高一化學(xué)電化學(xué)-文庫吧
2024-10-22 04:30 本頁面
【正文】 二、金屬的腐蝕和防護(hù) a析氫腐蝕（酸性環(huán)境） b吸氧腐蝕（堿性或中性環(huán)境） 注意：形成原電池能使化學(xué)反應(yīng)速率加快。 金屬腐蝕 : (1)化學(xué)腐蝕 (2)電化腐蝕 防護(hù)方法 : (1)改變金屬內(nèi)部組織結(jié)構(gòu) 如：制成不銹鋼 (2)在金屬表面覆蓋保護(hù) 如：在金屬表面噴油漆，電鍍等 (3)電化學(xué)保護(hù)法 如：犧牲陽極的陰極保護(hù)法 ——原電池原理 外加電流的陰極保護(hù)法 ——電解原理 例：以下現(xiàn)象與電化腐蝕無關(guān)的是（ ） （銅鋅合金）制作的銅鑼不易生銅綠 （幾乎是純鐵）容易生銹 ，在接觸處容易生銹 D 例：鋼鐵發(fā)生電化學(xué)腐蝕時(shí)，負(fù)極發(fā)生的反應(yīng)是（ ） A. 2H+ + 2e = H2 B. 2H2O + O2 + 4e = 4OH C. Fe – 2e = Fe2+ D. 4OH + 4e = 2H2O + O2 A D 返回 三、電解池 裝置特點(diǎn) :電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能 形成條件： (1)與電源相連的兩個(gè)電極 (2)電解質(zhì)溶液 (或熔化的電解質(zhì) ) (3)形成閉合回路 + 陽 極 陰 極 陽離子 陰離子 物理上： 正極：電子流出的電極。 負(fù)極：電子流入的電極。 化學(xué)上： 陽極：發(fā)生氧化反應(yīng)的電極。 陰極：發(fā)生還原反應(yīng)的電極。 e ↓ ↑e ← e 電源的 正 極 電解池的 陽 極 發(fā)生 氧化 反應(yīng) 電源的 負(fù) 極 電解池的 陰 極 發(fā)生 還原 反應(yīng) 電 解 原 理 惰性電極： 石墨、金、 鉑。 電解池中常見陰陽離子放電順序 (離子濃度接近時(shí) ) ?陽離子放電（得電子）由難到易 K+ Ca2+ Na+ Mg2+ Al3+ Zn2+ Fe2+ Pb2+ (H+) Cu2+ Fe3+ Hg2+ Ag + 陰離子 放電 （失電子） 由難到易 : F ROmn OH Cl Br I S2 總結(jié)：電極方程式書寫可簡(jiǎn)單歸納為： 先判斷電極： 如果陽極材料為活性電極： 陽極反應(yīng)為：陰離子 —Ne = 對(duì)應(yīng)氧化產(chǎn)物 陰極反應(yīng)：陽離子 +Ne = 對(duì)應(yīng)還原產(chǎn)物 陽極反應(yīng)為：電極 — Ne = 陽離子 陰極反應(yīng)：陽離子 +Ne = 對(duì)應(yīng)還原產(chǎn)物 如果陽極材料為惰性電極： 判斷溶液中離子移動(dòng)方向和導(dǎo)線中電子移動(dòng)方向： 先判斷電流方向，再根據(jù)電流方向確定。 判斷電極周圍 PH的變化： 根據(jù)電極方程式看 H+和 OH—是否變化 關(guān)于總方程式的書寫： 一般為將陰陽極電極反應(yīng)方程式相加： 相加時(shí)注意 陰陽極得失電子數(shù)要相同 同時(shí) 如果陰陽極電極方程式中出現(xiàn) H+和 OH—時(shí) ，得分析其來源， 如果是水電離的 H+和 OH—，需改成水 ，再相加。 練習(xí)：寫出
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