高一化學電化學-wenkub
2022-11-22 04:30:35 本頁面
【正文】 + 陰離子 放電 （失電子） 由難到易 : F ROmn OH Cl Br I S2 總結：電極方程式書寫可簡單歸納為： 先判斷電極： 如果陽極材料為活性電極： 陽極反應為：陰離子 —Ne = 對應氧化產(chǎn)物 陰極反應：陽離子 +Ne = 對應還原產(chǎn)物 陽極反應為：電極 — Ne = 陽離子 陰極反應：陽離子 +Ne = 對應還原產(chǎn)物 如果陽極材料為惰性電極： 判斷溶液中離子移動方向和導線中電子移動方向： 先判斷電流方向，再根據(jù)電流方向確定。 負極：電子流入的電極。 負極（ Fe) Fe 2e = Fe2+ 正極（ C) 2H2O + O2 + 4e = 4OH 總反應式： 2Fe+ 2H2O + O2 =2 Fe(OH)2 例：利用下述反應： 2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2設計一個原電池裝置。 2H2O+O2 +4e = 4OH 如果 OH能與電解質(zhì)溶液反應，必須考慮其反應。 構成原電池的條件 （ 1）自發(fā)發(fā)生的氧化還原反應 （ 2）兩個活潑性不同的電極 （ 3）有電解質(zhì)溶液 （ 4）形成閉合回路 練習 :下列裝置中，能組成原電池的是 :( ) 酒精 稀 H2SO4 稀 H2SO4 (A) (B) (C) (D) (E) D、 E 返回 電池中微粒的移動方向的判斷： 先確定電流方向，即可判斷陰陽離子的移動方向。 原電池電極的判斷及電極方程式的書寫 （ 1）負極（ ） ①失去電子的極或電子流出的極 ② 較活潑的金屬所在的極 （ 2）正極（ +） ①得到電子的極或電子流入的極 ② 較不活潑的金屬（或者非金屬）所在的極 注意：如果已經(jīng)給了氧化還原反應總方程式，可直接根據(jù)化合價升降來判斷，發(fā)生氧化反應的一極為負極，發(fā)生還原反應的極為正極。 注意：正負極電極反應相加為電池的總反應方程式，如果遇到復雜電池，可以用總反應減去簡單的電極方程式，得另一極反應方程式。①畫出裝置圖；②標明電極材料和電解質(zhì)溶液；③寫出電極反應式。 化學上： 陽極：發(fā)生氧化反應的電極。 判斷電極周圍 PH的變化： 根據(jù)電極方程式看 H+和 OH—是否變化 關于總方程式的書寫： 一般為將陰陽極電極反應方程式相加： 相加時注意 陰陽極得失電子數(shù)要相同 同時 如果陰陽極電極方程式中出現(xiàn) H+和 OH—時 ，得分析其來源， 如果是水電離的 H+和 OH—，需改成水 ，再相加。 電解電解質(zhì)型！ 溶液濃度？ pH值？怎樣使電解質(zhì)溶液復原？ ? 陽離子放電由難到易 (離子濃度接近時 ) K+ Ca2+ Na+ Mg2+ Al3+ (H+) Zn2+ Fe2+ Pb2+ H+ Cu2+ Fe3+ Hg2+ Ag + ? 陰離子放電由難到易 : F ROmn OH Cl Br I S2 A B C D
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