鹵素的化合物ppt課件(已修改)
2025-05-18 13:37 本頁面
【正文】 一些非金屬 化合物 一、鹵素的化合物 （一）鹵素在周期表內(nèi)的位置、原子結構和性質(zhì) 第 VIIA族： Cl Br I At F ns2np5 最外層電子排布： 原子結構相似點 : X + e X 原子結構不同點 核電荷數(shù)不同 電子層數(shù)不同 原子半徑不同 增 大 增 大 F Cl Br I 最外層都有 7個電子，易得一個電子成為 8電子穩(wěn)定結構。 增 多 主要化合價 (除 F) ： + + + +7 （二）氯元素的價態(tài)及其代表物 價態(tài) 1 0 +1 +3 +5 +7 代表物 HClO4 KClO3 Ca(ClO)2 NaClO NaCl HClO3 HClO2 HClO Cl2 HCl 知識主線： 單質(zhì) 單質(zhì) 無氧酸鹽 氫化物 氧化物 對應水化物 含氧酸鹽 思考： 鹵素能形成哪些化合物 ？ (三 )鹵素的氫化物 （ HF、 HCl、 HBr、 HI） HX都是無色有刺激性氣味的氣體，都極易溶于水 (形成噴泉 ) 、易形成白霧。 HF有劇毒，熔點比 HBr高，沸點比 HI還要高。 熔點 : HI HF HBr HCl 物理性質(zhì) （ 1）相似性 : （ 2）遞變性 : P94 （ 3） HF的特殊性 : HF的熔沸點為何反常？ 沸點： HF HI HBr HCl 與分子間作用力有關 HF有氫鍵 HF分子間形成的氫鍵： F F F F F F H H H H H 鹵化氫熔點與周期數(shù)的關系 熔點 (t/0C) 3 2 4 150 100 50 5 元素周期表中的周期數(shù) HF HCl HBr HI 鹵化氫沸點與周期數(shù)的關系 沸點 (t/0C) 100 50 0 50 2 3 4 5 元素周期表中的周期數(shù) HF HCl HBr HI （ 1）熱穩(wěn)定性： HF＞ HCl ＞ HBr ＞ HI （ 2） 水溶液的 酸性： HF ＜ HCl ＜ HBr ＜ HI 4HF + SiO2 → SiF4↑ + 2H2O 能腐蝕玻璃，用塑料容器儲存。 （ 3）還原性： HF ＜ HCl ＜ HBr ＜ HI ? HI + 2FeCl3 → ? HBr + H2SO4（濃） 2 Br2↑ + SO2↑ + 2H2O → △ ? HI + H2SO4（濃） 2 I2↑ + SO2↑ + 2H2O → 化學性質(zhì)： HF是弱酸，其余都是強酸 2 I2+ 2FeCl2 + 2HCl α (18℃ 時 ) : 10% % % 95% 與鍵能有關 與 α有關 （ 4） HF的特性 : P95【 討論 】 實驗室如何制取 4種鹵化氫？ HF： CaF2 + H2SO4 (濃 ) HCl： NaCl + H2SO4 (濃 ) NaCl + NaHSO4 微熱 強熱 CaSO4 + 2HF↑ NaHSO4 + HCl↑ △ Na2SO4 + HCl↑ 鹵化氫的制取 HF能腐蝕玻璃， 鉛制容器中制備。 快速制 HCl： 將濃鹽酸滴入濃硫酸中。 (1)反應原理 工業(yè)上： H2 + Cl2 2HCl 點燃 零距離 P69：制備方法 HI： NaI+ H3PO4 (濃 ) NaH2PO4 + HI↑ △ HBr： NaBr + H3PO4 (濃 ) △ NaH2PO4 + HBr↑ 為什么不使用濃硫酸 ? 濃 H2SO4會氧化 HBr、 HI，使制得 氣體不純。 不揮發(fā)性酸制取揮發(fā)性酸 既能用濃硫酸，又能在玻璃儀器中制取的是 ( ) A. HF B. HCl C. HBr D. HI B ?實驗室制取鹵化氫原理相同 : 練習： HBr + H2SO4(濃 ) 2 Br2↑ + SO2↑ + 2H2O → △ HI + H2SO4(濃 ) 2 I2↑ + SO
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