【正文】 第一篇：初三化學(xué)上冊知識(shí)點(diǎn)：化學(xué)方程式初三化學(xué)上冊知識(shí)點(diǎn)：化學(xué)方程式化學(xué)方程式中質(zhì)量守恒定律以及化學(xué)反應(yīng)前后元素都是初三化學(xué)重點(diǎn)，本文為大家介紹的就是化學(xué)方程式一定要遵循質(zhì)量守恒定律。一、質(zhì)量守恒定律:定義：參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和?！咀ⅰ竣僦贿m用于化學(xué)變化，不適用于物理變化。②只針對參加反應(yīng)的物質(zhì)質(zhì)量和生成物，不參加反應(yīng)的物質(zhì)質(zhì)量及不是生成物的物質(zhì)質(zhì)量不能計(jì)入“總和”中。③要考慮空氣中的物質(zhì)是否參加反應(yīng)或物質(zhì)有無遺漏。④只針對“質(zhì)量”守恒，不涉及體積等其它的守恒。⑤催化劑不能視為反應(yīng)物。質(zhì)量守恒定律原因：①宏觀：在化學(xué)反應(yīng)前后，元素的種類、質(zhì)量均保持不變②微觀：在化學(xué)反應(yīng)前后，原子的種類、數(shù)目、質(zhì)量均保持不變化學(xué)反應(yīng)前后一定不變宏觀：①反應(yīng)物生成物總質(zhì)量不變②元素種類不變③元素質(zhì)量不變微觀：①原子的種類不變②原子的數(shù)目不變③原子的質(zhì)量不變一定改變宏觀：①物質(zhì)的種類一定變微觀：②分子種類一定變可能改變：①分子總數(shù)可能變②化學(xué)價(jià)可能變③物質(zhì)的狀態(tài)可能變二、化學(xué)方程式遵循原則：①以客觀事實(shí)為依據(jù)②以遵守質(zhì)量守恒定律為準(zhǔn)繩書寫：含義以2H2+2點(diǎn)燃2H2為例①宏觀意義：表明反應(yīng)物、生成物、反應(yīng)條氫氣和氧氣在點(diǎn)燃的條下生成水②微觀意義：表示反應(yīng)物和生成物之間分子每2個(gè)氫分子與1個(gè)氧分子化合生成2個(gè)數(shù)比個(gè)水分子③各物質(zhì)間質(zhì)量比每4份質(zhì)量的氫氣與32份質(zhì)量的氧氣完全化合生成36份質(zhì)量的水化學(xué)方程式提供的信息包括①哪些物質(zhì)參加反應(yīng)。②通過什么條反應(yīng)：③反應(yīng)生成了哪些物質(zhì)。④參加反應(yīng)的各粒子的相對數(shù)量。⑤反應(yīng)前后質(zhì)量守恒，等等。、利用化學(xué)方程式的計(jì)算三、化學(xué)反應(yīng)類型：①化合反應(yīng)：由兩種或兩種以上物質(zhì)生成另一種物質(zhì)的反應(yīng)②分解反應(yīng)：由一種反應(yīng)物生成兩種或兩種以上其他物質(zhì)的反應(yīng)③置換反應(yīng)：一種單質(zhì)和一種化合物反應(yīng)，生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的反應(yīng)④復(fù)分解反應(yīng)：兩種化合物相互交換成分，生成另外兩種化合物的反應(yīng)第二篇：初三化學(xué)上冊化學(xué)方程式總結(jié)初三化學(xué)上冊化學(xué)方程式總結(jié)《為了明天 把握住今天》畫橫線的是必須記住的，隨時(shí)準(zhǔn)備默寫??！