高二化學電解與電鍍(已修改)
2024-11-26 00:02 本頁面
【正文】 電解 與 電鍍 ? 概念 電流通過電解質溶液在陰、陽兩級引起氧化還原反應的過程。 ? 電解池的構造 直流電源、兩電極、電解質溶液或熔融電解質 ? 電極反應 電極上進行的半反應。陽極：氧化反應 陰極：還原反應 離子自由移動 陽離子（ Cu2+,H+)向陰極移動 陰離子（ Cl,OH)向陽極移動 離子定向移動 電解中 以電解 CuCl2為例 : 電解前 CuCl2=Cu2++2Cl H2O H++OH 知識點一：電解的原理 電池電解原理 ( 陽氧陰還 ) 陽極： 2Cl 2e=Cl2 (氧化） (2Cl=Cl2) 電極反應 陰離子失去電子而陽離子得到電子的過程叫放電。 陰極： Cu2++2e=Cu(還原） 放電： 知識點一：電解的原理 陰離子移向 e 電子流向 陽離子移向 e 4OH4e=2H2O+O2 氧化反應 Ag++e=Ag 還原反應 陽極 陰極 AgNO3溶液 電解結果 :4AgNO3+2H2O 4Ag+O2↑+4HNO3 電解 例：以石墨電極電解硝酸銀 負極出電子 電子回正極 (1)陰極 : 氧化性越強 ,越易放電 (溶液中陽離子得電子 ) 與電極材料無關 .
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