【正文】 北京家教 北京家教 1： 化學(xué)用語(yǔ) 化學(xué)用語(yǔ)是化學(xué)學(xué)科的語(yǔ)言工具，熟悉并熟練應(yīng)用化學(xué)用語(yǔ)，是初中學(xué)生應(yīng)該具有的化學(xué)學(xué)科基本素質(zhì)之一，初中化學(xué)常見(jiàn)的化學(xué)用語(yǔ)有：元素符號(hào)、離子符號(hào)、原子或離子結(jié)構(gòu)示意圖、化學(xué)式、化學(xué)方程式等，對(duì)其基本要求是能夠理解其意義并能正確書(shū)寫(xiě)。 物質(zhì)的組成、結(jié)構(gòu)和分類(lèi) 重點(diǎn)掌握物質(zhì)的宏觀組成和微觀構(gòu)成，會(huì)判斷物質(zhì)的類(lèi)別并掌握各類(lèi)物質(zhì)的讀法、寫(xiě)法。 物質(zhì)的性質(zhì)和變化 重點(diǎn)掌握物理變化、化學(xué)變化、物理性質(zhì)、化學(xué)性質(zhì)等基本概念，并運(yùn)用這些概念對(duì)具體物質(zhì)的性質(zhì)和變化進(jìn)行判別。 質(zhì)量守恒定律 質(zhì)量守恒定律的概念和理論解釋?zhuān)觅|(zhì)量守恒定律去解決實(shí)際問(wèn)題。 中考熱點(diǎn)預(yù)測(cè) 元素符號(hào)和化學(xué)式 用化學(xué)用語(yǔ)表示微?；蛟鼗蟽r(jià)，根據(jù)物質(zhì)名稱(chēng)或指定物質(zhì)類(lèi)別書(shū)寫(xiě)化學(xué)式是較典型的題。近年來(lái)聯(lián)系最新科技信息的題目漸多，一般是根據(jù)題目提供的化學(xué)式說(shuō)明新物質(zhì)的元素組 成或分子構(gòu)成情況。 物質(zhì)的結(jié)構(gòu)和分類(lèi) 分子、原子、離子定義及原子（或離子）結(jié)構(gòu)示意圖等內(nèi)容是本部分考查的重點(diǎn)，聯(lián)系環(huán)保、化工等問(wèn)題，考查物質(zhì)的類(lèi)別、組成或構(gòu)成及隸屬關(guān)系。在介紹一種新物質(zhì)或有關(guān)環(huán)保、毒品或中毒的事件后，要求考生根據(jù)題給信息進(jìn)行討論和判斷，是較新潮的題型。 化學(xué)方程式 判斷化學(xué)方程式的正誤、理解化學(xué)方程式的意義、化學(xué)方程式的讀法等內(nèi)容是考查的北京家教 北京家教 2重點(diǎn)，對(duì)化學(xué)反應(yīng)類(lèi)型的考查多與書(shū)寫(xiě)方程式相揉和，特別是復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生條件是必考點(diǎn)。 質(zhì)量守恒定律 有關(guān)質(zhì)量守恒定律的概念和理論解釋是本部分的基 礎(chǔ)，利用質(zhì)量守恒定律來(lái)解決實(shí)際問(wèn)題是各地中考題中的常見(jiàn)題型，如：利用質(zhì)量守恒定律判斷化學(xué)反應(yīng)之中某物質(zhì)的質(zhì)量變化、求某物質(zhì)的化學(xué)式或推斷物質(zhì)的組成。 說(shuō)明：本部分內(nèi)容在各省市中考題中都有，常常作為中考試題的開(kāi)篇題，考核率為100%，命題的形式有選擇題、填空題和簡(jiǎn)答題等形式。 復(fù)習(xí)技巧點(diǎn)撥 掌握規(guī)律，把好記憶關(guān)，在記憶過(guò)程中注意總結(jié)，增強(qiáng)應(yīng)變能力和遷移能力。 復(fù)習(xí)時(shí)要有所側(cè)重，在中考中，化合價(jià)與化學(xué)式、化學(xué)方程式是必考知識(shí)點(diǎn)，對(duì)于這樣的精品知識(shí)，復(fù)習(xí)時(shí)要重點(diǎn)突破。 抓住物理變化與化學(xué)變化的本質(zhì)區(qū)別 ：有無(wú)新物質(zhì)生成。 熟悉初中常見(jiàn)物質(zhì)的俗稱(chēng)，將其俗稱(chēng)的來(lái)源弄懂，并與其學(xué)名，化學(xué)式及所屬類(lèi)別聯(lián)系起來(lái)記憶。 對(duì)于質(zhì)量守恒定律要抓住“原子守恒、元素守恒和質(zhì)量守恒”這個(gè)核心。