一、物質(zhì)與氧氣的反應(yīng)：（1）單質(zhì)與氧氣的反應(yīng)： + O2 2MgO + 2O2 點(diǎn)燃Fe3O4 + O22CuO + 3O2 點(diǎn)燃2Al2O3 + O2 點(diǎn)燃2H2O + O2 SO2 + O2 CO2 + O2 點(diǎn)燃2CO（2）化合物與氧氣的反應(yīng)： + O2 點(diǎn)燃2CO2 CH4 + 2O2 CO2 + 2H2O + 3O2 2CO2 + 3H2O二．幾個(gè)分解反應(yīng)： 2H2O2H2↑+ O2 ↑ :2H2O2H2O+O2↑ 2KCl + 3O2 ↑ ==== △K2MnO4 + MnO2 + O2↑ === H2O + CO2↑ CaO + CO2↑三．幾個(gè)還原反應(yīng)：：H2 + CuO ====△ Cu + H2O 木炭還原氧化銅：C+ 2CuO2↑ ：3C+ 2Fe2O3 高溫 4Fe + 3CO2↑ ：2C+ Fe3O4 高溫 3Fe + 2CO2↑ ：CO+ CuO ====△ Cu + CO2 一氧化碳還原氧化鐵：3CO+ Fe2O32Fe + 3CO2 ：4CO+ Fe3O4 高溫3Fe + 4CO2四．其它反應(yīng) 26CO2 + H2O === H2CO3 27CO2 + C2CO 28．Ca(OH)2 + CO2 ==== CaCO3 ↓+ + H2SO4 === ZnSO4 + H2↑ ：Fe + H2SO4 === FeSO4 + H2↑ ：Mg + H2SO4 === MgSO4 + H2↑32 Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu 33CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑ 342CO3 + 2HCl === 2NaCl + H2O + CO2↑ 352NaOH + CuSO4 ==== Cu(OH)2↓ + Na2SO4第三篇：初三化學(xué)上冊知識(shí)點(diǎn)總結(jié).九年級(jí)化學(xué)上冊知識(shí)點(diǎn)總結(jié) 第一單元走進(jìn)化學(xué)世界一、物質(zhì)的變化和性質(zhì)化學(xué)是研究物質(zhì)的組成、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)以及變化規(guī)律的學(xué)科。物質(zhì)的變化化學(xué)變化:有新物質(zhì)生成。物理變化:沒有新物質(zhì)生成。區(qū)別:是否有新物質(zhì)生成。物質(zhì)的性質(zhì)物理性質(zhì):不需要經(jīng)過化學(xué)變化就能表現(xiàn)出來的性質(zhì)。如:色、味、態(tài)、密度、硬度、熔點(diǎn)、沸點(diǎn)、揮發(fā)等?；瘜W(xué)性質(zhì):需要經(jīng)過化學(xué)變化才能表現(xiàn)出來的性質(zhì)。如:可燃性、助燃性、氧化性、還原性、穩(wěn)定性等。蠟燭及其燃燒現(xiàn)象的探究蠟燭火焰分為三層:外焰(溫度最高、內(nèi)焰、焰心(溫度最低 蠟燭的燃燒既是物理變化又是化學(xué)變化。蠟燭燃燒后生成水和二氧化碳人吸入氣體和呼出氣體:相同點(diǎn):都有水、氧氣、二氧化碳 不同點(diǎn):吸入氣體:氧氣多呼出氣體:二氧化碳、水多 結(jié)論:二氧化碳能夠使澄清石灰水變渾濁。