臨沂專版20xx中考化學總復習第一部分系統(tǒng)復習成績基石第五單元化學方程式課件新人教版(已修改)
2025-06-24 19:27 本頁面
【正文】 第一部分 系統(tǒng)復習 成績基石 第五單元 化學方程式 考點梳理 過關 考點 1 質(zhì)量守恒定律 6年 6考 內(nèi)容 ① 參加化學反應 的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，等于 ② 反應后生成 的各物質(zhì)的質(zhì)量總和 微觀解釋 在化學反應中，反應前后原子的③ 種類 沒有改變，原子的④ 數(shù)目 沒有增減，原子的⑤ 質(zhì)量 也沒有改變，所以化學反應前后各物質(zhì)的質(zhì)量總和相等 應用 (1)推斷物質(zhì)的元素組成； (2)推斷物質(zhì)的化學式或化學計量數(shù)； (3)解釋生產(chǎn)生活中的質(zhì)量關系 注意事項 (1)“參加反應 ”是基礎。概念中明確指出是 “參加反應 ”的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，不參加反應的物質(zhì)質(zhì)量不能計算在內(nèi)，如蠟燭燃燒剩余的石蠟不算在內(nèi)等；制取氧氣中的催化劑不算在內(nèi) (2)“質(zhì)量總和 ”是核心。無論是參加反應的物質(zhì)，還是反應后生成的物質(zhì)，計算時不能漏掉任何一項，沉淀、氣體也考慮在內(nèi) 辨一辨 ? 100g水符合質(zhì)量守恒定律。 ( ) 2．鎂燃燒后生成氧化鎂的質(zhì)量大于鎂的質(zhì)量，所以不符合質(zhì)量守恒定律。 ( ) 3．化學變化中原子的種類與數(shù)目不發(fā)生改變。 ( √ ) 4．探究質(zhì)量守恒定律時，有氣體參加或生成的化學反應應在密閉容器中進行。 ( √ ) 考點 2 化學方程式 6年 6考 概念 用 ① 化學式 來表示 ② 化學反應 的式子 以 2H2O2 2H2O＋ O2↑為例 意義 質(zhì) 式子表示 ③ 反應物 、 ④ 生成物 和反應條件 過氧化氫在催化劑作用下反應生成水和氧氣 量 表示反應前后各物質(zhì)之間的 ⑤ 質(zhì)量關系 每 ⑥ 68份 質(zhì)量的過氧化氫在催化劑作用下反應生成 ⑦ 36份 質(zhì)量的水和 ⑧ 32份 質(zhì)量的氧氣 微觀 表示各物質(zhì)之間的微粒 ⑨ 個數(shù)比 ⑩ 2個過氧化氫分子 在催化劑作用下反應生成 ? 2個水分子和 1個氧分子 書寫 原則 一是必須以 ? 客觀事實 為基礎；二是要遵守? 質(zhì)量守恒定律 步驟 特別提醒 ?(1)若反應在溶液中進行，生成物有不溶性的固體，則在生成沉淀的化學式右邊標注 “ ↓ ” ，若反應物和生成物都有不溶性的固體，則不標注 “ ↓ ” ； (2)若反應物中無氣體而生成物中有氣體，則在生成物氣體的化學式右邊標注“ ↑ ” ，若反應物和生成物中都有氣體，則不標注 “ ↑ ” 。 辨一辨 ? 1．鎂條燃燒的化學方程式： Mg＋ O2 MgO2。 ( ) 2．木炭燃燒的化學方程式： C＋ O2 CO2↑ 。 ( ) 考點 3 利用化學方程式的簡單計算 6年 6考 步驟 注意事項 特別說明 設 ① 未知量 未知量后不能帶單位 可以認為未知量本身已 包含單位 寫出反應的 ② 化學方程式 化學方程式必須準確無誤 這是進行計算的關鍵 寫出有關物質(zhì)的相對分子質(zhì)量總和 求相對分子質(zhì)量總和不要漏掉化學式前的 ③ 化學計量數(shù) 各物質(zhì)的質(zhì)量比不用化簡約分 把已知量和未知量寫在物質(zhì)的相對分子質(zhì)量總和下面 一定要代入純凈物的質(zhì)量進行計算，不純物質(zhì)的質(zhì)量必須轉換成純凈物的質(zhì)量，體積也要換算成質(zhì)量，且單位一致 常用到的公式：純凈物的質(zhì)量＝不純物質(zhì)的總質(zhì)量 ④ 物質(zhì)的純度 氣體質(zhì)量＝ ⑤ 體積 密度 列出 ⑥ 比例式 ，求解 比例式要對齊 寫出答案 需檢查無誤 答案要簡明無誤 【 例 1】 [2022廣東中考 ]現(xiàn)有反應： 2Cu(NO3)2 2CuO＋O2↑ ＋ 4X↑ ，則 X的化學式為 ( B ) B． NO2 C． NH3 D． N2O3 典型例題 分析 類型 1 質(zhì)量守恒定律的應用之化學式的推斷 解析： 根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，化學反應前后原子的種類、數(shù)目不變，反應前有 12個氧原子、 2個銅原子、 4個氮原子，反應后有 4個氧原子、 2個銅原子，所以一個 X分子中有 2個氧原子、 1個氮原子，化學式為 NO2 。 解題方法 ?解答此種類型題目可根據(jù)化學反應前后，原子的種類、數(shù)目不變?yōu)橐罁?jù)解題。 變式運用 ?1. 硝酸銀 (AgNO3)是實驗室常用的化學試劑，在光照或加熱的條件下化學性質(zhì)不穩(wěn)定： 2AgNO3 2Ag＋ 2NO2↑＋ X↑ 。 (1)AgNO3中氮元素的化合價是 ＋ 5 。 (2)上述反應中，生成氣體 X的化學式為 O2 。 (3)實驗室保存 AgNO3應注意的問題是 避光、密封保存 。 【 例 2】 [2022棗莊中考 ]在一定條件下，一密閉容器內(nèi)發(fā)生某反應，測得反應前后各物質(zhì)的質(zhì)量如下表所示。下列說法錯誤的是 ( C ) 類型 2 質(zhì)量守恒定律的應用之表格數(shù)據(jù)分析 ＋ y＝ 20 0≤x≤30 c與 d的質(zhì)量比為 2∶1 物質(zhì) a b c d 反應前的質(zhì)量 /g 30 5 10 15
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