初三化學(xué)方程式總結(jié)1-7范文(已修改)
2024-11-10 05:22 本頁面
【正文】 第一篇：初三化學(xué)方程式總結(jié)17范文初三化學(xué)方程式總結(jié)(17單元)化合反應(yīng) ：A+B==AB鎂在空氣中燃燒：2Mg + O22MgO鐵在氧氣中燃燒：3Fe + 2OFe3O4鋁在空氣中燃燒：4Al + 3O22Al2O3氫氣在空氣中燃燒：2H2 + O22H2O紅磷在空氣中燃燒：4P + 5O22P2O5硫粉在空氣中燃燒： S + O2SO2碳在氧氣中充分燃燒：C + O2CO2碳在氧氣中不充分燃燒：2C + O22CO二氧化碳通過灼熱碳層： C + CO22CO一氧化碳在氧氣中燃燒：2CO + O22CO21二氧化碳和水反應(yīng)（二氧化碳通入紫色石蕊試液）：CO2 + H2O === H2CO31生石灰溶于水：CaO + H2O === Ca(OH)21無水硫酸銅作干燥劑：CuSO4 + 5H2O ==== CuSO45H2O1鈉在氯氣中燃燒：2Na + Cl2NaCl分解反應(yīng) ：AB==A+B1實(shí)驗(yàn)室用雙氧水制氧氣：2H2O2O+ O2↑1加熱高錳酸鉀：2KMnO4K2MnO4 + MnO2 + O2↑1水在直流電的作用下分解：2H22H2↑+ O2 ↑1碳酸不穩(wěn)定而分解：H2CO3 === H2O + CO2↑1高溫煅燒石灰石（二氧化碳工業(yè)制法）：CaCO3CaO + CO2↑置換反應(yīng) ：A+BC==B+AC鐵和硫酸銅溶液反應(yīng)：Fe + CuSO4 == FeSO4 + Cu2鋅和稀硫酸反應(yīng)（實(shí)驗(yàn)室制氫氣）：Zn + H2SO4 == ZnSO4 + H2↑2鎂和稀鹽酸反應(yīng)：Mg+ 2HCl === MgCl2 + H2↑2氫氣還原氧化銅：H2Cu + H2O2木炭還原氧化銅：C+ 2CuO 2Cu + CO2↑2水蒸氣通過灼熱碳層：H2H2 + CO2焦炭還原氧化鐵：3C+ 2Fe2O34Fe + 3CO2↑其他2甲烷在空氣中燃燒：CH4 + 2O2CO2 + 2H2O2氫氧化鈉溶液與硫酸銅溶液反應(yīng)：2NaOH + CuSO4 == Cu(OH)2↓ + Na2SO42甲烷在空氣中燃燒：CH4 + 2O2CO2 + 2H2O酒精在空氣中燃燒：C2H5OH + 3O22CO2 + 3H2O3一氧化碳還原氧化銅：Cu + CO23一氧化碳還原氧化鐵：3CO+ Fe2O3 高溫 2Fe + 3CO23二氧化碳通過澄清石灰水（檢驗(yàn)二氧化碳）：Ca(OH)2 + CO2 ==== CaCO3 ↓+ H2O3氫氧化鈉和二氧化碳反應(yīng)（除去二氧化碳）：2NaOH + CO2 ==== Na2CO3 + H2O3石灰石（或大理石）與稀鹽酸反應(yīng)（二氧化碳的實(shí)驗(yàn)室制法）：CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑3碳酸鈉與濃鹽酸反應(yīng)（泡沫滅火器的原理）: Na2CO3 + 2HCl === 2NaCl + H2O + CO2↑第二篇：初三化學(xué)方程式總結(jié)初三化學(xué)方程式總結(jié)一、物質(zhì)與氧氣的反應(yīng)：（1）單質(zhì)與氧氣的反應(yīng)：：2Mg + O點(diǎn)燃2MgO：3Fe + 2O點(diǎn)燃Fe3O4銅在空氣中受熱：2Cu + O加熱22CuO鋁在空氣中燃燒：4Al + 