試管燒杯酒精燈漏斗滴管集氣瓶水槽鐵架臺(tái)各種常見儀器:(1固體藥品的取用:①存放:廣口瓶。②取用:粉狀藥品—藥匙或紙槽(一傾二送三直立 塊狀—鑷子(一橫二放三慢滑(2液體藥品的取用:①存放:細(xì)口瓶。②取用:瓶塞倒放。標(biāo)簽朝手心?？趯诰o挨著慢倒。試管略傾斜(3量筒:①無‘0’刻度。②正確讀數(shù):視線與凹液面下端平視(否則俯大仰小(4酒精燈:①注意事項(xiàng):禁止向燃著的酒精燈添加酒精。禁止“燈對燈”點(diǎn)燃酒精燈。必須用燈帽熄滅酒精燈,禁止用嘴吹。②火焰分三層:外焰(溫度最高、內(nèi)焰、焰心(溫度最低 對物質(zhì)加熱用外焰(5給物質(zhì)加熱的方法: 對液體加熱:試管外壁保持干燥,試管中液體不超過試管1/3,試管口向上與桌面成45176。,先預(yù)熱再加熱,加熱用外焰,試管口不可對人。對固體加熱:試管外壁保持干燥,試管口略下傾,先預(yù)熱再加熱,加熱用外焰。(6玻璃儀器洗滌干凈的標(biāo)準(zhǔn):儀器內(nèi)壁附著的水既不聚成水滴也不成股流下。(7可直接加熱的儀器:試管、蒸發(fā)皿、燃燒匙 可間接加熱的儀器:燒杯、燒瓶 不能加熱的儀器:量筒、集氣瓶(8取用藥品時(shí)做到:口不嘗、手不摸、鼻不聞(聞的方法:扇聞未說明藥品用量時(shí):液體一般取1~2毫升,固體只需蓋滿試管低部即可。第二單元 我們周圍的空氣空氣的組成:氮?dú)?78%、氧氣(21%、稀有氣體(%、二氧化碳(%、其他氣體及雜質(zhì)(%空氣中氧氣含量的測定:(1藥品:紅磷(2步驟:①檢查氣密性。②集氣瓶中加少量水。③點(diǎn)燃紅磷 后立即伸入集氣瓶中塞緊塞子。(3實(shí)驗(yàn)關(guān)鍵:紅磷必須過量。裝置必須密封。冷卻至室溫再 打開彈簧夾。物質(zhì)的分類氧氣(1 物理性質(zhì):通常狀態(tài)下,無色、無味氣體,密度比空氣大,不易溶于水。(2 化學(xué)性質(zhì):①能使帶火星木條復(fù)燃。制取氧氣:制取方法: ②收集方法:向上排氣法:排水法: ③裝置:固固加熱型(高錳酸鉀制氧氣、氯酸鉀與二氧化錳制氧氣固液不加熱型(過氧化氫制氧氣④驗(yàn)滿:利用排水法:水面有大量氣泡說明已收集滿:利用向上排氣法:帶火星木條放在集氣瓶口,木條復(fù)燃則滿。⑤氣密性檢查:連接好儀器,手緊握試管,導(dǎo)管口有氣泡冒出,松開手導(dǎo)管中能形成水柱,則氣密性好。⑥高錳酸鉀或氯酸鉀與二氧化錳制氧氣步驟:查裝定點(diǎn)收離熄根據(jù)實(shí)驗(yàn)回答以下問題:(a、為什么試管口部略下傾? 防止冷凝水回流到熱的試管底部,炸裂試管。(b、在用高錳酸鉀制取氧氣時(shí),為什么要在試管口放棉花? 防止高錳酸鉀粉末進(jìn)入導(dǎo)管 物質(zhì) 純凈物 混合物(按物質(zhì)種類 單質(zhì) 化合物(按元素種類(c、停止加熱時(shí)為什么先把導(dǎo)管移出水面? 防止由于降溫管內(nèi)壓強(qiáng)減小,水被吸入試管造成試管炸裂?；戏磻?yīng):特點(diǎn):“多變一”字母表示:A+B→AB 分解反應(yīng):特點(diǎn):“一變多”字母表示:AB→A+B 氧化反應(yīng):物質(zhì)與氧發(fā)生的反應(yīng)。催化劑:特點(diǎn):“一變兩不變”一變:改變化學(xué)反應(yīng)速率。兩不變:質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)不變?？