(shè)上述兩步氣體均能被完全吸收 )。 一、乙炔的結(jié)構(gòu) 分子式 C2H2 電子式 結(jié)構(gòu)式 H C C H ? ? H?C?C?H 乙炔 直線型分子，鍵角為 180O 碳碳叁鍵的結(jié)構(gòu)特點(diǎn) C C C C C C 鍵長(zhǎng) 鍵能 性質(zhì) 1010 m 1010 m 1010 m 348 KJ/mol 615 KJ/mol 812 KJ/mol 很穩(wěn)定 一個(gè)鍵易斷裂 兩個(gè)鍵易斷裂 鍵型 1．鍵長(zhǎng)不是 CC單鍵的 1\3而比 1\3要大，也不是C=C雙鍵的 2\3而比 2\3要大，決定了 C C是不同于 CC單鍵和 C=C雙鍵的一種特殊的化學(xué)鍵； 2．鍵能不是 C— C單鍵的 3倍，比 3倍值小，也不是 C— C單鍵和 C=C雙鍵的簡(jiǎn)單加和，比其加和值也要小 。 ?練一練：描述 CH3－ CH＝ CH－ C≡C－ CF3分子結(jié)構(gòu)的下列敘述中，正確的是（ ） A、 6個(gè)碳原子有可能都在一條直線上 B、 6個(gè)碳原子不可能在一條直線上 C、 6個(gè)碳原子有可能都在同一平面上 D、 6個(gè)碳原子不可能都在同一平面上 思考：該分子結(jié)構(gòu)中至少可以有 —— 個(gè)原子在 同一個(gè)平面？最多可以有 —— 個(gè)原子在同一個(gè) 平面？ B C 8 10 反應(yīng)原理： CaC2+ H2O Ca(OH)2+C2H2 2 二、乙炔的 實(shí)驗(yàn)室 制法 藥品： 水 碳化鈣（ CaC俗名：電石） ① 取用電石時(shí)，不能用手拿而要用鑷子取，原因是什么？ ② 為使反應(yīng)緩和進(jìn)行以獲得平穩(wěn)的乙炔氣流，可用什么代替水； ③ 應(yīng)選用什么樣的配套裝置來控制水量？ 飽和食鹽水 分液漏斗 C C Ca2+ 2? 拓展 : 電石的主要成分是一種離子化合物 CaC2 電子式為 結(jié)構(gòu)式為 與水反應(yīng)方程式為： CaC2 + 2H2O?C2H2 + Ca（ OH） 2 反應(yīng)過程分析： C C Ca C C Ca + HO?H HO?H C C H H + Ca（ OH） 2 制取裝置： 圓底燒瓶（錐形瓶或廣口瓶）+分液漏斗 固 +液 氣 能否用啟普發(fā)生器制取乙炔？ 與制 H2,CO2,NO,NO2的裝置相同 因?yàn)樘蓟}與水反應(yīng)劇烈，啟普發(fā)生器不易控制反應(yīng)； 關(guān)閉導(dǎo)氣閥后，水蒸氣仍與電石作用，不能達(dá)到“關(guān)之
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