青島專(zhuān)版20xx中考化學(xué)總復(fù)習(xí)第二部分專(zhuān)題復(fù)習(xí)高分保障專(zhuān)題2曲線微觀模型題課件魯教版(已修改)
2025-06-25 18:20 本頁(yè)面
【正文】 第二部分 專(zhuān)題復(fù)習(xí) 高分保障 專(zhuān)題 2 曲線、微觀模型題 分類(lèi) 突破 類(lèi)型 1 坐標(biāo)曲線題 【例 1】 [2022青島中考 ]下列四個(gè)圖像分別對(duì)應(yīng)四個(gè)變化過(guò)程，其中錯(cuò)誤的是 ( D ) A．①表示將一定量的 60℃ 硝酸鉀飽和溶液冷卻至室溫 B．②表示向相同質(zhì)量和相同質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀鹽酸中，分別加入過(guò)量 Cu(OH)2和 CuO固體 C．③表示向一定量的氯化鐵和氯化鉀的混合溶液中，逐滴加入過(guò)量的氫氧化鉀溶液 D．④表示向相同質(zhì)量和相同質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀硫酸中，分別加入過(guò)量的鎂粉和鋁粉 【思路點(diǎn)撥】 硝酸鉀的溶解度隨溫度的降低而減小，將一定量的 60℃ 硝酸鉀飽和溶液冷卻至室溫，溶質(zhì)析出，溶劑不變；一開(kāi)始等量的 Cu(OH)2和 CuO， CuO生成氯化銅的質(zhì)量大于Cu(OH)2生成氯化銅的質(zhì)量，最后氯化銅的質(zhì)量由酸決定，酸的量相等，生成氯化銅的質(zhì)量相等；氫氧化鉀和氯化鐵反應(yīng)生成氫氧化鐵沉淀，氯化鐵完全反應(yīng)后，沉淀的量不再增加；最終氫氣的質(zhì)量由酸決定，酸的量相等，生成氫氣的質(zhì)量相等。 押題訓(xùn)練 1． [2022海南中考 ]右圖是甲、乙兩種固體的溶解度曲線。下列說(shuō)法正確的是 ( ) A． t1℃ 時(shí)，甲和乙的溶解度相等 B．乙的溶解度受溫度影響較大 C．甲和乙都是微溶于水的物質(zhì) D． 20℃ 時(shí)，甲的溶解度大于乙的 溶解度 A 根據(jù)溶解度曲線可知， t1℃ 時(shí)，甲和乙的溶解度相等；根據(jù)溶解度曲線的變化趨勢(shì)可知，甲物質(zhì)的溶解度受溫度的影響較大； 20℃ 時(shí)，甲、乙的溶解度均大于 10g，故甲和乙都是易溶于水的物質(zhì)； 20℃ 時(shí)，甲的溶解度小于乙的溶解度。 2． [2022預(yù)測(cè) ]甲、乙、丙三種固體物質(zhì)的溶解度曲線如圖所示。下列敘述錯(cuò)誤的是 ( ) A． t1℃ 時(shí)，將等質(zhì)量的甲、乙分別配成飽和溶液，所得溶液質(zhì)量：甲 乙 B．將 t1℃ 時(shí)甲、丙的飽和溶液升溫到 t2℃ ，兩種溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等 C．將 t2℃ 時(shí)甲的飽和溶液變?yōu)?t3℃ 時(shí)甲的飽和溶液，可以采用升溫蒸發(fā)水的方法 D．將 t3℃ 時(shí)三種物質(zhì)的飽和溶液恒溫蒸發(fā)等量水后，析出溶質(zhì)的質(zhì)量：甲 乙 丙 B t1℃ 時(shí)，甲的溶解度小于乙的溶解度，所以將等質(zhì)量的甲、乙分別配成飽和溶液，甲需要的水的質(zhì)量大于乙，所得溶液質(zhì)量：甲 乙， A正確。丙的溶解度隨溫度的升高而減小，甲的溶解度隨溫度的升高而增大，當(dāng)將 t1℃ 時(shí)甲、丙的飽和溶液升溫到 t2℃時(shí)，甲溶液的溶質(zhì)質(zhì)量和溶劑質(zhì)量均不變，故其溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變；而丙溶液中會(huì)有晶體析出，其溶液變成 t2℃ 時(shí)的飽和溶液，由于 t2℃ 時(shí)丙的溶解度大于 t1℃ 時(shí)甲的溶解度，所以兩種溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大小關(guān)系為：丙＞甲， B錯(cuò)誤。