由分子構(gòu)成的物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的過(guò)程可表示為： 主動(dòng)關(guān)心與化學(xué)有關(guān)的人類(lèi)面臨的重大社會(huì)問(wèn)題和各地發(fā)生的重大事件，并學(xué)會(huì)用所學(xué)知識(shí)進(jìn)行分析判斷。 例題精析 例 下列符號(hào)中，既能表示一種元素又能表示該元素的一個(gè)原子的是（） A、 Fe B、 N2 C、 CO D、 H+ 分析：化學(xué)式在宏觀上表示一種物質(zhì)及物質(zhì)的組成，微觀上由分子構(gòu)成的 物質(zhì)表示一個(gè)分子及分子的構(gòu)成。元素符號(hào)從宏觀上表示一種元素，微觀上表示一個(gè)原子。對(duì)單原子的單質(zhì)，元素符號(hào)還表示這種物質(zhì)。 答案： A 例 已知溴元素的元素符號(hào)為 Br，溴原子結(jié)構(gòu)示意圖為（下圖）問(wèn)： ① x 的值為 _________。 ②溴元素的化學(xué)性質(zhì)與下列哪種元素的化學(xué)性質(zhì)相似 ______（填序號(hào)） A B C ③溴化氫的化學(xué)式為北京家教 北京家教 3_________。 ④溴化氫的水溶液是一種酸，該酸的名稱(chēng)是 _________。 分析：①由原子呈電中性 ，即原子中質(zhì)子數(shù)＝核外電子數(shù)得出答案： x＝ 35 ②因?yàn)樵鼗瘜W(xué)性質(zhì)由最外層電子數(shù)決定， Br 的最外層有 7 個(gè)電子，應(yīng)該與 Cl 即 B的化學(xué)性質(zhì)相似。 ③書(shū)寫(xiě)化學(xué)式時(shí)應(yīng)該正價(jià)在前，負(fù)價(jià)在后，氫為＋ 1 價(jià)，而溴的最外層有 7 個(gè)電子，化合價(jià)應(yīng)為－ 1 價(jià)；再根據(jù)正負(fù)化合價(jià)代數(shù)和為 0，溴化氫的化學(xué)式應(yīng)為 HBr，或由②中可提示，氯化氫化學(xué)式為 HCl，氯與溴的化學(xué)性質(zhì)相似，則溴化氫應(yīng)為 HBr。 ④由無(wú)氧酸的命名規(guī)律或 HCl 的命名可知答案為氫溴酸。 例 下列關(guān)于二氧化碳的組成或構(gòu)成的說(shuō)法正確的是：（） ①二氧化碳是由碳元素和氧元素組成 的 ②二氧化碳是由一個(gè)碳元素和一個(gè)氧元素組成的 ③二氧化碳分子是由一個(gè)氧分子和一個(gè)碳原子構(gòu)成 ④二氧化碳是由碳和氧氣兩種物質(zhì)組成的 ⑤二氧化碳是由二氧化碳分子構(gòu)成 ⑥二氧化碳是由碳原子和氧原子構(gòu)成 ⑦每個(gè)二氧化碳分子是由一個(gè)碳原子和兩個(gè)氧原子構(gòu)成 ⑧二氧化碳分子是由氧原子和碳原子構(gòu)成的 A、①⑤⑦⑧ B、①③⑤⑧ C、①⑥⑦⑧ D、③⑤⑥⑦ 分析：物質(zhì)是由元素組成的，元素是用來(lái)表示單質(zhì)、化合物的宏觀組成的。分子、原子、離子是用來(lái)表示物質(zhì)微觀構(gòu)成的，解答本題的方法是先對(duì)所述各項(xiàng)分別分析判斷，然后得出正確答案。 選項(xiàng)①正確：從宏觀上看二氧化碳是由碳元素和氧元素組成的。 選項(xiàng)②錯(cuò)誤：元素是只論種類(lèi)，不論個(gè)數(shù)。 選項(xiàng)③錯(cuò)誤：因?yàn)榧儍粑锏姆肿又胁荒茉俸渌镔|(zhì)的分子。 選項(xiàng)④錯(cuò)誤：純凈物中只能由一種物質(zhì)組成，二氧化碳是純凈物，不能由碳和氧氣組成。 選項(xiàng)⑤正確：二氧化碳是由二氧化碳分子構(gòu)成的物質(zhì)。 選項(xiàng)⑥錯(cuò)誤：由分子構(gòu)成的物質(zhì)，不能說(shuō)由原子直接構(gòu)成。 選項(xiàng)⑦⑧都正確：分子是由原子構(gòu)成的。當(dāng)分子說(shuō)個(gè)數(shù)時(shí)，構(gòu)成這一分子的原子個(gè)數(shù)也要說(shuō)，當(dāng)分子個(gè)數(shù)沒(méi)有說(shuō)時(shí)，原子個(gè)數(shù)也不說(shuō)。 答案： A。 