【總結(jié)】第三章習(xí)題解答第1頁共6頁第三章習(xí)題解答1.先求H2O(g)H2O(l)的相變熱：J85593166lno1????pRTGG2=0G3=Vl(po-3166)J75131669971018o3.)p(????G=G1+G2+G3=–8557JO(l)HO(g
2025-01-09 00:23
【總結(jié)】?上一內(nèi)容?下一內(nèi)容?回主目錄?返回2022/8/22不可能把熱從低溫物體傳到高溫物體，而不引起其它變化物理化學(xué)電子教案—第二章?上一內(nèi)容?下一內(nèi)容?回主目錄?返回2022/8/22第二章熱力學(xué)第二定律自發(fā)變化的共同特征熱力學(xué)第二定律卡諾循環(huán)與卡諾定理
2025-08-04 18:02
【總結(jié)】......工程熱力學(xué)(第五版)習(xí)題答案工程熱力學(xué)（第五版）廉樂明譚羽非等編中國(guó)建筑工業(yè)出版社第二章氣體的熱力性質(zhì)＝28，求（1）的氣體常數(shù)；（2）標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下的比容和密度；（3），℃時(shí)的摩爾容積。解：（1）的氣體常數(shù)＝（2）
2025-06-18 13:01
【總結(jié)】lnTCp,mST制作：陳紀(jì)岳第八節(jié)熱力學(xué)第三定律返回藥學(xué)院物理化學(xué)教研室第八節(jié)熱力學(xué)第三定律和規(guī)定熵解決化學(xué)反應(yīng)的?rS返回藥學(xué)院物理化學(xué)教研室一．熱力學(xué)第三定律熱力學(xué)第三定律：0K時(shí)，任何純物質(zhì)的完整晶體的熵為零。完整晶體，微觀狀態(tài)只有一種：?＝1，S=kBln?=
2025-10-07 13:58
【總結(jié)】上一頁下一頁第二定律習(xí)題課一、幾個(gè)熱力學(xué)函數(shù)（一）熵體系的一種性質(zhì)，是狀態(tài)函數(shù)熵是體系混亂度的量度。??lnkS熵變TQSR??0??TQdS?熵變計(jì)算：1、理想氣體狀態(tài)變化（1）()T理想氣體無論可逆與否12lnVVnRS??
【總結(jié)】第三章氣體的熱力性質(zhì)和熱力過程§3－1理想氣體的概念?理想氣體指分子間沒有相互作用力、分子是不具有體積的彈性質(zhì)點(diǎn)的假想氣體?實(shí)際氣體是真實(shí)氣體，在工程使用范圍內(nèi)離液態(tài)較近，分子間作用力及分子本身體積不可忽略，熱力性質(zhì)復(fù)雜，工程計(jì)算主要靠圖表?理想氣體是實(shí)際氣體p?0的極限情況。?理想氣體與實(shí)際氣體?提出理想
2025-10-07 18:29
【總結(jié)】第一章基本概念熱力系統(tǒng)：用界面將所要研究的對(duì)象與周圍環(huán)境分隔開來，這種人為分隔的研究對(duì)象，稱為熱力系統(tǒng)，簡(jiǎn)稱系統(tǒng)。邊界：分隔系統(tǒng)與外界的分界面，稱為邊界。外界：邊界以外與系統(tǒng)相互作用的物體，稱為外界或環(huán)境。閉口系統(tǒng)：沒有物質(zhì)穿過邊界的系統(tǒng)稱為閉口系統(tǒng)。開口系統(tǒng)：有物質(zhì)流穿過邊界的系統(tǒng)稱為開口系統(tǒng)。絕熱系統(tǒng)：系統(tǒng)與外界之間沒有熱量傳遞，稱為絕熱系統(tǒng)。孤
2025-04-17 00:54
【總結(jié)】物理化學(xué)選擇題（下）第1頁共25頁作者：王健第七章電解質(zhì)溶液物化試卷（一）1.離子電遷移率的單位可以表示成：()參考答案:C(A)m·s-1(B)m·s-1·Ｖ-1(C)m2·s-1·Ｖ-1(D)s-12．水溶液
2025-01-08 20:14
【總結(jié)】YANGTZENORMALUNIVERSITY物理化學(xué)電子教案——第三章不可能把熱從低溫物體傳到高溫物體，而不引起其它變化YANGTZENORMALUNIVERSITY第三章熱力學(xué)第二定律§自發(fā)變化的共同特征§熱力學(xué)第二定律§Carnot定理§熵的概念&#
2025-02-18 12:43
【總結(jié)】第27章熱力學(xué)第二定律2022/2/16?君不見，黃河之水天上來，奔流到海不復(fù)還，?君不見，高堂明鏡悲白發(fā)，朝如青絲暮成雪。-李白2022/2/162022/2/16可逆過程與不可逆過程2022/2/1
2025-01-19 14:34
【總結(jié)】第三章習(xí)題及解答復(fù)習(xí)題3.證明：（1）在pV圖上，理想氣體的兩條可逆絕熱線不會(huì)相交。(2)在pV圖上，一條等溫線與一條絕熱線只能有一個(gè)交點(diǎn)而不能有兩個(gè)交點(diǎn)。證明：使用反證法。(1)假設(shè)理想氣體的兩條可逆絕熱線相交是成立的，則這兩條可逆絕熱線就可以和一條可逆等溫線構(gòu)成一個(gè)可逆循環(huán)。如圖所示，此可逆循環(huán)的結(jié)果是可以制成從單一熱源吸熱并全部做功的熱機(jī)，這是違反熱力學(xué)第二定律
2025-03-25 06:51
【總結(jié)】§熵變的計(jì)算?等溫過程中熵的變化?非等溫過程中熵的變化?環(huán)境的熵變?相變過程中熵的變化pVT變化相變化化學(xué)變化變溫過程氣體膨脹壓縮恒壓變溫恒容變溫HQpΔ?UQVΔ?可逆相變不可逆相變系統(tǒng)熵變的計(jì)算
2025-07-25 12:25
【總結(jié)】??1熱統(tǒng)??2熱統(tǒng)一、力學(xué)平衡的描述x0xxx?UUU?0?U?0?U?0?U?0?U?0?U?0?U?穩(wěn)定平衡；0?U?不穩(wěn)平衡；0?U?0?U?亞穩(wěn)平衡；x?虛變動(dòng)U?虛變動(dòng)引起的勢(shì)能變化隨遇平衡；0?U?§3.1熱
2025-01-16 07:54
【總結(jié)】不可能把熱從低溫物體傳到高溫物體，而不引起其它變化物理化學(xué)—第三章化學(xué)反應(yīng)（及物理變化）的能量轉(zhuǎn)化及定量關(guān)系；（已由熱力學(xué)第一定律解決）化學(xué)熱力學(xué)要解決的問題：熱力學(xué)第二定律將要解決的問題化學(xué)反應(yīng)的可能性（即方向和限度）的問題；自然界中的一些過程的方向和限度,如：方向限度
2025-08-04 07:42
【總結(jié)】第三章熱力學(xué)第二定律§自發(fā)過程自然界發(fā)生的過程都是有方向性的，如：i）熱量從高溫向低溫流動(dòng)；ii）物質(zhì)從濃度高的地方向濃度低的地方擴(kuò)散；iii）電流從電位高的地方向電位低的地方流動(dòng)等。1、自發(fā)過程的含義這些過程都是可以自動(dòng)進(jìn)行的，叫做“自發(fā)過程”?在一定條件
2024-12-08 01:09
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