【正文】 高一化學(xué)知識(shí)點(diǎn)總結(jié) 2021（推薦閱讀） 第一篇：高一化學(xué)知識(shí)點(diǎn)總結(jié) 2021 高一新生要根據(jù)自己的條件，以及高中階段學(xué)科知識(shí)交叉多、綜合性強(qiáng)，以及考查的知識(shí)和思維觸點(diǎn)廣的特點(diǎn)，下面給大家分享一些高一化學(xué)知識(shí)點(diǎn)總結(jié) 2021，希望能夠幫助大家，歡迎閱讀 ! 高一化學(xué)知識(shí)點(diǎn)總結(jié) 1 常溫常壓下為氣態(tài)的有機(jī)物： 1～ 4 個(gè)碳原子的烴，一氯甲烷、新戊烷、甲醛。 碳原子較少的醛、醇、羧酸 (如甘油、乙醇、乙醛、乙酸 )易溶于水 。液態(tài)烴 (如苯、汽油 )、鹵代烴 (溴苯 )、硝基化合物 (硝基苯 )、醚、酯 (乙酸乙酯 )都難溶于水 。苯酚在常溫微溶與水，但高于 65℃任意比互溶。 所有烴、酯、一氯烷烴的密度都小于水 。一溴烷烴、多鹵代烴、硝基化合物的密度都大于水。 能使溴水反應(yīng)褪色的有機(jī)物有：烯烴、炔烴、苯酚、醛、含不飽和碳碳鍵 (碳碳雙鍵、碳碳叁鍵 )的有機(jī)物。能使溴水萃取褪色的有：苯、苯的同系物 (甲苯 )、 ccl氯仿、液態(tài)烷烴等。 能使酸性高 錳酸鉀溶液褪色的有機(jī)物：烯烴、炔烴、苯的同系物、醇類、醛類、含不飽和碳碳鍵的有機(jī)物、酚類 (苯酚 )。 有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)知識(shí) 碳原子個(gè)數(shù)相同時(shí)互為同分異構(gòu)體的不同類物質(zhì)：烯烴和環(huán)烷烴、炔烴和二烯烴、飽和一元醇和醚、飽和一元醛和酮、飽和一元羧酸和酯、芳香醇和酚、硝基化合物和氨基酸。 無(wú)同分異構(gòu)體的有機(jī)物是：烷烴： ch c2h c3h8。烯烴： c2h4。炔烴： c2h2。氯代烴： ch3cl、 ch2cl chcl ccl c2h5cl。醇： ch4o。醛： ch2o、 c2h4o。酸： ch2o2。 屬于取代反應(yīng)范疇的有：鹵代、硝化、磺化、酯化、水解、分子間脫水 (如：乙醇分子間脫水 )等。 能與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)的物質(zhì)：烯烴、炔烴、苯及其同系物、醛、酮、不飽和羧酸 (ch2=chcooh)及其酯 (ch3ch=chcooch3)、油酸甘油酯等。 能發(fā)生水解的物質(zhì)：金屬碳化物 (cac2)、鹵代烴 (ch3ch2br)、醇鈉 (ch3ch2ona)、酚鈉 (c6h5ona)、羧 酸鹽 (ch3coona)、酯 類(ch3cooch2ch3)、二糖 (c12h22o11)(蔗糖、麥 芽糖、纖維二糖、乳糖 )、多糖 (淀粉、纖維素 )((c6h10o5)n)、蛋白質(zhì) (酶 )、油脂 (硬脂酸甘油酯、油酸甘油酯 )等。 高一化學(xué)知識(shí)點(diǎn)總結(jié) 2 化學(xué)反應(yīng)速率與限度 化學(xué)反應(yīng)的速率 ⑴概念：化學(xué)反應(yīng)速率通常用單位時(shí)間內(nèi)反應(yīng)物濃度的減少量或生成物濃度的增加量 (均取正值 )來(lái)表示。計(jì)算公式：υ =△ C/△ t ①單位： mol/(L s)或 mol/(L min) ② B 為溶液或氣體，若 B為固體或純液體不計(jì)算速率。 ③重要規(guī)律：以 mA+nBpC+qD而言，用 A、 B 濃 度的減少或 C、 D濃度的增加所表示的化學(xué)反應(yīng)速率之間必然存在如下關(guān)系： VA： VB： VC： VD=m： n： c： d。 ⑵影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素： 內(nèi)因：由參加反應(yīng)的物質(zhì)的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)決定的 (主要因素 )。 外因：外界條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率有一定影響 ①溫度：升高溫度，增大速率 。 ②催化劑：一般加快反應(yīng)速率 (正催化劑 )。 ③濃度：增加反應(yīng)物的濃度，增大速率 (溶液或氣體才有濃度可言 )。 ④壓強(qiáng)：增大壓強(qiáng)，增大速率 (適用于有氣體參加的反應(yīng) )。 ⑤其它因素：如光 (射線 )、固體的表面積 (顆粒大小 )、反應(yīng)物的狀態(tài) (溶劑 )、原電池等也會(huì)改變化學(xué)反應(yīng)速率。 化學(xué)反應(yīng)的限度 ⑴化學(xué)平衡狀態(tài)：在一定條件下，當(dāng)一個(gè)可逆反應(yīng)進(jìn)行到正向反應(yīng)速率與逆向反應(yīng)速率相等時(shí)，反應(yīng)物和生成物的濃度不再改變，達(dá)到表面上靜止的一種“平衡狀態(tài)”，這就是這個(gè)反應(yīng)所能達(dá)到的限度，即化學(xué)平衡狀態(tài)。 化學(xué)反應(yīng)的限度：一定條件下，達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)時(shí)化學(xué)反應(yīng)所進(jìn)行的程度，就叫做該化學(xué)反應(yīng)的限度。 ⑵化學(xué)平衡狀態(tài)的特征：逆、動(dòng)、定、變。 ①逆：化學(xué)平衡研究的對(duì)象是可逆反應(yīng)。 ②動(dòng)：動(dòng)態(tài)平衡，達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，正方應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)沒(méi)有停止。 ③定：達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，各組分的濃度保持不變，各組成成分的含量保持一定。 ④變：當(dāng)條件變化時(shí)，化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行程度發(fā)生變化，反應(yīng)限度也發(fā)生變化。 ⑶外界條件對(duì)反應(yīng)限度的影響 ①外界條件改變， V 正 V 逆，化學(xué)反應(yīng)限度向著正反應(yīng)程度增大的方向變化，提高反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率 。 ②外界條件改變， V 逆 V 正，化學(xué)反應(yīng)限度向著逆反應(yīng)程度增大的方向變化，降低反應(yīng)物的 轉(zhuǎn)化率。 反應(yīng)條件的控制 ⑴從控制反應(yīng)速率的角度：有利的反應(yīng)，加快反應(yīng)速率，不利的反應(yīng)，減慢反應(yīng)速率 。 ⑵從控制反應(yīng)進(jìn)行的程度角度：促進(jìn)有利的化學(xué)反應(yīng)，抑制不利的化學(xué)反應(yīng)。 練習(xí)題： () 答案 :A () ①擴(kuò)大容器的體積②使用催化劑③增加反應(yīng)物的物質(zhì)的量④升高溫度⑤縮小體積 A.②③ B.②③④ C.②③④⑤ D.④ 答案 :D ，將 A2 和 B2 兩種氣體通入 1L。密閉容器中，反應(yīng)按下式進(jìn)行： xA2?+yB22C(氣 )， 2s 后反應(yīng)速率如下： υ A2=(L?s)=(L?s)υ c=1mol/(L?s) 則 x 和 y的值分別為 ()。 和 3 答案 :D 高一化學(xué)知識(shí)點(diǎn)總結(jié) 3 基本概念 、同位素、原子、分子、離子、原子團(tuán)、取代基的概念。正確書寫常見元素的名稱、符號(hào)、離子符號(hào)，包括 IA、 IVA、 VA、VIA、 VIIA 族、稀有氣體元素、 1～ 20 號(hào)元素及 Zn、 Fe、 Cu、 Hg、 Ag、Pt、 Au 等。 ，化學(xué)變化中原子不變，分子要改變。常見的物理變化：蒸餾、分餾、焰色反應(yīng)、膠體的性質(zhì) (丁達(dá)爾現(xiàn)象、電泳、膠體的凝聚、滲析、布朗運(yùn)動(dòng) )、吸附、蛋白質(zhì)的鹽析、蒸發(fā)、分離、萃取分液、溶解除雜 (酒精溶解碘 )等。 