【正文】 第二節(jié) 原電池 第三節(jié) 電解池 （考綱要求） , 理解原電池和電解池的 工作原理； , 能夠正確地書寫 電極反應(yīng)及總反應(yīng) 。 ，能夠認(rèn)識和書寫幾種 新型電池的電極及電極反應(yīng)。 （學(xué)習(xí)目標(biāo)） 、電解池的概念及原理，了解銅的電解精煉、鍍銅、氯堿工業(yè)反應(yīng)原理； ，學(xué)會正確書寫電極反應(yīng)及總反應(yīng)方程式，掌握常見離子放電的規(guī)律； 。 (復(fù)習(xí)重點(diǎn) ) 原電池、電解原理及應(yīng)用；電極反應(yīng)方程式書寫 一個反應(yīng)：氧化還原反應(yīng) 一個計算：得失電子守恒法解決電化學(xué)的相關(guān)計算 兩個轉(zhuǎn)化：化學(xué)能和電能的相互轉(zhuǎn)化 兩個應(yīng)用 : 原電池原理應(yīng)用、電解原理應(yīng)用 三個條件：原電池、電解池的形成條件 四個池子：原電池、電解池、電鍍池、電解精煉池 (復(fù)習(xí)難點(diǎn) ) 電極反應(yīng)及總反應(yīng)方程式正確書寫 ☆ (知識概括 ) ★ （高考動向） 、構(gòu)成及兩極判斷 ，探索新的化學(xué)電源 （命題規(guī)律與趨勢） 綜合性強(qiáng) ， 如聯(lián)系到“ 化學(xué)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的判斷和分析、定量實(shí)驗(yàn) 的操作要求、離子方程式的書寫、氧化還原反應(yīng)問題分析、元素化 合物、化學(xué)計算 ”等。 應(yīng)用性強(qiáng) ，如與生產(chǎn)生活（ 如金屬的腐蝕和防護(hù)、電鍍廢液的 危害與環(huán)保 等）、新科學(xué)及新技術(shù)（ 新型電池 ）、利用電解原理實(shí) 現(xiàn)用通常方法 難以制備的物質(zhì)的制備 等問題相聯(lián)系等。 原電池、電解池工作原理 ： 通過 自發(fā) 氧化還原反應(yīng)把 化學(xué)能 轉(zhuǎn)化為 電能 。 ： 連接電源，使 電流 通過電解質(zhì)溶液在陰陽兩極上 被迫發(fā)生 非自發(fā) 氧化還原反應(yīng)，從而把 電能 轉(zhuǎn)化為 化學(xué)能 。 C C H2SO4溶液 e e 電源 Cu Zn H2SO4溶液 e e H+ SO4 2 – H+ SO4 2 – 氧化反應(yīng) : Zn2e = Zn2+ 還原反應(yīng) : 2H++2e = H2↑ 還原反應(yīng) : 2H + +2e = H2↑ 氧化反應(yīng) : 4OH– 4e =O2↑+2H2O 原電池 電解池 OH– OH– 負(fù)極 正極 陰極 陽極 － + 陽極 （內(nèi)電路） 陰極 （內(nèi)電路） 原電池 電解池 定義 （能量轉(zhuǎn)化） 形成 條件 電極名稱 電極判斷 電極反應(yīng) 得失電子 電子流向 將化學(xué)能轉(zhuǎn)變成電能的裝置 將電能轉(zhuǎn)變成化學(xué)能的裝置 ① 活動性不同兩電極 （ 燃料電池電極除外 ） ②電解質(zhì)溶液 ③兩電極必須插入電解質(zhì) 溶液中（或兩電極相靠） 形成 閉合 回路 ① 兩電極接直流電源（ 兩電 極活動性可相同 ,也可不同 ） ②電解質(zhì) 或 電解質(zhì)溶液 ③兩電極必須插入電解質(zhì) 或 電解質(zhì)溶液中形成 閉合 回路 負(fù)極 ：較活潑金屬 正極 ：較不活潑金屬 (或 能導(dǎo)電的非金屬等 ) 陽極 ：電源 正極 相連 陰極 ：電源 負(fù)極 相連 負(fù)極 （內(nèi)電路為 陽極 ）： 發(fā)生氧化反應(yīng)（ 失電子 ） 正極 （內(nèi)電路為 陰極 ）： 發(fā)生還原反應(yīng)（溶液中的 陽離子 移向正極 得電子 ） 陽極 ：發(fā)生氧化反應(yīng)（ 電極 或溶 液中的 陰離子 移向陽極 失電子 ） 陰極 ：發(fā)生還原反應(yīng)（溶液中的 陽離子 移向陰極 失電子 ） （陽氧陰還） 負(fù)極 正極 負(fù)極 陰極 陽極 正極 （ 11廣東 A卷） 某小組為研究電化學(xué)原理，設(shè)計如圖 2裝置。 下列敘述不正確的是 A. a和 b不連接時， 鐵片上會有金屬銅析出 B. a和 b用導(dǎo)線連接時， 銅片上發(fā)生的反應(yīng)為： Cu2＋ +2e = Cu C. 無論 a和 b是否連接，鐵片均會溶解，溶液從藍(lán)色逐漸 變成淺綠色 D. a和 b分別連接直流電源正、負(fù)極 , 電壓足夠大時 , Cu2＋ 向銅電極移動 D 鹽橋的作用： （ 1） 使整個裝置構(gòu)成通路， 代替兩溶液直接接觸 。 （ 2）平衡電荷。 在整個裝置的電流回路中，溶液中的電流通路是 靠 離子遷移完成 的 .Zn失去電子形成的 Zn2+進(jìn)入 ZnSO4溶液，ZnSO4溶液因 Zn2+增多而帶正電荷。同時， CuSO4則由于Cu2+ 變?yōu)?Cu ，使得 SO42相對較多而帶負(fù)電荷。 溶液不保持電中性，這兩種因素均會阻止電子從鋅片流向銅片，造成電流中斷 。 (10廣東卷 23)銅鋅原電池 (如圖 9)工作時 ,下列敘述正確的是 : Zn2e = Zn2+ : Cu2++Zn = Cu+Zn2+ ,電子由負(fù)極 流向正極 K+移向 ZnSO4溶液 BC （ 11海南卷） 根據(jù)右圖，下列判斷中正確的是 說明： 右邊通入的是 N2， a、 b燒杯中盛放的 是 NaCl溶液 a中的溶液 pH升高 b中發(fā)生氧化反應(yīng) a中發(fā)生的反應(yīng)為 2H+ + 2e = H2 b中發(fā)生的反應(yīng)為 2Cl 2e= Cl2 AB （ 1） 陰極：得電子，還原反應(yīng)，始終是溶液中的陽離子放電 陽離子放電能力（得電子能力）逐漸增強(qiáng) K+ Ca2+ Na+ Mg2+ Al3+Zn2+ Fe2+ Pb2+ （ H+） Cu2+ Fe3+ Hg2+Ag+ （ 2）陽極 失電子，氧化反應(yīng) S2 I－ Br－ Cl－ OH－ 含氧酸根 F 陰離子放電（失電子）能力： 逐漸減弱 A. 惰性陽極（ C、 Pt、 Au）：溶液中的陰離子放電 B. 活潑陽極：即除 Pt、 Au外的金屬陽極，金屬本身放電： M－ ne— ＝ M n+ K+ Ca2+ Na+ Mg2+ Al3+ Zn2+ Fe2+ Pb2+ Cu2+ Fe3+ Hg2+ Ag+ H+ SO42－ 、 NO3－ 、 CO32－ 、 PO43－ OH－ Cl－ 、 Br－ 、 I－ 、 S2 水溶液中均有 H+和 OH— 當(dāng)用惰性電極電解時，只有 Y軸和 I、 Ⅳ 象限離子有機(jī)會放電 常見陰陽離子放電順序 注意 電解質(zhì)溶液用惰性電極電解的規(guī)律 電解 類型 舉 例 電極反應(yīng) 溶液變化 溶液 復(fù)原 物質(zhì)類別 實(shí)例 PH C濃度 電 解 水 電解 電解 質(zhì) 溶質(zhì) 和溶 劑同 時電 解 含氧酸 H2SO4 強(qiáng)堿 NaOH 活潑金屬的 含氧酸鹽 Na2SO4 陽極： 4OH— 4e =O2↑+2H2O 陰極： 4H++4e =2H2↑ 減小 增大 增大 增大 增大 不變 H2O 無氧酸 HCl 不活潑金屬 的無氧酸鹽 CuCl2 陽極 ： 2Cl—2e=Cl2↑ 陰極： 2H++2e=H2↑ 增大 減小 HCl 陽極： 2Cl—2e=Cl2↑ 陰極 ： Cu2++2e=Cu ? 減小 CuCl2 活潑金屬 的無氧酸鹽 NaCl 不活潑金屬 的含氧酸鹽 CuSO4 陽極： 2Cl—2e=Cl2↑ 陰極： 2H++2e=H2↑ 生成 新物質(zhì) 增大 放出 H2生成堿 HCl 陽極： 4OH—4e =O2↑+2H2O 陰極： 2Cu2++4e=2Cu 減小 放出 O2 生成酸 生成 新物質(zhì) CuO （ 11全國卷 )用石墨作電極電解 CuSO4溶液 .通電一段時間后， 欲使電解質(zhì)溶液恢復(fù)到起始狀態(tài)，應(yīng)向溶液中加入適量的 A. CuSO4 C． CuO D． CuSO4H 2O (11上海卷 16)用電解法提取氯化銅廢液中的銅，方案正確 的是 ，另一電極用鉑片 ，另一電極用銅片 D A 電鍍： 電鍍是利用電解原理在某些金屬表面鍍上一薄層其他金屬或合金的過程 陰極 ——鍍件 陽極 ——鍍層金屬 電鍍液 ——含有鍍層金屬離子 的溶液 使金屬增強(qiáng)抗腐蝕的能力，增加美觀和表面硬度 目的： 特點(diǎn)： 1） 陽極本身參加電極反應(yīng) 2）電解質(zhì)溶液的濃度保持不變 銅的電解精煉 一般火法冶煉得到的粗銅中含有多種雜質(zhì)（如鋅、鐵、鎳、銀、 金等），這種粗銅的導(dǎo)電性遠(yuǎn)不能滿足電氣工業(yè)的要求，如果用以 制電線，就會大大降低電線的導(dǎo)電能力。 因此必須利用電解的方法 精煉粗銅 。 粗銅 含雜質(zhì) (Zn Fe Ni Ag Au 等 ) 純銅 粗銅 陽極 ： Zn→ Zn2+＋ 2e Fe → Fe2+＋ 2e Ni → Ni2+＋ 2e Cu→ Cu2+＋ 2e Zn Fe Ni Cu Ag Au 陰極 : Cu2+ + 2e → Cu 陽極泥 電解完后， CuSO4溶液的濃度有何變化？ CuSO4溶液 陽極泥 : 相對不活潑的金屬以單質(zhì)的形式沉積在電