臨沂專版20xx中考化學(xué)總復(fù)習(xí)第一部分系統(tǒng)復(fù)習(xí)成績基石第三單元物質(zhì)構(gòu)成的奧秘課件新人教版(已修改)
2025-06-24 19:33 本頁面
【正文】 第一部分 系統(tǒng)復(fù)習(xí) 成績基石 第三單元 物質(zhì)構(gòu)成的奧秘 考點梳理 過關(guān) 考點 1 分子和原子 6年 6考 分子 原子 概念 分子是保持物質(zhì) ① 化學(xué)性質(zhì) 的最小粒子 原子是 ② 化學(xué)變化 中的最小粒子 不同點 本質(zhì)區(qū)別 在化學(xué)反應(yīng)中可以 ③ 分成 原子 在化學(xué)反應(yīng)中 ④ 不能 再分 構(gòu)成物質(zhì)情況 大多數(shù)物質(zhì)由分子構(gòu)成 原子能直接構(gòu)成物質(zhì)，但分子又是由原子構(gòu)成的 相同點 ① 質(zhì)量和體積都很?。?② 都在不停地運動； ③ 粒子間有間隔； ④ 都是構(gòu)成物質(zhì)的粒子 聯(lián)系 辨一辨 ? 1．分子比原子大。 ( ) 2．分子既能保持物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)，也能保持物質(zhì)的物理性質(zhì)。 ( ) 3．物質(zhì)都是由分子和原子構(gòu)成的。 ( ) 4．原子是最小的粒子，在化學(xué)變化中不能再分。 ( ) 一、物質(zhì)的性質(zhì) 考點 2 原子的結(jié)構(gòu) 6年 6考 想一想 ? 是否所有的原子都是由質(zhì)子、中子和電子三種微粒構(gòu)成的？ 不是，一種氫原子原子核中只有質(zhì)子，沒有中子。 二、原子結(jié)構(gòu)與元素化學(xué)性質(zhì)的關(guān)系 原子分類 最外層電子數(shù) 得失電子趨勢 化學(xué)性質(zhì) 金屬原子 一般 ① 4個 ② 易失電子 不穩(wěn)定 非金屬原子 非稀有氣體原子 一般 ③ 4個 ④ 易得電子 不穩(wěn)定 稀有氣體原子 ⑤ 8 個 (氦為 ⑥ 2 個 ) 不易得失電子 穩(wěn)定 想一想 ? 最外層電子數(shù)小于 4的原子一定是金屬原子嗎？ 不一定，如氫原子 (最外層電子數(shù)為 1)為非金屬原子，氦 (最外層電子數(shù)為 2)為稀有氣體原子。 一、離子與離子符號 考點 3 離子 6年 6考 二、原子和離子的區(qū)別與聯(lián)系 一、元素 考點 4 元素 6年 6考 定義 ① 質(zhì)子 數(shù) (即 ② 核電荷數(shù) )相同的一類 ③ 原子 的總稱 存在 在地殼中含量居于前四位的元素 ④ 氧、硅、鋁、鐵 分類 ⑤ 金屬 元素和 ⑥ 非金屬 元素 (包括稀有氣體元素 ) 意義 宏觀：表示 ⑦ 一種元素 ；微觀：表示 ⑧ 這種元素的一個原子 ；若元素符號前面加上化學(xué)計量數(shù)，該符號只能表示該元素的原子個數(shù)。如 2H表示⑨ 2個氫原子 二、元素周期表簡介 典型例題 分析 類型 1 有關(guān)原子、分子、離子的認(rèn)識 【例 1】 [2022 本溪中考 ]下列關(guān)于分子、原子的說法正確的是 ( D ) ，分子間的間隔變大 ，分子停止運動 解析 ?分子比構(gòu)成它的原子的質(zhì)量大，但不同的分子、原子無法比較大小， A錯誤；吹脹氣球，是因為氣體增多，體積變大，不是因為分子間的間隔變大， B錯誤；水結(jié)成冰后不再流動，是因為水分子間的間隔變小，分子仍是在不斷地運動的， C錯誤；同種原子可以構(gòu)成不同種的分子，例如氧原子可以構(gòu)成氧分子，也可以構(gòu)成臭氧分子， D正確。 解題方法 ?在物質(zhì)構(gòu)成的相關(guān)知識中，同學(xué)們要弄清構(gòu)成物質(zhì)的三種微粒，關(guān)于構(gòu)成的三個層次以及構(gòu)成原子的各微粒之間的關(guān)系，才能真正掌握 “ 三子 ” 的相關(guān)聯(lián)系，形成完備而有序的知識網(wǎng)絡(luò)。其關(guān)系如下圖所示： 注意事項 ?分子和原子的本質(zhì)區(qū)別，不能認(rèn)為分子可分而原子不可分，只有在 “ 化學(xué)變化 ” 的前提條件下，才是正確的。沒有“ 化學(xué)變化 ” 這個前提，原子仍是可分的。也不能簡單地認(rèn)為分子比原子大，不同種物質(zhì)的分子和原子不能比較其大小。 變式運用 ? ( )
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