氮氧化物的產生及相互轉化(已修改)
2025-05-11 12:55 本頁面
【正文】 生產生活中的含氮化合物 第二單元 167。 2－ 1 氮氧化物的產生及轉化 一、氮氣 ： 游離態(tài)：大氣中 化合態(tài)： KNO NaNO 蛋白質、核酸等 分餾液態(tài)的空氣 氮氣是無色無味密度比空氣稍小，難溶于水的氣體 ,熔點－ ℃ 、沸點－ ℃ 低，難液化 N≡ N （ 2）電子式： （ 3） 結構式： （ 1）化學式 N2 ??? N ? ? ?? ? ? ? N 結構穩(wěn)定，決定了性質穩(wěn)定，是所有雙原子分子中 最穩(wěn)定的 （穩(wěn)定，很難與其他物質反應） （ 1）氮氣跟氫氣的反應（合成氨） N2+3H2 2NH3（工業(yè)合成氨） 高溫、高壓 催化劑 （ 2）氮氣跟氧氣的反應 N2＋ O2 2NO 放電 （ 3）氮氣跟某些金屬的反應 Mg3N2 N2＋ 3Mg 點燃 ： （ 1）工業(yè)合成氨 （ 2）由于性質穩(wěn)定： ①代替稀有氣體作焊接金屬的保護氣 （防止高溫時金屬氧化）； ② N2或 Ar氣混和氣體充填燈泡，防止 鎢絲氧化或揮發(fā)。 ③保存糧食、水果，低氧高氮，使害蟲 窒息而死 （ 3）液氮作深度致冷劑 將空氣中游離態(tài)的氮轉變?yōu)榈幕衔锏姆椒ǎ? 稱氮的固定。 工業(yè)合成氨（人工固氮） 豆科植物的根瘤菌把 N2轉變?yōu)?NH3（自然固氮） 放電時 N2和 O2直接化合（自然固氮） 例如： 二、氮的氧化物 氮氧化物： N2O、 NO、 N2O NO N2O N2O5 氮正價：＋ 1 ＋ 2 ＋ 3 ＋ 4 ＋ 5 無色 紅棕色 無色 亞硝酐 硝酐 (1)物性：比空氣略重，有毒，能跟血紅蛋白作用 生成一氧化氮血紅蛋白，而引起中毒（與 CO類似）， 無色氣體，不助燃，不溶于水，是不成鹽氧化物 （既不與酸反應，又不與堿反應生成鹽和水） （ 2）化性： 2NO+O2=2NO2 NO遇空氣即變紅棕色－－檢驗、鑒定 NO氣體 2NO2 N2O4 （ NO2和 N2O4均無純凈可言 ） 使?jié)駶?KI淀粉試紙變藍 . （ 1）物性：紅棕色氣體，溶于水，有毒，刺激 呼吸器官，毀壞樹葉，阻礙植物生長，腐蝕 金屬，損壞橡膠等。 （ 2）化性： ① 自身反應： ② 氧化性： ③ 與水反應： 3NO2+H2O=2HNO3+NO NO2的轉化 3NO2
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