生物定性與定量實驗(已修改)
2025-01-28 17:42 本頁面
【正文】 一．定性實驗：化學(xué)定性實驗要解決的是研究對象“ 有什么 ”的問題。其主要任務(wù)是確定物質(zhì)的組成（如由哪些元素組成?；瘜W(xué)實驗中的定性分析，主要有 常見分子、離子的檢驗 。 知識點講解 1．某化學(xué)興趣小組對碳銨的成分存在疑問，進行了如下探究。 【 定性實驗 】 檢驗碳銨中的陰、陽離子。 （ 1）取少量固體放入試管中，加入鹽酸，把生成的氣體通入澄清石灰水中，有白色沉淀生成。根據(jù)實驗現(xiàn)象，推測碳銨中所含有陰離子可能是 和 。 （ 2）檢驗碳銨中陽離子的方法是 。 體驗１ 取少量碳銨放入試管中，加入濃 NaOH溶液，加熱，用濕潤的紅色石蕊試紙檢驗生成的氣體，若石蕊試紙變藍色即證明碳銨中含有 NH4＋ 。 HCO3－ CO32－ 物質(zhì)的檢驗 (三 )常見陽離子的檢驗 ① Na+、 K+： ② Mg2+： ③ Al3+： 能與適量的 NaOH 溶液反應(yīng)生成白色 Al(OH)3 絮狀 沉淀，該沉淀能溶于鹽酸和過量的 NaOH 溶液。 不溶于氨水。 ④ Fe3+： 能與 KSCN 溶液反應(yīng)，變?yōu)檠t色溶液 [Fe(SCN)3] 能與 NaOH 溶液反應(yīng)，生成紅褐色 Fe(OH)3 沉淀 用 焰色反應(yīng) 來檢驗時，它的火焰分別呈黃色、 紫色 (通過鈷玻璃片 ) 能與 NaOH 溶液反應(yīng)生成白色 Mg(OH)2 沉淀 ⑤ Fe2+： 能與 NaOH 溶液反應(yīng)，先生成白色 Fe(OH)2 沉淀，迅速 變?yōu)榛揖G色，最后變成紅褐色 Fe(OH)3 沉淀。 或向 Fe2+鹽溶液中加入 KSCN 溶液，不顯紅色，再加入 少量新制的氯水后立即顯紅色。 ⑥ NH4+： 銨鹽與 NaOH 溶液反應(yīng)，并加熱，放出使?jié)駶櫟募t色 石蕊試紙變藍的剌激性氣味氣體。 能使 稀硫酸 或 可溶性硫酸鹽 溶液產(chǎn)生白色 BaSO4沉淀，且沉淀不溶于稀硝酸。 ⑦ Ba2+ 能與 稀鹽酸 或 可溶性鹽酸鹽 反應(yīng) ， 生成白色 AgCl沉淀 ， 不溶于稀 HNO3 ， 但溶于氨水 ， 生成［ Ag(NH3)2］ +。 ⑧ Ag+ 藍色水溶液 （ 濃的 CuCl2溶液顯綠色 ） ， 能與 NaOH溶液反應(yīng) ， 生成藍色的 Cu(OH)2沉淀 。 ⑨ Cu2+ 物質(zhì)的檢驗 (四 )常見陰離子的檢驗 ① Cl： 能與 硝酸酸化的硝酸銀 反應(yīng)，生成不溶于稀硝酸的白色沉淀。 ② Br： 能與 硝酸酸化的硝酸銀 反應(yīng)，生成不溶于稀硝酸的淺 (或淡 )黃色沉淀。 ③ I： 能與 硝酸酸化的硝酸銀 反應(yīng)，生成不溶于稀硝酸的黃色沉淀。 滴入淀粉溶液后滴入氯水，溶液變?yōu)樗{色 ④ SO42： 先加鹽酸后加氯化鋇，生產(chǎn)不溶于酸的白色沉淀 ⑤ CO32： 加入 稀鹽酸 后放出使澄清的 Ca(OH)2 溶液變渾濁的氣體 五、物質(zhì)的檢驗 加入 BaCl2 溶液，生成白色沉淀，此沉淀溶于鹽酸，放 出有剌激性氣味氣體。此氣體能使品紅溶液褪色。 ⑥ SO32： 濃溶液能與 強酸 反應(yīng)，產(chǎn)生無色有刺激性氣味的 SO2氣體，該氣體能使品紅溶液褪色 ☆ 濃溶液或晶體中加入 銅片、濃硫酸 加熱，放出紅棕色氣體。 ⑦ NO3－ (四 )常見陰離子的檢驗 二、定量實驗： 化學(xué)定量實驗要解決的是研究對象“ 有
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