金屬腐蝕學(xué)習(xí)題(已修改)
2025-08-17 16:17 本頁面
【正文】 腐蝕學(xué)第一章習(xí)題 導(dǎo)出腐蝕速度mm/a與mg/dm2d間的一般關(guān)系式。思考題 什么是腐蝕?為何提出幾種不同的腐蝕定義? 舉例說明研究腐蝕的意義. 化學(xué)腐蝕和電化學(xué)腐蝕的區(qū)別是什么？ 金屬的主要腐蝕形態(tài)有哪些？ 表示均勻腐蝕速度的方法有哪些？它們之間有什么聯(lián)系？這些腐蝕速度表達(dá)式中，哪些是量方程式？哪些是數(shù)值方程式？它們之間的主要區(qū)別是什么？腐蝕學(xué)第二章習(xí)題 計算在25℃和50℃。 （相對于SHE），換算成SCE電位值是多少？ 計算離子活度為106mol/L時，Ag/Ag+、Cu/Cu2+和Fe/Fe2O3/H+的平衡電極電位以及第三個電極的pH值。(已知：u186。Ag=0 , u186。Cu=0 , u186。Fe=0, u186。Fe2O3=, u186。Ag+= , u186。Cu2+= KJ/mol, u186。H+=0) 計算25℃時，下列電極的標(biāo)準(zhǔn)電極電位a)、Cu在氰化物溶液中（注意銅為1價）b)、Ni在氨溶液中c)、Zn在堿溶液中 計算Ag/AgCl電極在1mol/L NaCl溶液中的電位。 計算40℃氫分壓PH2==7的溶液中電極電位。 計算25℃時，鐵在pH=。Zn(陽極)與氫電極(陰極)+，求溶液的pH值。1把Zn浸入pH= mol/LZnCl2溶液中，計算該金屬發(fā)生析氫腐蝕的理論傾向。(以電位表示)1計算鎳在pH =7的充空氣的水中的理論腐蝕傾向。假定腐蝕產(chǎn)物為H2和Ni(OH)2, Ni(OH)1016。1銅電極和氫電極(PH2=)浸在Cu2+活度為１且pＨ＝１的硫酸銅溶液中組成電池，求該電池的電動勢，并判斷電池的極性。1計算在pH=0的充空氣的CuSO4溶液中銅是否因腐蝕而生成Cu2+（活度為１）和H2（），并以電位差表示腐蝕傾向的大小。類似的，計算在pH＝10的充空氣的KCN溶液中(CN )是否腐蝕，假定生成Cu(CN)2–離子，其活度為104；且下列反應(yīng)的E0 =–。Cu(CN)2– + e =2 CN–+ Cu1計算下列電池的電動勢：Pt∣Fe3+ (αFe3+ = )，F(xiàn)e2+ (αFe2+ = )‖Ag+(αAg+ = )∣Ag，并寫出該電池的自發(fā)反應(yīng)，判定哪個電極為陽極？1忽略液界電位，寫出該電池的自發(fā)反應(yīng)并指出哪個電極為陽極？1計算40℃時下列電池的電動勢：Pt∣O2（），H2O，O2（）∣Pt，并指出該電池的極性，哪個電極為陽極？1計算氫電極(PH2=1atm)和氧電極(PO2= atm)，并指出該電池的極性，哪個電極為陽極？1其腐蝕傾向有多大（用電位表示）？當(dāng)銀浸在pH＝9的充空氣的KCN溶液中，CN ，Ag(CN)2–，是否會發(fā)生析氫腐蝕？2Zn浸入CuCl2溶液中將發(fā)生什么反應(yīng)？當(dāng)Zn2+/Cu2+的活度比是多少時此反應(yīng)將停止？2計算由鐵和鉛電極在等活度的Fe2+ 和Pb2+ 溶液中組成電池的電動勢。當(dāng)此電池短路時，哪個電極傾向于腐蝕？2計算上題在pH=10的被空氣飽和的堿溶液中的電動勢。若此電池被短路，哪個電極被腐蝕？假定腐蝕產(chǎn)物為HPbO2–，而鐵是鈍化的，其電位接近氧電極，且 HPbO2–+ H2O +2e = Pb +3OH– E0 =–2已知Fe2++2e = Fe, E186。= , Fe3++e = Fe2+, E186。=；計算Fe3++3e = Fe的標(biāo)準(zhǔn)電位E186。2已知O2 + 2 H2O +4e = 4OH–, E186。= , 計算O2
范文總結(jié)相關(guān)推薦
鄂ICP備17016276號-1