實驗三醋酸標準解離常數(shù)和解離度的測定(完整版)
【正文】 . 練習滴定管、移液管的使用； 4. 練習酸堿滴定的基本操作。 6 極限摩爾電導(dǎo) Λm∞ (Sm3； Λm的單位為 Smol1 電離度 α KΘ a KΘ a平均值 相對誤差 (%) 14 【 注意事項 】 1. 配制不同濃度的醋酸溶液時，燒杯要干燥，體積要準確量取。 4. 電導(dǎo)率儀的使用。操作步驟如下： ①將復(fù)合電極加液口上所套的橡膠套和下端的橡皮套全取下，浸泡在 3mol/L的氯化鉀溶液中數(shù)小時。 ④ 將電極上移，移去標準緩沖溶液，用蒸餾水洗凈電極頭部，并用濾紙條將水吸干。 21 pH ① 將已洗凈的電極插入待測溶液中，輕搖燒杯。 ③接通電源，指示燈亮；調(diào)節(jié)“選擇”旋鈕至 pH檔，并測量被測溶液的溫度。電位測定法，是通過測量浸在水溶液中一對電極之間的電勢差換算成該溶液的 pH。 3. 要注意實驗的基本操作。mol－ 1。mol1) ：對于 1mol弱電解質(zhì)，無限稀釋時，此時溶液的摩爾電導(dǎo)。V(NaOH)/V(HAc) 2. 醋酸電離度及電離常數(shù)的測定 (1) pH法 醋酸是弱電解質(zhì)，在溶液中存在如下的解離平衡： HAc H+ + Ac－ 4 起始濃度 (mol/L)： c0 0 0 平衡濃度 (mol/L)： [HAc] [H+] [Ac－ ] c0－ [H+] [H+] [H+] HAc H+ + Ac－ ????cH AccAccHKa /][
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