常見的化學(xué)變化：化合、分解、電解質(zhì)溶液導(dǎo)電、蛋白質(zhì)變性、干餾、電解、金屬的腐蝕、風(fēng)化、硫化、鈍化、裂化、裂解、顯色反應(yīng)、同素異形體相互轉(zhuǎn)化、堿去油污、明礬凈水、結(jié)晶水合物失水、濃硫酸脫水等。 (注：濃硫酸使膽礬失水是化學(xué)變化，干燥氣體為物理變化 ) (相對(duì)原子量 )、分子量 (相對(duì)分子量 )、摩爾質(zhì)量、質(zhì)量數(shù)的涵義及關(guān)系。 ，冰水混和、 H2 與 D2 混和、水與重水混和、結(jié)晶水合物為純凈物。 混合物沒(méi)有固定熔沸點(diǎn)，如玻璃、石油、鋁熱劑、溶液、懸濁液、乳濁液 、膠體、高分子化合物、漂白粉、漂粉精、天然油脂、堿石灰、王水、同素異形體組成的物質(zhì) (O2與 O3)、同分異構(gòu)體組成的物質(zhì) C5H12等。 ： ：化合反應(yīng)、分解反應(yīng)、置換反應(yīng)、復(fù)分解反應(yīng)。 ：氧化還原反應(yīng)或非氧化還原反應(yīng) 微粒：離子反應(yīng)或分子反應(yīng) ：可逆反應(yīng)或不可逆反應(yīng) 效應(yīng)：吸熱反應(yīng)或放熱反應(yīng) ，同素異形體之間的物理性質(zhì)不同、化學(xué) 性質(zhì)基本相同。紅磷和白磷、 O2 和 O金剛石和石墨及 C60 等為同素異形體， H2 和 D2 不是同素異形體， H2O 和 D2O 也不是同素異形體。同素異形體相互轉(zhuǎn)化為化學(xué)變化，但不屬于氧化還原反應(yīng)。 ，不同種原子，同位素之間物理性質(zhì)不同、化學(xué)性質(zhì)基本相同。 、同分異構(gòu)是指由分子構(gòu)成的化合物之間的關(guān)系。 (濃 H2SO濃 HNO稀 HNO HClO)、還原性酸 (H2S、H2SO3)、兩性氧化物 (Al2O3)、兩性氫氧化物 [Al(OH)3]、過(guò)氧化物(Na2O2)、酸式鹽 (NaHCO NaHSO4) ： (強(qiáng) )HClO HCl(HBr、 HI)、 H2SO HNO3(中強(qiáng) )： H2SO H3PO4(弱 )： CH3COOHH2CO3H2SHClOC6H5OHH2SiO3 ，只生成酸的氧化物 才 能定義為酸性氧化物 化物，如 SiO2能同時(shí)與 HF/NaOH反應(yīng) ,但它是酸性氧化物 HCOO而不是 COOH ，分子晶體不一定都是共價(jià)化合物，分子晶體許多是單質(zhì) ，同質(zhì)量的兩種氣體體積之比等于兩種氣體密度的反比 高一化學(xué)知識(shí)點(diǎn)總結(jié) 4 過(guò)濾一帖、二低、三靠分離固體和液體的混合體時(shí)，除去液體中不溶性固體。 (漏斗、濾紙、玻璃棒、燒杯 ) 蒸發(fā) 不斷攪拌，有大量晶體時(shí)就應(yīng)熄燈，余熱蒸發(fā)至干，可防過(guò)熱而迸濺把稀溶液濃縮或把含固態(tài)溶質(zhì)的溶液干，在蒸發(fā)皿進(jìn)行蒸發(fā) 蒸餾①液體體積②加熱方式③溫度計(jì)水銀球位置④冷卻的水流方向⑤防液體暴沸利用沸點(diǎn)不同除去液體混合物中難揮發(fā)或不揮發(fā)的雜質(zhì) (蒸餾燒瓶、酒精燈、溫度計(jì)、冷凝管、接液管、錐形瓶 ) 萃取萃取劑：原溶液中的溶劑互不相溶 。②對(duì)溶質(zhì)的溶解度要遠(yuǎn)大于原溶劑 。③要易于揮發(fā)。利用溶質(zhì)在互不相溶的溶劑里溶解度的不同，用一種溶劑把溶質(zhì)從它與另一溶劑所組成的溶液里提取出來(lái)的操作，主要儀器：分液漏斗 分液下層的液體從下端放出，上層從上口倒出把互不相溶的兩種液體分開的操作，與萃取配合使用的 過(guò)濾器上洗滌沉淀的操作向漏斗里注入蒸餾水，使水面沒(méi)過(guò)沉淀物，等水流完后，重復(fù)操作數(shù)次 配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液需用的儀器托盤天平 (或量筒 )、燒杯、玻璃棒、容量瓶、膠頭滴管 主要步驟：⑴計(jì)算⑵稱量 (