3O點(diǎn)燃2Al2O3氫氣中空氣中燃燒：2H點(diǎn)燃+ O22H2O紅磷在空氣中燃燒：4P + 5O點(diǎn)燃22P2O5硫粉在空氣中燃燒： S + O點(diǎn)燃2SO2碳在氧氣中充分燃燒：C + O點(diǎn)燃CO2碳在氧氣中不充分燃燒：2C + O點(diǎn)燃22CO（2）化合物與氧氣的反應(yīng)：一氧化碳在氧氣中燃燒：2CO + O點(diǎn)燃2CO21甲烷在空氣中燃燒：CH點(diǎn)燃+ 2O2CO2 + 2H2O1酒精在空氣中燃燒：C點(diǎn)燃2H5OH + 3O22CO2 + 3H2O 二．幾個(gè)分解反應(yīng)：1水在直流電的作用下分解：2H通電2O 2H2↑+ O2 ↑1加熱堿式碳酸銅：Cu加熱2(OH)2CO32CuO + H2O + CO2↑1加熱氯酸鉀（有少量的二氧化錳）：2KClOMnO22KCl + 3O2 ↑1加熱高錳酸鉀：2KMnO加熱4K2MnO4 + MnO2 + O2↑1碳酸不穩(wěn)定而分解：H2CO3 === H2O + CO2↑1高溫煅燒石灰石：CaCO高溫3CaO + CO2↑1過氧化氫溶液和二氧化錳混合:2HMnO22O22H2O+O2↑三．幾個(gè)氧化還原反應(yīng)：氫氣還原氧化銅：H加熱+ CuO Cu + H2O2木炭還原氧化銅：C+ 2CuO高溫2↑2焦炭還原氧化鐵：3C+ 2Fe高溫2O34Fe + 3CO2↑2焦炭還原四氧化三鐵：2C+ Fe高溫3O43Fe + 2CO2↑2一氧化碳還原氧化銅：CO+ CuO 加熱Cu + CO22一氧化碳還原氧化鐵：3CO+ Fe高溫2O32Fe + 3CO22一氧化碳還原四氧化三鐵：4CO+ Fe 高溫3O43Fe + 4CO2 四．單質(zhì)、氧化物、酸、堿、鹽的相互關(guān)系（1）金屬單質(zhì) +酸鹽+氫氣（置換反應(yīng)）2鋅和稀硫酸反應(yīng)：Zn + H2SO4 === ZnSO4 + H2↑2鐵和稀硫酸反應(yīng)：Fe + H2SO4 === FeSO4 + H2↑2鎂和稀硫酸反應(yīng)：Mg + H2SO4 === MgSO4 + H2↑ 鋁和稀硫酸反應(yīng)：2Al + 3H2SO4 === Al2(SO4)3 + 3H2↑3鋅和稀鹽酸反應(yīng)：Zn + 2HCl === ZnCl2 + H2↑3鐵和稀鹽酸反應(yīng)：Fe + 2HCl === FeCl2 + H2↑3鎂和稀鹽酸反應(yīng)：Mg+ 2HCl === MgCl2 + H2↑3鋁和稀鹽酸反應(yīng)：2Al + 6HCl=== 2AlCl3 + 3H2↑（2）金屬單質(zhì) + 鹽（溶液）另一種金屬 + 另一種鹽3鐵和硫酸銅溶液反應(yīng)：Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu3鋅和硫酸銅溶液反應(yīng)：Zn + CuSO4 === ZnSO4 + Cu3銅和硝酸汞溶液反應(yīng)：Cu + Hg(NO3)2 === Cu(NO3)2 + Hg（3）堿性氧化物 +酸鹽 +水3氧化鐵和稀鹽酸反應(yīng)：Fe2O3 + 6HCl === 2FeCl3 + 3H2O3氧化鐵和稀硫酸反應(yīng)：Fe2O3 + 3H2SO4 === Fe2(SO4)3 + 3H2O 氧化銅和稀鹽酸反應(yīng)：CuO + 2HCl ==== CuCl2 + H2O4氧化銅和稀硫酸反應(yīng)：CuO + H2SO4 =
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