將 t2℃ 時(shí)甲的飽和溶液變?yōu)?t3℃ 時(shí)甲的飽和溶液，可以采用升溫蒸發(fā)水的方法， C正確。 t3℃ 時(shí)，三種物質(zhì)的溶解度：甲 乙 丙，將 t3℃時(shí)三種物質(zhì)的飽和溶液恒溫蒸發(fā)等量水后，析出溶質(zhì)的質(zhì)量：甲乙 丙， D正確。 3． [2022青島模擬 ][雙選 ]如圖是甲、乙、丙三種固體物質(zhì)的溶解度曲線。下列敘述正確的是 ( ) A． t1℃ 時(shí)，等質(zhì)量的甲、乙溶液中 所含溶質(zhì)的質(zhì)量為乙＞甲 B． t2℃ 時(shí)， 20g丙能溶解于 50g水中形成 70g溶液 C．若要將 N點(diǎn)的甲溶液轉(zhuǎn)變?yōu)?M點(diǎn)的甲 溶液，可采取恒溫蒸發(fā)溶劑的方法 D． t3℃ 時(shí)，將甲、乙、丙三種物質(zhì)的 飽和溶液降溫至 t2℃ ，所得溶液溶質(zhì) 質(zhì)量分?jǐn)?shù)的大小關(guān)系為乙＞甲＞丙 CD 因甲、乙兩溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)不確定，故無(wú)法比較兩溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量， A錯(cuò)誤； t2℃ 時(shí)，丙的溶解度為 30g， 20g丙溶解于 50g水中，有 5g丙未溶解，能形成 65g溶液， B錯(cuò)誤；要將 N點(diǎn)的甲溶液轉(zhuǎn)變?yōu)?M點(diǎn)的甲溶液，可以采用恒溫蒸發(fā)溶劑或添加溶質(zhì)的方法， C正確；甲、乙的溶解度隨溫度的降低而減小，丙的溶解度隨溫度的降低而增大，所以將 t3℃ 時(shí)甲、乙、丙的飽和溶液降溫到 t2℃ ，甲、乙析出晶體，依然為飽和溶液，而丙變?yōu)椴伙柡腿芤?，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)與降溫前相等，因 t2℃ 時(shí)乙的溶解度大于甲，且 t2℃ 時(shí)甲的溶解度大于 t3℃ 時(shí)丙的溶解度，所以此時(shí)溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)由大到小的順序?yàn)橐遥炯祝颈?D正確。 4．下列圖像不能反映客觀事實(shí)的是 ( ) A．往 NaOH溶液中逐滴加入稀硫酸 B．往等質(zhì)量的鋁和鎂中加入足量的稀鹽酸 C．往稀鹽酸和 CaCl2溶液中加入 Na2CO3溶液 D．等溫條件下往接近飽和的硝酸鉀溶液中不斷加入硝酸鉀固體 C 氫氧化鈉溶液顯堿性， pH大于 7，稀硫酸顯酸性， pH小于 7，向 NaOH溶液中逐滴加入稀硫酸時(shí)，溶液的 pH逐漸減小，當(dāng)稀硫酸過(guò)量時(shí)，溶液的 pH小于 7，故圖像 A能反映客觀事實(shí)；首先由于鎂比鋁活潑，和稀鹽酸反應(yīng)速度快，圖像的斜率鎂應(yīng)比鋁大，即應(yīng)該陡一點(diǎn)；其次根據(jù)化學(xué)方程式可知等質(zhì)量的鋁生成的氫氣要比鎂生成的氫氣多，圖像的終點(diǎn)應(yīng)該鋁比鎂高，故圖像 B能反映客觀事實(shí)；碳酸鈉首先和鹽酸反應(yīng)，此時(shí)不產(chǎn)生沉淀；鹽酸反應(yīng)完后再加碳酸鈉溶液，碳酸鈉和氯
教學(xué)教案相關(guān)推薦
鄂ICP備17016276號(hào)-1