滴定分析基礎ppt課件(已修改)
2025-04-03 08:34 本頁面
【正文】 一、滴 定 基 礎 滴定分析 的 原理： ? 基 于 定 量 化 學 反 應 ， 根 據(jù) 反 應 過 程 中 所 消 耗 的 標 準 溶 液 的 體 積 計 算 待 測 組 分 含 量 的 方 法 ， 又 稱 容 量 法 。 ? 根 據(jù) 反 應 類 型 可 分 為： 酸 堿 滴 定 氧 化 還 原 滴 定 沉 淀 滴 定 配 合 滴 定 1 .酸堿滴定 利用酸或堿作為標準溶液，根據(jù)質子轉移反應進行的滴定方法。其反應實質可表示如下 H3O+ + OH 2H2O H3O+ + A HA + H2O H3O+ + BOH B+ + 2H2O ? 水相：普通 pH電極 ? 非水相：非水相 pH電極 2 .沉淀滴定 利用沉淀劑作為標準溶液，根據(jù)沉淀反應進行滴定的方法。銀量法是沉淀滴定中最廣泛使用的方法。常用于沉淀滴定的標準溶液有 AgNO NH4SCN等，其反應如下： Ag+ + X AgX↓ (X代表 Cl、 Br、 I、 CN、 SCN等離子 .) ? Ag 離子選擇電極 ? Pb 離子選擇電極 ? 光度電極 ? Pt金屬電極 3 .氧化還原滴定 利用氧化劑或還原劑作為標準溶液，根據(jù)氧化還原反應進行滴定的方法。 常用有碘量法、重鉻酸鉀法、高錳酸鉀法、亞硝酸鈉法等，反應如下： I2 + 2S2O32 2I + S4O62 MnO4 + 5Fe2+ + 8H+ Mn2+ + 5Fe3+ + 4 H2O Cr2O72 + 6Fe2+ +14H+ 2Cr3+ + 6Fe3+ + 7H2O ? Pt/Au氧化還原電極 ? 永停滴定法：在雙鉑電極間加一低電壓 ,若電極在溶液中極化，則在未到滴定終點時，僅有很小或無電流通過；但當?shù)竭_終點時，滴定液略有過剩，使電極去極化，溶液中即有電流
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