金屬腐蝕與防護(hù)ppt課件(已修改)
2025-05-19 03:51 本頁(yè)面
【正文】 第六章 金屬的鈍化 ?鈍化現(xiàn)象的實(shí)驗(yàn)規(guī)律 ?金屬鈍化的定義 鈍化現(xiàn)象 ?研究鈍化現(xiàn)象的意義 鈍化體系的極化曲線(xiàn) ?陽(yáng)極鈍化的陽(yáng)極極化曲線(xiàn) ?鈍化體系的類(lèi)型 ?實(shí)現(xiàn)自鈍化的途徑 金屬鈍化的理論 ? 研究金屬鈍化的方法 ? 主要的鈍化理論簡(jiǎn)介 ? 鈍化研究中的幾個(gè)問(wèn)題 鈍化現(xiàn)象 ? 研究鈍化現(xiàn)象的意義 金屬?gòu)?活態(tài) 向 鈍態(tài) 的轉(zhuǎn)變叫做 鈍化 。 提高 金屬材料的鈍化 性能 促使金屬材料在使用 環(huán)境中鈍化 ，是腐蝕控制的最有效途徑之一。 0 10 20 30 40 50 60 HNO3， % Fe（ Armco）的腐蝕速度與硝酸濃度的關(guān)系 (25℃) 10 5 active passive passivation 返回 （103 g/m2 hr） 腐蝕速度 ?鈍化現(xiàn)象的實(shí)驗(yàn)規(guī)律 鈍態(tài)的特征 （ 1） 腐蝕速度大幅度下降 。 （ 2） 電位強(qiáng)烈正移 。 （ 3） 鈍化膜的穩(wěn)定性 。 （ 4） 鈍化只是金屬表面性質(zhì)的改變 。 ?影響鈍化的因素 (1) 金屬材料 各種金屬鈍化的難易程度有很大不同。 易鈍化金屬： 如鈦、鉻、鉬、鎳、鐵等， 自鈍化金屬： 如鈦、鉻、鋁。 將鈍化性能很強(qiáng)的金屬 (如鉻 )加入到鈍化性能較弱的金屬 (如鐵 )中，組成固溶體合金，加入量對(duì)合金鈍化性能的影響符合 Tamman定律（ n/8定律） ，鐵鉻合金的鈍化能力能大大提高。 0 4 8 12 16 20 34 28 32 36 40 Fe Cr （ %） 12 10 8 6 4 2 120 100 80 60 40 20 10% HCL 10% H2SO4 10% HNO3 腐蝕速度（毫克/厘米 2.小時(shí)） 鐵鉻合金的腐蝕速度與鉻含量的關(guān)系(25度) (2) 環(huán)境 能使金屬鈍化的介質(zhì)稱(chēng)為 鈍化劑 。 多數(shù)鈍化劑都是氧化性物質(zhì) ， 如 氧化性酸 (硝酸 ， 濃硫酸 ，鉻酸 )， 氧化性酸的鹽 (硝酸鹽 ， 亞硝酸鹽 ， 鉻酸鹽 ， 重鉻酸鹽等 )， 氧 也是一種較強(qiáng)鈍化劑 。 (3) 溫度 降低溫度有利于鈍化的發(fā)生 ， 反之亦然 。 (4) 金屬表面在空氣中形成的氧化物膜對(duì) 鈍化有利。 (5) 有許多因素能夠破壞金屬的鈍態(tài)，使 金屬活化。 這些因素包括： 活性離子 (特別是 氯離子 ) 和 還原性氣體 (如氫 )， 非氧化性酸 (如鹽酸 )， 堿溶液 (能破壞兩性金屬如鋁的鈍態(tài) )， 陰極 極化 ， 機(jī)械磨損 。 返回 陽(yáng)極鈍化 某些腐蝕體系在自然腐蝕狀態(tài)不能鈍化，但通入外加陽(yáng)極極化電流時(shí)能夠使金屬鈍化 (電位強(qiáng)烈正移，腐蝕速度大降低 )。這稱(chēng)為 陽(yáng)極鈍化，或電化學(xué)鈍化。 金屬在介質(zhì)中依靠自身的作用實(shí)現(xiàn)的鈍化則叫做 化學(xué)鈍化 。 ★ 陽(yáng)極鈍化和化學(xué)鈍化的
教學(xué)課件相關(guān)推薦
鄂ICP備17016276號(hào)-1