考研化學物理化學必備題集相平衡(已修改)
2025-01-21 19:42 本頁面
【正文】 第五章 相平衡練習題 一、判斷題： 1． 在一個給定的系統(tǒng)中，物種數(shù)可以因分析問題的角度的不同而不同，但獨立組分數(shù)是 一個確定的數(shù)。 2． 單組分系統(tǒng)的物種數(shù)一定等于 1。 3． 自由度就是可以獨立變化的變量。 4． 相圖中的點都是代表系統(tǒng)狀態(tài)的點。 5． 恒定壓力下，根據(jù)相律得出某一系統(tǒng)的 f = l，則該系統(tǒng)的溫度就有一個唯一確定的值。 6． 單組分系統(tǒng)的相圖中兩相平衡線都可以用克拉貝龍方程定量描述。 7． 根據(jù)二元液系的 p～ x 圖可以準確地判斷該系統(tǒng)的液相是否是理想液體混合物。 8． 在相圖中總可以利用杠桿規(guī)則計算兩相 平暢時兩相的相對的量。 9． 杠桿規(guī)則只適用于 T～ x 圖的兩相平衡區(qū)。 10． 對于二元互溶液系，通過精餾方法總可以得到兩個純組分。 11． 二元液系中，若 A 組分對拉烏爾定律產(chǎn)生正偏差，那么 B 組分必定對拉烏爾定律產(chǎn) 生負偏差。 12． 恒沸物的組成不變。 13． 若 A、 B 兩液體完全不互溶，那么當有 B 存在時， A 的蒸氣壓與系統(tǒng)中 A 的摩爾分 數(shù)成正比。 14． 在簡單低共熔物的相圖中，三相線上的任何一個系統(tǒng)點的液相組成都相同。 15． 三組分系統(tǒng)最多同時存在 5 個相。 二、單選題： 1． H2O、 K+、 Na+、 Cl 、 I 體系的組分數(shù)是： (A) K = 3 ； (B) K = 5 ； (C) K = 4 ； (D) K = 2 。 2． 克勞修斯－克拉伯龍方程導出中，忽略了液態(tài)體積。此方程使用時，對體系所處的溫 度要求： (A) 大于臨界溫度 ； (B) 在三相點與沸點之間 ； (C) 在三相點與臨界溫度之間 ； (D) 小于沸點溫度 。 3． 單組分固－液兩相平衡的 p～ T 曲線如圖所示，則： (A) Vm(l) = Vm(s) ； (B) Vm(l)＞ Vm(s) ； (C) Vm(l)＜ Vm(s) ； (D) 無法確定 。 4． 蒸汽冷凝為液體時所放出的潛熱，可用來： (A) 可使體系對環(huán)境做有用功 ； (B) 可使環(huán)境對體系做有用功 ； (C) 不能做有用功 ； (D) 不能判定 。 5． 壓力升高時，單組分體系的熔點將如何變化： (A) 升高 ； (B) 降低 ； (C) 不變 ； (D) 不一定 。 6． 硫酸與水可組成三種化合物： H2SO4H 2O(s)、 H2SO42H2O(s)、 H2SO44H2O(s)，在 p 下，能與硫酸水溶液共存的 化合物最多有幾種： (A) 1 種 ； (B) 2 種 ； (C) 3 種 ； (D) 0 種 。 7． 在 101325Pa 的壓力下， I2在液態(tài)水與 CCl4中的溶解已達到平衡 (無固體 I2存在 )，此體 系的自由度為： (A) 1 ； (B) 2 ； (C) 3 ； (D) 0 。 8． NaCl 水溶液和純水，經(jīng)半透膜達到滲透平衡，該體系的自由度數(shù)是： (A) f = 1 ； (B) f = 2 ； (C) f = 3 ； (D) f = 4 。 9． 對于下列平 衡系統(tǒng)： ① 高溫下水被分解； ② 同 ① ，同時通入一些 H2(g) 和 O2(g)； ③H2 和 O2同時溶于水中，其組元數(shù) K 和自由度數(shù) f 的值完全正確的是： (A) ① K = 1， f = 1 ② K = 2， f = 2 ③ K = 3， f = 3 ； (B) ① K = 2， f = 2 ② K = 3， f = 3 ③ K = 1， f = 1 ； (C) ① K = 3， f = 3 ② K = 1， f = 1 ③ K = 2， f = 2 ； (D) ① K = 1， f = 2 ② K = 2， f = 3 ③ K = 3， f = 3 。 10． 在下列體系中自由度 f = 2 的體系是： (A) 298K 時， H2O(l) H2O(g) ； (B) S(s) S(l) S(g) ； (C) C2H5OH(l) 與 H2O(l) 的混合物 ； (D) 一定量的 PCl5(g) 分解平衡時： PCl5(g) = PCl3(g) + Cl2(g) 。 11． 某體系中有 Na2CO3水溶液及 Na2CO3H 2O(s)、 Na2CO37H2O(s)、 Na2CO310H2O(s)三 種結晶水合物。在 p 下， f = K
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