20xx級高一化學(xué)知識點及化學(xué)方程式匯總(已修改)
2024-11-15 12:01 本頁面
【正文】 第一篇：2013級高一化學(xué)知識點及化學(xué)方程式匯總2013級高一上學(xué)期期中化學(xué)總復(fù)習(xí)必修1主要知識點和元素及其化合物的化學(xué)方程式一、以物質(zhì)的量為中心的物理量關(guān)系(NA=1023mol1)物質(zhì)的量n(mol)= N/NA = m/M 摩爾質(zhì)量數(shù)值上等于其相對原子或分子質(zhì)量2氣體的物質(zhì)的量n(mol)= V/Vm(標(biāo)況：Vm = )3．溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量n(mol)=cV溶液的密度等于質(zhì)量除以體積，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)等于溶質(zhì)的質(zhì)量除以溶液的質(zhì)量二、電解質(zhì)和非電解質(zhì)1．定義：①判斷標(biāo)準(zhǔn)：水溶液或熔融狀態(tài)能否導(dǎo)電；②物質(zhì)類別：純凈物中的化合物。2．電解質(zhì)：活潑金屬氧化物、酸、堿、大多數(shù)鹽、水等。非電解質(zhì)：非金屬氧化物CO氨氣 有機物蔗糖 酒精等。注意：導(dǎo)電的物質(zhì)有：金屬類、石墨、酸堿鹽的水溶液或它們的熔融物3．離子方程式的書寫：離子反應(yīng)大多是溶液中的置換和復(fù)分解反應(yīng)① 寫：寫出化學(xué)方程式② 拆：將易溶、易電離（酸堿鹽的溶液）的物質(zhì)改寫成離子形式，其它以化學(xué)式形式出現(xiàn)。下列情況不拆：難溶物質(zhì)（沉淀堿Cu(OH)2Fe(OH)3AI(OH)3等，沉淀鹽AgCICaCO3 BaSO4等）、難電離物質(zhì)(弱酸CH3COOH、HCIO、H2SO3等 ，水等)、氣體、單質(zhì)、氧化物、HCO3 等。③ 刪：將反應(yīng)前后沒有變化的離子符號刪去。④ 查：檢查元素是否守恒、電荷是否守恒。三、膠體1．定義：分散質(zhì)微粒直徑介于1—100nm之間的分散系?；旌衔?。2．膠體性質(zhì)：丁達爾現(xiàn)象（散射）、聚沉、電泳、滲析等3．代表物：煙云霧、Fe(OH)3膠體、AI(OH)3膠體、硅酸膠體、淀粉膠體、蛋白質(zhì)膠體等四、氧化還原反應(yīng)氧化還原反應(yīng)的特征：元素化合價有變化。氧化還原反應(yīng)的實質(zhì)；有電子轉(zhuǎn)移 有單質(zhì)參加或生成的化學(xué)反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)，置換反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)，復(fù)分解反應(yīng)一定不是氧化還原反應(yīng)。失得電子總數(shù)等于化合價升降總數(shù)。1．反應(yīng)物：氧化劑——得到電子——降價——被還原——發(fā)生還原反應(yīng)、得到還原產(chǎn)物 2．反應(yīng)物：還原劑——失去電子——升價——被氧化——發(fā)生氧化反應(yīng)、得到氧化產(chǎn)物五、鈉和碳及其化合物的性質(zhì)（）鈉單質(zhì)銀白色金屬，質(zhì)軟。密度比水小。保存在煤油中。有良好的導(dǎo)電性、導(dǎo)熱性、延展性。鈉著火用沙子或泥土滅火。鈉單質(zhì)很活潑，具有強的還原性。1鈉在空氣中緩慢氧化：4Na + O2 ==2Na2O 2． 鈉在空氣中燃燒：2Na + O2=== Na2O2(加熱)劇烈燃燒，產(chǎn)生黃色火焰3．鈉與水反應(yīng)：2Na + 2 H2O== 2NaOH + H2↑2Na+ 2H2O== 2Na+ + 2OH+ H2↑ 現(xiàn)象：①鈉浮在水面上；②熔化為銀白色小球；③在水面上四處游動； ．．．④伴有嘶嘶響聲；⑤滴有酚酞的水變紅色。．．.過氧化鈉與水反應(yīng)：2Na2O2+2H2O ==4NaOH+O2↑H2O既不是氧化劑又不是還原劑過氧化鈉為淡黃色粉末，不是堿性氧化物：2Na2O2 + 2CO2 == 2Na2CO3 + O2供氧劑氫氧化鈉俗稱火堿、燒堿、苛性鈉。有吸水性易潮解，有強堿性6．2NaOH + CO2(少量)== Na2CO3 + H2O2OH+ CO2(少量)== CO32+ H2ONa2CO3 + H2O + CO2 == 2NaHCO3NaOH + CO2(過量)== NaHCO3OH+ CO2(過量)== HCO3應(yīng)用：可用飽和的碳酸氫鈉溶液除掉二氧化碳中的氯化氫氣體。碳酸鈉（俗稱純堿、蘇打）正鹽、碳酸氫鈉（俗稱小蘇打）酸式鹽，7．碳酸氫鈉受熱不穩(wěn)定易分解：2NaHCO3 ==Na2CO3 + H2O + CO2↑(加熱)（除去NaHCO3）8． 氫氧化鈉與碳酸氫鈉反應(yīng)：NaOH + NaHCO3 ===Na2CO3 + H2OHCO3+OH=== CO32+H2O9． 在碳酸鈉溶液中通入二氧化碳：Na2CO3 + CO2 + H2O == 2NaHCO3（除去Na2CO3）碳酸氫鈉的溶解度小于碳酸鈉的溶解度。鑒別方法：加熱法和加入氯化鈣溶液沉淀法。：取樣、加入CaCl2溶液，若產(chǎn)生白色沉淀, 加鹽酸 沉淀溶解，產(chǎn)生無色無味的氣體使石灰水變渾濁。說明有CO32六、氯及其化合物的性質(zhì)（Cl）氯氣：黃綠色氣體，有刺激性氣味，有毒。氯氣可用于紙漿和棉布的漂白，也可用于飲水的消毒。氯氣很活潑。氯水有漂白性和酸性、氧化性。氯水的主要成分有ClH2O、H+、Cl、HClO。1． 鐵絲在氯氣中燃燒：2Fe + 3Cl2 == 2FeCl3（點燃 棕黃色的煙）2． 氯氣與水的反應(yīng)：Cl2 +H2O==HClO + HClH2O既不是氧化劑又不是還原劑，使紫色石蕊試液先變紅后退色，氯水有漂白性和酸性3． 氯氣與氫氧化鈉的反應(yīng)：Cl2 + 2NaOH == NaCl + NaClO + H2OCl2 + 2OH== Cl+ ClO+ H2O用于氯氣的尾氣吸收4． 制取漂白粉(把氯氣通入石灰漿)2Cl2 + 2Ca(OH)2 ==CaCl2 + Ca(ClO)2 + 2H2O 5． 次氯酸鈣在空氣中長期放置而失效：Ca(ClO)2 + CO
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