物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素周期律單元知識(shí)總結(jié)(已修改)
2024-11-16 23:51 本頁(yè)面
【正文】 物質(zhì)結(jié)構(gòu) 元素周期律單元知識(shí)總結(jié) 【單元知識(shí)結(jié)構(gòu)】 (一 )原子結(jié)構(gòu) 1．構(gòu)成原子的粒子及其關(guān)系 (1)原子的構(gòu)成 (2)各粒子間關(guān)系 原子中：原子序數(shù)＝核電荷數(shù)＝質(zhì)子數(shù)＝核外電子數(shù) 陽(yáng)離子中：質(zhì)子數(shù)＝核外電子數(shù) +電荷數(shù) 陰離子中：質(zhì)子數(shù)＝核外電子數(shù)一電荷數(shù) 原子、離子中：質(zhì)量數(shù) (A)＝質(zhì)子數(shù) (Z)+中子數(shù) (N) (3)各種粒子決定的屬性 元素的種類(lèi)由質(zhì)子數(shù)決定。 原子種類(lèi)由質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)決定。 核素的質(zhì)量數(shù)或核素的相對(duì)原子質(zhì)量由質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)決定。 元素中是否有同位素由中子數(shù)決定。 質(zhì)子數(shù)與核外 電子數(shù)決定是原子還是離子。 原子半徑由電子層數(shù)、最外層電子數(shù)和質(zhì)子數(shù)決定。 元素的性質(zhì)主要由原子半徑和最外層電子數(shù)決定。 (4)短周期元素中具有特殊性排布的原子 最外層有一個(gè)電子的非金屬元素： H。 最外層電子數(shù)等于次外層電子數(shù)的元素： Be、 Ar。 最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù) 4 倍的元素：依次是 C、 O、 Ne。 電子總數(shù)是最外層電子數(shù) 2 倍的元素： Be。 最外層電子數(shù)是電子層數(shù) 2 倍的元素： He、 C、 S。 最外層電子數(shù)是電子層數(shù) 3 倍的元素： O。 次外層電子數(shù)是最外層電子數(shù) 2 倍的元素： Li、 Si 。 內(nèi)層電子總 數(shù)是最外層電子數(shù) 2 倍的元素： Li、 P。 電子層數(shù)與最外層電子數(shù)相等的元素： H、 Be、 Al。 2．原子、離子半徑的比較 (1)原子的半徑大于相應(yīng)陽(yáng)離子的半徑。 (2)原子的半徑小于相應(yīng)陰離子的半徑。 (3)同種元素不同價(jià)態(tài)的離子，價(jià)態(tài)越高，離子半徑越小。 (4)電子層數(shù)相同的原子，原子序數(shù)越大，原子半徑越小 (稀有氣體元素除外 )。 (5)最外層電子數(shù)相同的同族元素的原子，電子層數(shù)越多原子半徑越大；其同價(jià)態(tài)的離子半徑也如此。 (6)電子層結(jié)構(gòu)相同的陰、陽(yáng)離子，核電荷數(shù)越多，離子半徑越小。 3．核素、同位素 (1)核素：具有一定數(shù)目的質(zhì)子和一定數(shù)目的中子的一種原子。 (2)同位素：同一元素的不同核素之間的互稱(chēng)。 (3)區(qū)別與聯(lián)系：不同的核素不一定是同位素；同位素一定是不同的核素。 (二 )元素周期律和元素周期表 1．元素周期律及其應(yīng)用 (1)發(fā)生周期性變化的性質(zhì) 原子半徑、化合價(jià)、金屬性和非金屬性、氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性、最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性或堿性。 (2)元素周期律的實(shí)質(zhì) 元素性質(zhì)隨著原子序數(shù)遞增呈現(xiàn)出周期性變化，是元素的原子核外電子排布周期性變化的必然結(jié)果。也就是說(shuō)，原子結(jié)構(gòu)上的周期性變化必然引起元素性質(zhì)上的 周期性變化，充分體現(xiàn)了結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)的規(guī)律。具體關(guān)系如下： 2．比較金屬性、非金屬性強(qiáng)弱的依據(jù) (1)金屬性強(qiáng)弱的依據(jù) 單質(zhì)跟水或酸置換出氫的難易程度 (或反應(yīng)的劇烈程度 )。反應(yīng)越易，說(shuō)明其金屬性就越強(qiáng)。 最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性強(qiáng)弱。堿性越強(qiáng)，說(shuō)明其金屬性也就越強(qiáng)，反之則弱。 金屬間的置換反應(yīng)。依據(jù)氧化還原反應(yīng)的規(guī)律，金屬甲能從金屬乙的鹽溶液中置換出乙，說(shuō)明甲的金屬性比乙強(qiáng)。 金屬陽(yáng)離子氧化性的強(qiáng)弱。陽(yáng)離子的氧化性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)金屬的金屬性就越弱。 (2)非金屬性強(qiáng)弱的依據(jù) 單質(zhì)跟氫氣化合的難易程度、條件 及生成氫化物的穩(wěn)定性。越易與 2H 反應(yīng)，生成的氫 化物也就越穩(wěn)定，氫化物的還原性也就越弱，說(shuō)明其非金屬性也就越強(qiáng)。 最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物酸性的強(qiáng)弱。酸性越強(qiáng)，說(shuō)明其非金屬性越強(qiáng)。 非金屬單質(zhì)問(wèn)的置換反應(yīng)。非金屬甲把非金屬乙對(duì)應(yīng)的陰離子從其鹽溶液中置換出來(lái)，說(shuō)明甲的非金屬性比乙強(qiáng)。如 22 22 IKBrKIBr ??? 非金屬元素的原子對(duì)應(yīng)陰離子的還原性。還原性越強(qiáng)，元素的非金屬性就越弱。 3．常見(jiàn)元素化合價(jià)的一些規(guī)律 (1)金屬元素?zé)o負(fù)價(jià)。金屬單質(zhì)只有還原性 。 (2)氟、氧一般無(wú)正價(jià)。 (3)若元素有最高正價(jià)和最低負(fù)價(jià)，元素的最高正價(jià)數(shù)等于最外層電子數(shù)；元素的最低負(fù)價(jià)與最高正價(jià)的關(guān)系為：最高正價(jià) +|最低負(fù)價(jià) |＝ 8。 (4)除某些元素外 (如 N 元素 )，原子序數(shù)為奇數(shù)的元素，其化合價(jià)也常呈奇數(shù)價(jià)，原子序數(shù)為偶數(shù)的元素，其化合價(jià)也常呈偶數(shù)價(jià)，即價(jià)奇序奇，價(jià)偶序偶。 若元素原子的最外層電子數(shù)為奇數(shù)，則元素的正?；蟽r(jià)為一系列連續(xù)的奇數(shù)，若有偶數(shù)則為非正?；蟽r(jià)，其氧化物是不成鹽氧化物，如 NO；若原子最外層電子數(shù)為偶數(shù)，則正?；蟽r(jià)為一系列連續(xù)的偶數(shù)。 4．原子結(jié)構(gòu)、元素 性質(zhì)及元素在周期表中位置的關(guān)系 原子半徑越大，最外層電子數(shù)越少，失電子越易，還原性越強(qiáng)，金屬性越強(qiáng)。 原子半徑越小，最外層電子數(shù)越多，得電子越易，氧化性越強(qiáng)，非金屬性越強(qiáng)。 在周期表中，左下方元素的金屬性大于右上方元素；左下
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