實(shí)驗(yàn)三醋酸標(biāo)準(zhǔn)解離常數(shù)和解離度的測(cè)定(已修改)
2024-10-27 19:10 本頁(yè)面
【正文】 實(shí)驗(yàn)三 醋酸標(biāo)準(zhǔn)解離常數(shù)和解離度的測(cè)定 制作人：胡應(yīng)喜 2 【 實(shí)驗(yàn)?zāi)康? 】 1. 掌握 pH法、電導(dǎo)率法測(cè)定弱酸離解常數(shù)的原理和方法； 2. 學(xué)習(xí) pH計(jì)及電導(dǎo)率儀的使用方法； 3. 練習(xí)滴定管、移液管的使用； 4. 練習(xí)酸堿滴定的基本操作。 3 【 實(shí)驗(yàn)原理 】 1. 醋酸溶液濃度的測(cè)定 用已知濃度的標(biāo)準(zhǔn) NaOH溶液標(biāo)定 HAc： NaOH + HAc＝ NaAc + H2O c(HAc)＝ c(NaOH) V(NaOH)/V(HAc) 2. 醋酸電離度及電離常數(shù)的測(cè)定 (1) pH法 醋酸是弱電解質(zhì)，在溶液中存在如下的解離平衡： HAc H+ + Ac－ 4 起始濃度 (mol/L)： c0 0 0 平衡濃度 (mol/L)： [HAc] [H+] [Ac－ ] c0－ [H+] [H+] [H+] HAc H+ + Ac－ ????cH AccAccHKa /][}/]{[}/]{[ ?? ??][][???? HcH02另外， HAc的解離度可表示為 α=[H+]/c0，即 [H+]=/c0α ??????120cKa 本實(shí)驗(yàn)用酸度計(jì)測(cè)定已知濃度 HAc的 pH值，即可求得 KΘa和 α。 5 (2) 電導(dǎo)率法 電解質(zhì)溶液是離子導(dǎo)體，其導(dǎo)電能力
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