高一化學電化學(已修改)
2024-11-27 04:30 本頁面
【正文】 第 09講 電化學 知識梳理 基礎(chǔ)練習 能力提升 知識梳理 一、 原電池 二、 金屬的腐蝕和防護 三、 電解池 四、 電解原理應(yīng)用 一、原電池 什么是原電池？ 把化學能變成電能的裝置，叫原電池。 構(gòu)成原電池的條件 （ 1）自發(fā)發(fā)生的氧化還原反應(yīng) （ 2）兩個活潑性不同的電極 （ 3）有電解質(zhì)溶液 （ 4）形成閉合回路 練習 :下列裝置中，能組成原電池的是 :( ) 酒精 稀 H2SO4 稀 H2SO4 (A) (B) (C) (D) (E) D、 E 返回 電池中微粒的移動方向的判斷： 先確定電流方向，即可判斷陰陽離子的移動方向。 原電池電極的判斷及電極方程式的書寫 （ 1）負極（ ） ①失去電子的極或電子流出的極 ② 較活潑的金屬所在的極 （ 2）正極（ +） ①得到電子的極或電子流入的極 ② 較不活潑的金屬（或者非金屬）所在的極 注意：如果已經(jīng)給了氧化還原反應(yīng)總方程式，可直接根據(jù)化合價升降來判斷，發(fā)生氧化反應(yīng)的一極為負極，發(fā)生還原反應(yīng)的極為正極。 練習 :下列裝置是不是原電池 ?若是 ,指出正負極 . （ +） （ +） （ +） （ —） （ —） （ —） 練習 : 返回 簡單電池的電極方程式書寫 （ 1）負極（ ）： 金屬 – Ne == 金屬陽離子 （ 2）正極（ +）： 溶液中的陽離子 + Ne==對應(yīng)的還原產(chǎn)物 注意：要記住的一個較復雜電極反應(yīng)（金屬吸氧腐蝕的正極反應(yīng)） 2H2O+O2 +4e = 4OH 燃料電池電極方程式書寫 負極：一般是燃料氣體失去電子，生成穩(wěn)定氧化物， 如果生成物能與電解質(zhì)溶液反應(yīng)，必須考慮其反應(yīng)。 正極：一般是氧氣得電子。 2H2O+O2 +4e = 4OH 如果 OH能與電解質(zhì)溶液反應(yīng)，必須考慮其反應(yīng)。 注意：正負極電極反應(yīng)相加為電池的總反應(yīng)方程式，如果遇到復雜電池，可以用總反應(yīng)減去簡單的電極方程式，得另一極反應(yīng)方程式。 例：寫出下列原電池的電極反應(yīng)式和原電池總反應(yīng)式。 負極（ Fe): Fe 2e = Fe2+ 正極（ C): 2H+ + 2e = H2↑ 總反應(yīng)式： Fe+ 2H+ = Fe2+ + H2↑ 例：若把 1中的稀 H2SO4改為 NaCl溶液，能否構(gòu)成原電池，若能，請寫出電極反應(yīng)式和原電池總反應(yīng)式。 負極（ Fe) Fe 2e = Fe2+ 正極（ C) 2H2O + O2 + 4e = 4OH 總反應(yīng)式： 2Fe+ 2H2O + O2 =2 Fe(OH)2 例：利用下述反應(yīng)： 2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2設(shè)計一個原電池裝置。①畫出裝置圖；②標明電極材料和電解質(zhì)溶液；③寫出電極反應(yīng)式。 負極（ Cu): Cu 2e = Cu2+ 正極（ C): 2Fe3++2e = 2Fe2+ 返回
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