青島專版20xx中考化學總復習第二部分專題復習高分保障專題2曲線微觀模型題課件魯教版-資料下載頁
2025-06-13 18:20本頁面
【正文】 。催化劑是實現(xiàn)轉化的條件， A正確；由反應的化學方程式可知，不能減少碳元素排放量， B錯誤；催化劑能改變化學反應的速率，而本身的質量和化學性質不發(fā)生改變也不能增加生成氣體的產量， C錯誤；由反應的化學方程式可知，反應前氮顯＋ 4價，反應后氮顯 0價，故氮元素的化合價降低，D正確。故選 BC。③若某輛汽車經燃燒產生如圖 Ⅰ 中氣體的質量各為 12g，實測相同時間經轉化排放出的圖 Ⅱ 中氣體總質量為 。則污染物沒有完全轉化，依據(jù)是質量守恒定律，實際轉化的質量為 ；由反應的化學方程式： 24． [2022市北區(qū)二模 ]如圖是過氧化氫在一定條件下發(fā)生分解反應的微觀模擬圖，請回答下列問題： (1)在 C圖中將相關粒子圖形補充完整 (用 表示氫原子，用 表示氧原子 )。 (2)此化學變化中沒有發(fā)生改變的粒子是 氫原子和氧原子 (填名稱 )； (3)此反應后生成的 B與 C中物質質量的最簡整數(shù)比為 8∶ 9 。 (1)根據(jù)質量守恒定律可知，化學反應前后原子的種類和個數(shù)都不變，則可知 C圖還有 2個水分子， 1個水分子由 2個氫原子和 1個氧原子構成。 (2)由微觀模擬圖可以看出，此化學變化中沒有發(fā)生改變的粒子是氫原子和氧原子。 (3)此反應后生成的 B與 C中物質質量的最簡整數(shù)比為 32∶ (18 2)＝ 8∶ 9。 25． [2022黃島三模 ]從微觀的角度了解物質及其變化，更有助于認識物質組成和變化的本質。 (1)圖甲是鎂原子和氧原子形成氧化鎂的 示意圖。 ①氧化鎂的化學式為 MgO ；圖中的 X＝ 12 。 ②從得失電子的角度看，反應中鎂原子 失去 (填“得到”或“失去” )2個電 子，形成 陽離子 (填“陽離子”或 “陰離子” )。 (2)圖乙是 NaCl與 AgNO3兩溶液反應的示意圖。 ①圖中 的名稱是 硝酸根離子 。 ②該反應的本質是 Ag＋ 和 Cl－ 結合生成沉淀。 ③寫出與上述反應本質相同的另一個化學方程式： HCl＋ AgNO3===AgCl↓ ＋ HNO3 (反應物之一為 AgNO3)。 (1)①氧化鎂的化學式為 MgO；圖中鎂原子質子數(shù)為 12。②鎂原子最外層有 2個電子，容易失去電子，變成帶兩個單位正電荷的陽離子。 (2)②復分解反應的本質是離子之間相互結合形成水、氣體或沉淀；③ HCl＋ AgNO3===AgCl↓ ＋HNO3。 26． [2022青島模擬 ]良好有效的學習方法能使我們對知識的理解更深刻。歸納總結是學習化學的重要方法，小明同學用圖1總結了 NaOH的四條化學性質 (即 NaOH與四類物質能夠發(fā)生化學反應 )。 (1)為了驗證反應①，小明將無色酚酞試液滴入 NaOH溶液中，溶液變 紅 色。 (2)依據(jù)反應②說明 NaOH必須密封保存，否則在空氣中要變質，其化學反應方程式為 2NaOH＋ CO2===Na2CO3＋ H2O 。 (3)小明用微觀示意圖 (如圖 2)來說明反應③的發(fā)生，用化學反應方程式表示為 2NaOH＋ H2SO4===Na2SO4＋ 2H2O 。從該圖中可以看出，反應后的溶液 pH (填“＞”、“＜”或“＝” )7。 (4)為了驗證反應④能夠發(fā)生，你選擇的物質是 C 。 A． Na2CO3 B． HCl C． CuSO4 D． NaCl 通過對氫氧化鈉的認識，抽象得出：正是由于 OH－ 離子的存在，導致堿具有相似的化學性質，稱作堿的通性。堿的通性有 與酸發(fā)生中和反應 (合理即可 ) (請任意寫一條 )。 (1)堿能使酚酞試液變紅色； (2)氫氧化鈉和二氧化碳反應生成碳酸鈉和水； (3)容器中是氫氧根離子和鈉離子，加入的是硫酸根離子和氫離子，所以反應物是氫氧化鈉和硫酸，生成物中有鈉離子、硫酸根離子和水分子，所以生成物是硫酸鈉和水，觀察反應后的容器中有氫氧根離子，所以溶液顯堿性，溶液的 pH大于 7； (4)反應④是鹽和氫氧化鈉反應，鹽酸是酸，所以不符合；碳酸鈉、氯化鈉與氫氧化鈉的反應不滿足復分解反應發(fā)生的條件不會反應，所以也不符合；硫酸銅和氫氧化鈉反應生成氫氧化銅沉淀和硫酸鈉，滿足復分解反應發(fā)生的條件，符合要求；堿中都含有共同的氫氧根離子，導致堿具有相似的化學性質；堿的通性有可以與酸發(fā)生中和反應等。 27． [2022預測 ](1)在一定條件下， A、 B能發(fā)生化學反應生成C和 D，其微觀示意圖如下： ①若 D為空氣中體積分數(shù)最大的氣體，則該反應中生成的 C和 D的質量比為 27∶14 。 ②若 D為氧化物，且 A、 B的分子個數(shù)比為 5∶4 ，則該反應的化學方程式為 。 (2)已知金屬鎂可以在某種氣體中燃燒，用化學方程式表示為 ，則 X的化學式為 CO2 ；若金屬鎂的質量為 m1，完全反應后生成碳的質量為 m2，則 m1 (填“ ＞ ” 、 “ ＝ ” 或 “ ＜ ” )m2。
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