鹵素復(fù)習(xí)課教學(xué)設(shè)計(已修改)
2025-04-29 00:04 本頁面
【正文】 精品資源第四章 復(fù)習(xí)課教學(xué)目標(biāo)概覽（一）知識目標(biāo)通過復(fù)習(xí)使學(xué)生獲得的知識系統(tǒng)化，并鞏固本章知識。（二）能力目標(biāo)提高學(xué)生分析、判斷和綜合運用知識的能力。提高學(xué)生解題舉一反三的能力。（三）情感目標(biāo) 教會學(xué)生多角度、多方位看待事物、分析問題，從而了解事物的本質(zhì)。教學(xué)重點：結(jié)構(gòu)對性質(zhì)的決定性作用。鹵素共性與遞變性的表現(xiàn)及內(nèi)在原因。規(guī)范的計算格式。 教學(xué)方法：啟發(fā)討論式教學(xué)過程：[板書]一、知識網(wǎng)絡(luò)二、鹵素性質(zhì) 相似性：以鹵素單質(zhì)為例，主要包括：① 均易溶于有機溶劑；② 跟金屬反應(yīng)生成金屬鹵化物；③ 跟氫氣反應(yīng)生成鹵化氫；④ 跟水反應(yīng)生成氫鹵酸與次鹵酸（氟除外）；⑤ 跟堿反應(yīng)生成金屬鹵化物和含氧酸鹽；⑥ 鹵素中較活潑的單質(zhì)把較不活潑的鹵素從它們的鹵化物溶液中置換出來等。大家可以試著歸納一下鹵化氫的相似性。 遞變性：遞變規(guī)律有：半徑（原子、離子）、溶沸點、狀態(tài)、單質(zhì)顏色、氧化性（或還原性）、鹵化氫的對熱穩(wěn)定性等。 特殊性：① 氟元素只有–1價，沒有正價；② 氟單質(zhì)與水反應(yīng)生成氧氣；③ 氫氟酸是弱酸，其余三種為強酸；④ 氟化銀溶于水，其余三種不溶于水也不溶于硝酸；⑤ 氟化鈣不溶于水，其余三種可溶于水；⑥ 液溴易揮發(fā)，固體碘易升華；⑦ 碘單質(zhì)遇淀粉溶液顯藍色；⑧ 因為I–的強還原性，碘與鐵形成的化合物只有FeI2。三、重要物質(zhì)：主要是兩種。 氯水：
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