青島專版20xx中考化學(xué)總復(fù)習(xí)第二部分專題復(fù)習(xí)高分保障專題2曲線微觀模型題課件魯教版-資料下載頁(yè)
2025-06-13 18:20本頁(yè)面
【正文】 。催化劑是實(shí)現(xiàn)轉(zhuǎn)化的條件， A正確；由反應(yīng)的化學(xué)方程式可知，不能減少碳元素排放量， B錯(cuò)誤；催化劑能改變化學(xué)反應(yīng)的速率，而本身的質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)不發(fā)生改變也不能增加生成氣體的產(chǎn)量， C錯(cuò)誤；由反應(yīng)的化學(xué)方程式可知，反應(yīng)前氮顯＋ 4價(jià)，反應(yīng)后氮顯 0價(jià)，故氮元素的化合價(jià)降低，D正確。故選 BC。③若某輛汽車經(jīng)燃燒產(chǎn)生如圖 Ⅰ 中氣體的質(zhì)量各為 12g，實(shí)測(cè)相同時(shí)間經(jīng)轉(zhuǎn)化排放出的圖 Ⅱ 中氣體總質(zhì)量為 。則污染物沒(méi)有完全轉(zhuǎn)化，依據(jù)是質(zhì)量守恒定律，實(shí)際轉(zhuǎn)化的質(zhì)量為 ；由反應(yīng)的化學(xué)方程式： 24． [2022市北區(qū)二模 ]如圖是過(guò)氧化氫在一定條件下發(fā)生分解反應(yīng)的微觀模擬圖，請(qǐng)回答下列問(wèn)題： (1)在 C圖中將相關(guān)粒子圖形補(bǔ)充完整 (用 表示氫原子，用 表示氧原子 )。 (2)此化學(xué)變化中沒(méi)有發(fā)生改變的粒子是 氫原子和氧原子 (填名稱 )； (3)此反應(yīng)后生成的 B與 C中物質(zhì)質(zhì)量的最簡(jiǎn)整數(shù)比為 8∶ 9 。 (1)根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，化學(xué)反應(yīng)前后原子的種類和個(gè)數(shù)都不變，則可知 C圖還有 2個(gè)水分子， 1個(gè)水分子由 2個(gè)氫原子和 1個(gè)氧原子構(gòu)成。 (2)由微觀模擬圖可以看出，此化學(xué)變化中沒(méi)有發(fā)生改變的粒子是氫原子和氧原子。 (3)此反應(yīng)后生成的 B與 C中物質(zhì)質(zhì)量的最簡(jiǎn)整數(shù)比為 32∶ (18 2)＝ 8∶ 9。 25． [2022黃島三模 ]從微觀的角度了解物質(zhì)及其變化，更有助于認(rèn)識(shí)物質(zhì)組成和變化的本質(zhì)。 (1)圖甲是鎂原子和氧原子形成氧化鎂的 示意圖。 ①氧化鎂的化學(xué)式為 MgO ；圖中的 X＝ 12 。 ②從得失電子的角度看，反應(yīng)中鎂原子 失去 (填“得到”或“失去” )2個(gè)電 子，形成 陽(yáng)離子 (填“陽(yáng)離子”或 “陰離子” )。 (2)圖乙是 NaCl與 AgNO3兩溶液反應(yīng)的示意圖。 ①圖中 的名稱是 硝酸根離子 。 ②該反應(yīng)的本質(zhì)是 Ag＋ 和 Cl－ 結(jié)合生成沉淀。 ③寫出與上述反應(yīng)本質(zhì)相同的另一個(gè)化學(xué)方程式： HCl＋ AgNO3===AgCl↓ ＋ HNO3 (反應(yīng)物之一為 AgNO3)。 (1)①氧化鎂的化學(xué)式為 MgO；圖中鎂原子質(zhì)子數(shù)為 12。②鎂原子最外層有 2個(gè)電子，容易失去電子，變成帶兩個(gè)單位正電荷的陽(yáng)離子。 (2)②復(fù)分解反應(yīng)的本質(zhì)是離子之間相互結(jié)合形成水、氣體或沉淀；③ HCl＋ AgNO3===AgCl↓ ＋HNO3。 26． [2022青島模擬 ]良好有效的學(xué)習(xí)方法能使我們對(duì)知識(shí)的理解更深刻。歸納總結(jié)是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要方法，小明同學(xué)用圖1總結(jié)了 NaOH的四條化學(xué)性質(zhì) (即 NaOH與四類物質(zhì)能夠發(fā)生化學(xué)反應(yīng) )。 (1)為了驗(yàn)證反應(yīng)①，小明將無(wú)色酚酞試液滴入 NaOH溶液中，溶液變 紅 色。 (2)依據(jù)反應(yīng)②說(shuō)明 NaOH必須密封保存，否則在空氣中要變質(zhì)，其化學(xué)反應(yīng)方程式為 2NaOH＋ CO2===Na2CO3＋ H2O 。 (3)小明用微觀示意圖 (如圖 2)來(lái)說(shuō)明反應(yīng)③的發(fā)生，用化學(xué)反應(yīng)方程式表示為 2NaOH＋ H2SO4===Na2SO4＋ 2H2O 。從該圖中可以看出，反應(yīng)后的溶液 pH (填“＞”、“＜”或“＝” )7。 (4)為了驗(yàn)證反應(yīng)④能夠發(fā)生，你選擇的物質(zhì)是 C 。 A． Na2CO3 B． HCl C． CuSO4 D． NaCl 通過(guò)對(duì)氫氧化鈉的認(rèn)識(shí)，抽象得出：正是由于 OH－ 離子的存在，導(dǎo)致堿具有相似的化學(xué)性質(zhì)，稱作堿的通性。堿的通性有 與酸發(fā)生中和反應(yīng) (合理即可 ) (請(qǐng)任意寫一條 )。 (1)堿能使酚酞試液變紅色； (2)氫氧化鈉和二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和水； (3)容器中是氫氧根離子和鈉離子，加入的是硫酸根離子和氫離子，所以反應(yīng)物是氫氧化鈉和硫酸，生成物中有鈉離子、硫酸根離子和水分子，所以生成物是硫酸鈉和水，觀察反應(yīng)后的容器中有氫氧根離子，所以溶液顯堿性，溶液的 pH大于 7； (4)反應(yīng)④是鹽和氫氧化鈉反應(yīng)，鹽酸是酸，所以不符合；碳酸鈉、氯化鈉與氫氧化鈉的反應(yīng)不滿足復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件不會(huì)反應(yīng)，所以也不符合；硫酸銅和氫氧化鈉反應(yīng)生成氫氧化銅沉淀和硫酸鈉，滿足復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件，符合要求；堿中都含有共同的氫氧根離子，導(dǎo)致堿具有相似的化學(xué)性質(zhì)；堿的通性有可以與酸發(fā)生中和反應(yīng)等。 27． [2022預(yù)測(cè) ](1)在一定條件下， A、 B能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)生成C和 D，其微觀示意圖如下： ①若 D為空氣中體積分?jǐn)?shù)最大的氣體，則該反應(yīng)中生成的 C和 D的質(zhì)量比為 27∶14 。 ②若 D為氧化物，且 A、 B的分子個(gè)數(shù)比為 5∶4 ，則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。 (2)已知金屬鎂可以在某種氣體中燃燒，用化學(xué)方程式表示為 ，則 X的化學(xué)式為 CO2 ；若金屬鎂的質(zhì)量為 m1，完全反應(yīng)后生成碳的質(zhì)量為 m2，則 m1 (填“ ＞ ” 、 “ ＝ ” 或 “ ＜ ” )m2。
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