泰安專版20xx中考化學(xué)總復(fù)習(xí)第二部分專題復(fù)習(xí)高分保障專題4科學(xué)探究題課件(已修改)
2025-06-24 15:33 本頁(yè)面
【正文】 第二部分 專題復(fù)習(xí) 高分保障 專題 4 科學(xué)探究題 重點(diǎn)類型 突破 類型 1 猜想、驗(yàn)證型探究題 典例分析 【例 1】 [2022 菏澤中考 ] 實(shí)驗(yàn)室有一瓶標(biāo)簽殘缺并且瓶蓋沒有完全密封的無色溶液 (如右圖 )，化學(xué)小組的同學(xué)經(jīng)過尋問老師后只知道是 NaCl、 NaOH、 Na2CO NaHCO3中的一種溶液，為確認(rèn)原瓶中是何種溶質(zhì)并判斷其是否變質(zhì)，化學(xué)小組的同學(xué)進(jìn)行了如下的探究活動(dòng)： 【 進(jìn)行猜想 】 猜想 Ⅰ ：原溶液的溶質(zhì)是 NaCl； 猜想 Ⅱ ：原溶液的溶質(zhì)是 NaOH； 猜想 Ⅲ ：原溶液的溶質(zhì)是 Na2CO3； 猜想 Ⅳ ：原溶液的溶質(zhì)是 NaHCO3。 【 查閱資料 】 常溫下，有關(guān)物質(zhì)的相關(guān)信息如下表： 物質(zhì) NaCl NaOH Na2CO3 NaHCO3 常溫下的溶解度 /g 36 109 常溫下稀溶液的 pH 7 13 11 9 從物質(zhì)的相關(guān)信息可知，原溶液的溶質(zhì)一定不是 NaHCO3，因?yàn)? 碳酸氫鈉的飽和溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)在該溫度下不能達(dá)到 10% 。 【進(jìn)行實(shí)驗(yàn)】 (1)取少量樣品，測(cè)得溶液的 pH大于 7，則原溶液的溶質(zhì)肯定不是 NaCl 。 (2)同學(xué)們另取樣品又進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)過程如下： ① 生成白色沉淀 A的化學(xué)方程式 Na2CO3＋CaCl2===CaCO3↓ ＋ 2NaCl 。 ② 通過實(shí)驗(yàn)可以判斷樣品無色溶液中含有的溶質(zhì)有NaOH、 Na2CO3 。 【獲得結(jié)論】實(shí)驗(yàn)完成后 ， 最終得到的結(jié)論：原瓶中的溶質(zhì)是 NaOH ， 且已變質(zhì) 。 【思路點(diǎn)撥】 【查閱資料】根據(jù)計(jì)算可以知道在 20℃ 時(shí)飽和碳酸氫鈉溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為+100g() 100%≈ %＜ 10%，所以能夠排除碳酸氫鈉；【進(jìn)行實(shí)驗(yàn)】 (1)測(cè)得溶液的 pH大于 7，而氯化鈉溶液呈中性， pH等于 7，所以不可能是氯化鈉； (2)① 適量氯化鈣可以檢驗(yàn)并除盡碳酸鈉，碳酸鈉可以和氯化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉，產(chǎn)生白色沉淀的化學(xué)方程式是 Na2CO3＋ CaCl2===CaCO3↓ ＋2NaCl； ② 滴加無色酚酞，溶液變紅，說明溶液呈堿性，含有氫氧化鈉，實(shí)驗(yàn)可以判斷原無色溶液中含有的溶質(zhì)有NaOH、 Na2CO3；【獲得結(jié)論】該瓶原來裝的無色溶液的溶質(zhì)是 NaOH，并且部分變質(zhì)。 押題訓(xùn)練 1．某同學(xué)發(fā)現(xiàn)，上個(gè)月做實(shí)驗(yàn)用的氫氧化鈉溶液忘記蓋瓶蓋。對(duì)于該溶液是否變質(zhì)，同學(xué)們提出了如下假設(shè)： 【提出猜想】猜想一：沒有變質(zhì)；猜想二：部分變質(zhì)；猜想三： 。 【查閱資料】 Na2CO3溶液呈堿性。 【進(jìn)行實(shí)驗(yàn)】對(duì)猜想二進(jìn)行驗(yàn)證。 實(shí)驗(yàn)步驟 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 結(jié)論 (1)取少許該溶液于試管中，滴入適量的 溶液 ____________ 猜想二正確 (2)靜置上述溶液，取上層清液少許于另一支試管中，滴入幾滴 _____ ______________溶液 ______________ ______________ 寫出【進(jìn)行實(shí)驗(yàn)】 (1)的化學(xué)方程式 。 【反思】氫氧化鈉溶液必須密封保存。氫氧化鈉溶液變質(zhì)的原因是 (用化學(xué)方程式表示 )。 【提出猜想】全部變質(zhì) 【進(jìn)行實(shí)驗(yàn)】（ 1） BaCl2(或CaCl2) 產(chǎn)生白色沉淀 (2)酚酞 (或紫色石蕊 ) 溶液變紅(或溶液變藍(lán) ) Na2CO3＋ BaCl2===2NaCl＋ BaCO3↓( 或Na2CO3＋ CaCl2===CaCO3↓ ＋ 2NaCl) CO2＋2NaOH===Na2CO3＋ H2O 解析 ：由題意可知，該氫氧化鈉溶液可能部分變質(zhì)，可能沒有變質(zhì)，可能全部變質(zhì)；部分變質(zhì)的氫氧化鈉溶液中含有氫氧化鈉和碳酸鈉，由于碳酸鈉溶液顯堿性，必須加入中性的鹽溶液來證明并除去碳酸鈉，再通過加酚酞溶液 (或紫色石蕊溶液 )來證明氫氧化鈉的存在；氫氧化鈉主要是由于吸收空氣中的二氧化碳而變質(zhì)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為 CO2＋ 2NaOH===Na2CO3＋ H2O。 ，反應(yīng)完全后(假設(shè)反應(yīng)產(chǎn)生的氣體全部逸出 )，對(duì)反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)的成分進(jìn)行如下探究： 【實(shí)驗(yàn)用品】 pH試紙、 Zn片、氧化銅粉末、稀 H2SO NaOH溶液、 BaCl2溶液。 【假設(shè)猜想】猜想
教學(xué)教案相關(guān)推薦
鄂ICP備17016276號(hào)-1