物質結構元素周期律單元知識總結-wenkub
2022-11-11 23:51:15 本頁面
【正文】 越強。依據(jù)氧化還原反應的規(guī)律，金屬甲能從金屬乙的鹽溶液中置換出乙，說明甲的金屬性比乙強。反應越易，說明其金屬性就越強。 (二 )元素周期律和元素周期表 1．元素周期律及其應用 (1)發(fā)生周期性變化的性質 原子半徑、化合價、金屬性和非金屬性、氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性、最高價氧化物對應水化物的酸性或堿性。 (6)電子層結構相同的陰、陽離子，核電荷數(shù)越多，離子半徑越小。 (2)原子的半徑小于相應陰離子的半徑。 次外層電子數(shù)是最外層電子數(shù) 2 倍的元素： Li、 Si 。 最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù) 4 倍的元素：依次是 C、 O、 Ne。 原子半徑由電子層數(shù)、最外層電子數(shù)和質子數(shù)決定。 原子種類由質子數(shù)和中子數(shù)決定。 核素的質量數(shù)或核素的相對原子質量由質子數(shù)和中子數(shù)決定。 元素的性質主要由原子半徑和最外層電子數(shù)決定。 電子總數(shù)是最外層電子數(shù) 2 倍的元素： Be。 內(nèi)層電子總 數(shù)是最外層電子數(shù) 2 倍的元素： Li、 P。 (3)同種元素不同價態(tài)的離子，價態(tài)越高，離子半徑越小。 3．核素、同位素 (1)核素：具有一定數(shù)目的質子和一定數(shù)目的中子的一種原子。 (2)元素周期律的實質 元素性質隨著原子序數(shù)遞增呈現(xiàn)出周期性變化，是元素的原子核外電子排布周期性變化的必然結果。 最高價氧化物對應水化物的堿性強弱。 金屬陽離子氧化性的強弱。 最高價氧化物對應水化物酸性的強弱。如 22 22 IKBrKIBr ??? 非金屬元素的原子對應陰離子的還原性。 (2)氟、氧一般無正價。 4．原子結構、元素 性質及元素在周期表中位置的關系 原子半徑越大，最外層電子數(shù)越少，失電子越易，還原性越強，金屬性越強。考查該知識點的題型主要有選擇題、填空題、推斷題等，涉及知識面廣，常給出如下條件：結構特點，性質特點，定量計算。用原子序數(shù)減去比它小而相近的稀有氣體元素的原子序數(shù)，即得該元素所在的縱行數(shù)。 主族序數(shù)等 于周期數(shù) 2 倍的元素： C、 S。 空氣中含量最多的元素、或氣態(tài)氫化物的水溶液呈堿性的元素： N。 (2)一般情況下，主族序數(shù) 2＝本主族中非金屬元素的種數(shù) (IA 除外 )。對由共價鍵形成的分子來說就是分子內(nèi)的相鄰的兩個或多個原子間的相互作用；對由離子形成的物質來說，就是陰、陽離子間的靜電作用。 共價鍵的強弱與成鍵雙方原子核間距有關。 共價化合物、非金屬單質中只有共價鍵。 ③構成離子化合物的每個離子都要單獨寫，不可合并；書寫原子的電子式時，若有幾個相同的原子可合并寫。 ④共價 化合物中沒有離子，表示電子式時不使用括號，也不標電荷數(shù)。 (2)由第三周期元素的半徑最大的陽離子和半 徑最小的陰離子形成的化合物為___________，名稱為 ___________,形成過程為 ___________。掌握規(guī)律，應用結構，綜合判斷。 答案 B、 C 點撥 思維的關鍵就是由 NaH 中分析出氫元素的化合價為 1 價后所作出的相應變化，注意 ?H 與 ?H 這兩種離子在性質和結構上的不同。 （ 2）單質 A 和化合物乙反應的化學方程式為 ____________，單質 C 和化合物丙反應的化學方程式為 ____________。又根據(jù) CA ??? ??? 甲乙 常溫 反應進行邏輯推理可知 A、 C 為何物。 點撥 判斷分子的空間構型、分子的極性的思路一般是：鍵之間的夾角→分子空間構型→分子極性；或由分子極性→分子空間構型。 【拓展延伸探究】 例 7 證明金屬和非金屬之間沒有嚴格的界限，方案自己設計，例如 (1)用鑷子夾住去除了氧化膜的鎂條，放在酒精燈焰上點燃 ，把生成的白色氧化鎂放入試管里，注入少量蒸餾水，振蕩、觀察白色粉末的溶解情況加幾滴紫色石蕊試液，觀察顏色變化。 (3)在盛有少量氧化鋅的試管中，加入少許蒸鎦水，再把它分裝在兩個試管中，一試管里加入 2mL 鹽酸，另一試管里加入 2mL NaOH 溶液，觀察兩試管的變化。 (3)ZnO 既能溶于鹽酸，又能溶于 NaoH，它即能跟酸反應又能跟堿反應，都生成鹽和水。 【課本習題解答】 一、填空題 1． 17， 18， 17。 72OCl ， 4HClO ， HCl。 5 ． (1) 鈉、鋁、氯。答案 D 2．解析 Ⅶ A 元素的原子最外層均為 7 個電子，均為非金屬元素，隨著電子層數(shù)增多，元素的非金屬性減弱。答案 B 4．解析 由 X 元素的氣態(tài)氫化物的化學式 XH2 ，推知 X 元素原子最外層有 6 個 電子，X 元素的最高價為 +6 價。答案 C 7．解析 a、 b、 c、 d 離子電子層結構相同， a、 b 陽離子位于 c、 d 陰離子 的下一周期。答案 D 三、問答題 1． 2CO 、 2SO 2
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