泰安專版20xx中考化學(xué)總復(fù)習(xí)第二部分專題復(fù)習(xí)高分保障專題5化學(xué)計(jì)算題課件(已修改)
2025-06-24 15:33 本頁面
【正文】 第二部分 專題復(fù)習(xí) 高分保障 專題 5 化學(xué)計(jì)算題 重點(diǎn)類型 突破 類型 1 文字?jǐn)⑹鲂? 典例分析 【例 1】 [2022 臨沂中考 ]某化學(xué)興趣小組在實(shí)驗(yàn)室用硫酸銅溶液和氯化鋇溶液反應(yīng)制取少量氯化銅溶液。他們的實(shí)驗(yàn)過程和相關(guān)數(shù)據(jù)如下 (BaSO4不溶于水 )。 第一步：稱得燒杯的質(zhì)量是 100g。 第二步：反應(yīng)前稱得燒杯、氯化鋇溶液及硫酸銅溶液的總質(zhì)量是。 第三步：兩者恰好完全反應(yīng)后，過濾，稱得燒杯及濾液的總質(zhì)量是 300g。 請(qǐng)計(jì)算： (1)反應(yīng)后生成沉淀的質(zhì)量是 g。 (2)所得氯化銅溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù) (寫出計(jì)算過程，精確到%)。 解 ： 設(shè)反應(yīng)生成氯化銅的質(zhì)量為 x。 BaCl2＋ CuSO4===BaSO4↓ ＋ CuCl2 233 135 x x＝ 27g 所得氯化銅溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 100%＝ % 答：所得氯化銅溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 %。 【思路點(diǎn)撥】 硫酸銅溶液和氯化鋇溶液反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和氯化銅，根據(jù)提供的數(shù)據(jù)可以計(jì)算出生成沉淀的質(zhì)量，然后根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算出氯化銅的質(zhì)量，進(jìn)而進(jìn)行相關(guān)方面的計(jì)算。 【備考指導(dǎo)】 此題為化學(xué)方程式與溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)結(jié)合的綜合計(jì)算題，需要掌握溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)計(jì)算的定義式 (溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)＝ 100%)及變形公式 (溶質(zhì)的質(zhì)量＝溶液的質(zhì) 量溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)、溶液的質(zhì)量＝溶質(zhì)的質(zhì)量＋溶劑的質(zhì)量 )。 押題訓(xùn)練 1．為測(cè)定某 CuSO4溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)，化學(xué)小組的同學(xué)取CuSO4溶液 100g，向其中滴加一定濃度的 NaOH溶液，至不再產(chǎn)生沉淀為止，共用去 NaOH溶液 80g，過濾，得到濾液 。請(qǐng)計(jì)算： (1)該反應(yīng)生成沉淀 g； (2)該 CuSO4溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。 （ 1） （ 2） 解 ：設(shè) 100gCuSO4溶液中所含 CuSO4的質(zhì)量為 x。 CuSO4＋ 2NaOH===Na2SO4＋ Cu(OH)2↓ 160 98 x x＝ 8g 該 CuSO4溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 100%＝ 8% 答：該 CuSO4溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 8%。 (含少量氯化鈉雜質(zhì) )完全溶于 ，再向其中逐滴加入 100g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 %的氯化鋇溶液，恰好
教學(xué)教案相關(guān)推薦
鄂ICP備17016276號(hào)-1