例 對(duì)于化學(xué)反應(yīng) A＋ B＝ C＋ D 的下列說(shuō) 法中，正確的是：（） A、若生成物 C 和 D 分別為鹽和水，則該反應(yīng)一定是中和反應(yīng) B、若 A 和 C 是單質(zhì)， B 和 D 是化合物，則該反應(yīng)一定是置換反應(yīng) C、若 A 是可溶性堿， B 是可溶性鹽，則 C 和 D 不可能是兩種沉淀 D、若 A、 B、 C、 D 都是化合物，則該反應(yīng)一定是復(fù)分解反應(yīng) 分析：中和反應(yīng)是指酸與堿之間發(fā)生的反應(yīng)，而酸性氧化物與堿溶液，堿性氧化物與酸之間的反應(yīng)均可生成鹽和水；可溶性堿［ Ba(OH)2］與可溶性鹽（ CuSO4）反應(yīng)可生成兩種沉淀 [BaSO4 和 Cu(OH)2]；酸性氧化物（ CO2）與堿溶液（ NaOH）反應(yīng)就不屬于復(fù) 分解反應(yīng)。根據(jù)置換反應(yīng)的定義可知正確答案為 B。 北京家教 北京家教 4答案： B 例 由 六種元素中，選擇適當(dāng)?shù)脑?，按下列要求各?xiě)出一種可能得到物質(zhì)的化學(xué)式： （ 1）堿性氧化物 ________________________； （ 2）堿 _________________________________； （ 3）含氧酸 _____________________________； （ 4）鹽 _________________________________。 分析：理解“堿性氧化物、堿、含氧酸、鹽”的概念和各自的組成特點(diǎn)，是 解答本題的關(guān)鍵。其解題的基本方法是根據(jù)各類(lèi)物質(zhì)的組成，從題中所給的四種元素中，選擇適當(dāng)?shù)脑兀没衔镏姓?fù)化合價(jià)的代數(shù)和等于零的原則，寫(xiě)出符合要求的化學(xué)式。具體解法如下： （ 1）堿性氧化物的組成是：“金屬元素＋氧元素”應(yīng)由 Na 與 O 組成，化學(xué)式為Na2O。 （ 2）堿的組成是：“金屬離子＋ OH－ ”應(yīng)由 Na、 H、 O 組成，化學(xué)式為 NaOH。 （ 3）含氧酸是：“ H++含氧酸根”應(yīng)由 H、 O、 C 組成，化學(xué)式為 H2CO3。 (4)鹽是：“金屬離子＋酸根離子”應(yīng)由 Na、 C、 O 組成，化學(xué)式為 Na2CO3。 答案：（ 1） Na2O；（ 2） NaOH（ 3） H2CO3（ 4） Na2CO3 例 填寫(xiě)下表（類(lèi)別指：酸、氧化物、堿、鹽、單質(zhì)、有機(jī)物） 分析：本題地考查物質(zhì)的 分 類(lèi) 和 命名 ， 在 分 類(lèi)時(shí)，一定要按照題目的要求答題，如 P2O3只需答屬氧化物即可，不要再分為酸性氧化物。 答案： 中考熱身： （一）選擇題 1 、在一小組的報(bào)告里使用了如下化學(xué)符號(hào)，其中錯(cuò)誤的是（） A、鎂離子： Mg2+ B、兩個(gè)氮原子： 2N2 C、五氧化二磷： P2O5 D、氯化鉀： KCl 下列各組物質(zhì)中，同種元素的化合價(jià)都相同的一組是（） A、 KMnO K2MnO4 B、 NH4Cl、 HNO3 C、 P2O 、 Ca3(PO4)2 名稱(chēng) 氫硫酸 燒堿 純堿 水銀 化學(xué)式 P2O3 C2H5OH 類(lèi)別 名稱(chēng) 氫硫酸 三氧化二磷 燒堿 乙醇 純堿 水銀 化學(xué)式 H2S P2O3 NaOH C2H5OH Na2CO3 Hg 類(lèi)別 酸 氧化物 堿 有機(jī)物 鹽 單質(zhì) 北京家教 北京家教 5D、 Cl CaCl2 X 元素的原子外電子層有 1 個(gè)電子， Y 元素的化合價(jià)為 2 價(jià)，則由 X、 Y 兩種元素形成的化合物的化學(xué)式可能是（） A、 XY B、 XY2 C、 X2Y D、 XY3 酒后駕車(chē)是一種非常嚴(yán)重的違章行為，交警常用“司機(jī)飲酒檢測(cè)儀”檢查司機(jī)呼出的氣體以判斷他是否飲酒。司機(jī)呼出的乙醇分子能在硫酸存在的條件下，使紅色的三氧化鉻變?yōu)榫G色的硫酸鉻。硫酸鉻 [Cr2(SO4)3]中 Cr元素的化合價(jià)為（） A、＋ 3 B、＋ 5 C、＋ 6 D、＋ 7 下列各物質(zhì)的名稱(chēng)、俗稱(chēng)、化學(xué)式表示同一種物質(zhì)的是 A、氫氧化鈉、純堿、 Na2CO3 B、氫氯酸、鹽