滴定分析基礎(chǔ)ppt課件(已修改)
2025-05-13 08:37 本頁(yè)面
【正文】 一、滴 定 基 礎(chǔ) 滴定分析 的 原理： ? 基 于 定 量 化 學(xué) 反 應(yīng) ， 根 據(jù) 反 應(yīng) 過(guò) 程 中 所 消 耗 的 標(biāo) 準(zhǔn) 溶 液 的 體 積 計(jì) 算 待 測(cè) 組 分 含 量 的 方 法 ， 又 稱(chēng) 容 量 法 。 ? 根 據(jù) 反 應(yīng) 類(lèi) 型 可 分 為： 酸 堿 滴 定 氧 化 還 原 滴 定 沉 淀 滴 定 配 合 滴 定 1 .酸堿滴定 利用酸或堿作為標(biāo)準(zhǔn)溶液，根據(jù)質(zhì)子轉(zhuǎn)移反應(yīng)進(jìn)行的滴定方法。其反應(yīng)實(shí)質(zhì)可表示如下 H3O+ + OH 2H2O H3O+ + A HA + H2O H3O+ + BOH B+ + 2H2O ? 水相：普通 pH電極 ? 非水相：非水相 pH電極 2 .沉淀滴定 利用沉淀劑作為標(biāo)準(zhǔn)溶液，根據(jù)沉淀反應(yīng)進(jìn)行滴定的方法。銀量法是沉淀滴定中最廣泛使用的方法。常用于沉淀滴定的標(biāo)準(zhǔn)溶液有 AgNO NH4SCN等，其反應(yīng)如下： Ag+ + X AgX↓ (X代表 Cl、 Br、 I、 CN、 SCN等離子 .) ? Ag 離子選擇電極 ? Pb 離子選擇電極 ? 光度電極 ? Pt金屬電極 3 .氧化還原滴定 利用氧化劑或還原劑作為標(biāo)準(zhǔn)溶液，根據(jù)氧化還原反應(yīng)進(jìn)行滴定的方法。 常用有碘量法、重鉻酸鉀法、高錳酸鉀法、亞硝酸鈉法等，反應(yīng)如下： I2 + 2S2O32 2I + S4O62 MnO4 + 5Fe2+ + 8H+ Mn2+ + 5Fe3+ + 4 H2O Cr2O72 + 6Fe2+ +14H+ 2Cr3+ + 6Fe3+ + 7H2O ? Pt/Au氧化還
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