諝馕廴局笖?shù)的項(xiàng)目:二氧化硫、二氧化氮、一氧化碳、可吸入的顆粒物和臭氧等。氧氣是一種比較活潑的氣體,具有氧化性、助燃性,是一種常用的氧化劑。①(黑色C和O2反應(yīng)的現(xiàn)象是:在氧氣中比在空氣中更旺,發(fā)出白光,放出熱量,生成的氣體能使澄清的石灰水變渾濁。②(黃色S和O2反應(yīng)的現(xiàn)象是:在空氣中淡藍(lán)色火焰,在氧氣中藍(lán)紫色的火焰,生成刺激性氣味的氣體,放出熱量。③(紅色或白色P和O2反應(yīng)的現(xiàn)象是:發(fā)出黃白色的火焰,放出熱量,冒白煙,生成白色固體。(用于發(fā)令槍④(銀白色Mg和O2反應(yīng)的現(xiàn)象是:放出大量的熱,同時(shí)發(fā)出耀眼的白光,生成一種白色固體。(用于照明彈等⑤(銀白色Fe和O2反應(yīng)的現(xiàn)象是:劇烈燃燒,火星四射,放出熱量,生成黑色固體,注意點(diǎn):預(yù)先放入少量水或一層沙,防止生成的熔化物炸裂瓶底。⑥H2和O2的現(xiàn)象是:發(fā)出淡藍(lán)色的火焰。⑦CO和O2的現(xiàn)象是:發(fā)出藍(lán)色的火焰。⑧CH4和O2的現(xiàn)象是:發(fā)出明亮的藍(lán)色火焰。第三單元自然界的水水的組成:水是由氫元素和氧元素組成的。(1水電解實(shí)驗(yàn):化學(xué)反應(yīng): 產(chǎn)生位置負(fù)極正極 體積比 2 :1 質(zhì)量比:1 :8 “正氧負(fù)氫,氫二氧一”檢驗(yàn):O2出氣口置一根帶火星的木條木條復(fù)燃H2出氣口置一根燃著的木條氣體燃燒,產(chǎn)生淡藍(lán)色的火焰水的凈化(1水的凈化效果由低到高的是靜置、過濾、吸附、蒸餾(均為物理方法,其中凈化效果最好的操作是蒸餾。既有過濾作用又有吸附作用的凈水劑是活性炭。(2過濾操作要點(diǎn):“一貼二低三靠” 一貼:濾紙緊貼漏斗內(nèi)壁。二低:濾紙低于漏斗邊緣。濾液低于濾紙邊緣。三靠:盛濾液燒杯緊靠玻璃棒。玻璃棒緊靠濾紙三層一邊。漏斗下端緊靠接濾液燒杯。濾紙與漏斗內(nèi)壁間有氣泡:影響過濾速度?！?過濾兩次不干凈原因:濾紙破損。濾液高于濾紙。接濾液燒杯不干凈。玻璃棒作用:引流。(3硬水與軟水 硬水是含有較多可溶性鈣、鎂化合物的水。軟水是不含或含較少可溶性鈣、鎂化合物的水。:用肥皂水,有浮渣產(chǎn)生或泡沫較少的是硬水,泡沫較多的是軟水 :蒸餾、煮沸:浪費(fèi)肥皂,洗不干凈衣服。鍋爐容易結(jié)成水垢,不僅浪費(fèi)燃料,還易使管道變形甚至引起鍋爐爆炸。氫氣 H 2（物理性質(zhì):通常狀態(tài)下,無色、無味氣體,密度最小的氣體(向下排空氣法。難溶水(排水法（化學(xué)性質(zhì): ①可燃性(用途:高能燃料。氫氧焰焊接,切割金屬點(diǎn)燃前,要驗(yàn)純(方法?用拇指堵住集滿氫氣的試管口,靠近火焰,移開拇指點(diǎn)火 現(xiàn)象:發(fā)出淡藍(lán)色火焰,放出熱量,有水珠產(chǎn)生還原性(用途:冶煉金屬 現(xiàn)象:黑色粉末變紅色,試管口有水珠生成（氫氣的實(shí)驗(yàn)室制法 原理: 裝置:固液不加熱型(與過氧化氫制取氧氣裝置相同 收集方法:向下排氣法:排水法:（氫能源 三大優(yōu)點(diǎn)無污染、放熱量高、來源廣 {了解}愛護(hù)水資源:節(jié)約用水,防止水體污染A、水污染物來源:工業(yè)“三廢”(廢渣、廢液、廢氣。