高三化學專題復習課件電離平衡的應用(已修改)
2025-01-20 13:02 本頁面
【正文】 高三化學總復習 電離平衡 的 應用 專題：鹽類水解的應用 【例 1】比較相同濃度的① HCOONa、② CH3COONa、③Na2CO3 、④ C6H5ONa、⑤ NaHCO3 、⑥ NaCl、⑦ MgCl⑧ AlCl3八種溶液 pH值的大小 【答案】 pH大小順序： Na2CO3＞ C6H5ONa ＞ NaHCO3 ＞ CH3COONa＞HCOONa ＞ NaCl ＞ MgCl2 ＞ AlCl3 【思考】 相同條件下測得：① NaHCO3，②CH3COONa，③ NaAlO2三種稀溶液的 pH值相同，那么，它們的物質的量濃度由大到小的順序該怎樣？ 【答案】 CH3COONa＞ NaHCO3＞ NaAlO2 【例】 已知 HF的酸性比 HCN的酸性強?，F(xiàn)有物質的量濃度和體積均相同的 NaF和 NaCN兩種溶液，已知前者溶液中離子數(shù)目為 n1,后者溶液中離子數(shù)目為 n2。 下列關系正確是： A． n1=n2 B． n1＞ n2 C． n1＜ n2 D． c(F)＜ c(CN) B （ 1）在配制 FeCl Al(NO3) CuSO SnCl2等溶液時 （ 2） Na2SiO Na2CO NaAlO2等強堿性溶液不能貯存在 塞的試劑瓶中 . 【 例 】為配制 CH3COO－ 與 Na+物質的量濃度比盡可能接近 1： 1的溶液，可向溶液中加入（ ） CH3COOH溶液 CD 、保存 相應的酸 因 Na2SiO Na2CO3 、 NaAlO2水解呈堿性，產(chǎn)生較多 OH－ ， OH－ 能腐蝕玻璃。 磨口玻璃 為 防止水解 ，常先將鹽溶于少量 中，再加蒸餾水稀釋到所需濃度。 K2CO3 BaCO3 KAl(SO4)212H2O Na2SO4 CuSO4 5H2O Al2(SO4)3+6H2O 2Al(OH)3+3H2SO4 Al2(SO4)3 AlCl3+3H2O Al(OH)3+3HCl AlCl3 蒸干所得固體 酸揮發(fā)性 水解方程式 鹽溶液 易 難 蒸干 弱堿易揮發(fā)性酸鹽 弱堿難揮發(fā)性酸鹽 蒸干 氫氧化物固體 同溶質固體 規(guī) 律 【練習】下列物質的水溶液加熱蒸干分別得到什么物質 ? （ 1)K2CO3 。 (2)Ba(HCO3)2 。 (3)明礬 。 (4)FeCl3 。 （ 5)Na2SO3 。 (6)CuSO4 。 Fe(OH)3 2Al3+ + 3S2 + 6H2O ＝ 2Al(OH)3↓+3H2S↑ 2Fe3+ + 3CO32 + 3H2O ＝ 2Fe(OH)3↓+3CO2↑ Al3+ + 3AlO2 + 6H2O ＝ 4Al(OH)3↓ Fe3+ + 3ClO + 3H2O ＝ Fe(OH)3↓+3HClO 能發(fā)生強烈雙水解的離子組： Al3+與 S HS、 CO3 HCO AlO ClO、 SO3 HSO3 Fe3+
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