農(nóng)藥、化肥的不合理施用 生活污水的任意排放B、防止水污染:工業(yè)三廢要經(jīng)處理達(dá)標(biāo)排放、提倡零排放。生活污水要集中處理達(dá)標(biāo)排放、提倡零排放。合理施用農(nóng)藥、化肥,提倡使用農(nóng)家肥。加強(qiáng)水質(zhì)監(jiān)測。分子與原子分子 原子定義 分子是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)最小的微粒 原子是化學(xué)變化中的最小微粒。相同點(diǎn)體積小、質(zhì)量小。不斷運(yùn)動(dòng)。有間隙聯(lián)系 分子是由原子構(gòu)成的。分子、原子都是構(gòu)成物質(zhì)的微粒。區(qū)別 化學(xué)變化中,分子可分,原子不可分?；瘜W(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì):在化學(xué)反應(yīng)中分子分裂為原子,原子重新組合成新的分子。第四單元 構(gòu)成物質(zhì)的微粒 知識(shí)點(diǎn)原子的構(gòu)成(1質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)=核電荷數(shù)=原子序數(shù) 相對原子質(zhì)量≈質(zhì)子數(shù)+中子數(shù) 原子的質(zhì)量主要集中在原子核上。(2相對原子質(zhì)量 原子 原子核(+ 核外電子(質(zhì)子(+ 中子(不帶電①、定義:以一種碳原子質(zhì)量的1/12為標(biāo)準(zhǔn),其他原子的質(zhì)量跟它相比所得的值。②、注意:它不是原子的真實(shí)質(zhì)量。沒有單位元素（定義:具有相同核電荷數(shù)(即核內(nèi)質(zhì)子數(shù)的一類原子的總稱（決定因素:核電荷數(shù)或質(zhì)子數(shù)（特點(diǎn):只講種類,不講個(gè)數(shù)（地殼中元素居前五位的:氧、硅、鋁、鐵、鈣 生物體中元素居前三位:氧、碳、氫。(最多的金屬元素:鈣（元素符號(hào)的意義:宏觀:表示一種元素。有時(shí)表示一種物質(zhì):(金屬元素、固態(tài)非金屬、稀有氣體 微觀:表示一個(gè)原子例如:H:表示氫元素。一個(gè)氫原子 He:表示氦元素。氦氣。一個(gè)氦原子 C:表示碳元素。碳。一個(gè)碳原子 Al:表示鋁元素。鋁。一個(gè)鋁原子★當(dāng)元素符號(hào)前出現(xiàn)數(shù)字時(shí),只有微觀意義。符號(hào)前是幾就表示幾個(gè)原子例如:3H:3個(gè)氫原子 4C:4個(gè)碳原子nFe: n個(gè)鐵原子 2Ar:2個(gè)氬原子(3原子和元素的比較 原子元素概念化學(xué)變化中的最小粒子具有相同核電荷數(shù)的一類原子的總稱 特征表示具體的粒子,也表示種類。既講種類 也講個(gè)數(shù)。表示種類,不是針對具體 的某個(gè)粒子而言。只具有 宏觀含義(4我們的平時(shí)所說的“補(bǔ)鐵、補(bǔ)鈣”指的是補(bǔ)元素。三、元素周期表元素周期表是學(xué)習(xí)和研究化學(xué)的重要工具,對于元素周期表,一要認(rèn)識(shí)它的結(jié)構(gòu),二要能從元素周期表獲取相應(yīng)元素的信息,如元素名稱、元素符號(hào)、質(zhì)子3離子一、核外電子的排布,可用原子結(jié)構(gòu)示意圖簡單表示(如右圖。右圖表示的是