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初三化學(xué)方程式總結(jié)1-7范文-在線瀏覽

2024-11-10 05:22本頁面
  

【正文】 Fe(OH)3 ==== FeCl3 + 3H2O:3HCl + Al(OH)3 ==== AlCl3 + 3H2O 和氫氫氫和燒氧氧氧燒堿化化化堿鉀銅鐵反反反反反應(yīng)應(yīng)應(yīng)應(yīng)應(yīng):::::H2SO4 + 2NaOH ==== Na2SO4 + 2H2O H2SO4 + 2KOH ==== K2SO4 + 2H2O H2SO4 + Cu(OH)2 ==== CuSO4 + 2H2O 3H2SO4 + 2Fe(OH)3==== Fe2(SO4)3 + 6H2O HNO3+ NaOH ==== NaNO3 +H2O(6)酸 + 鹽另一種酸 +另一種鹽59.大理石與稀鹽酸反應(yīng):CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑ 6061..碳碳酸酸鈉鎂與與稀稀鹽鹽酸酸反反應(yīng): Na2CO3 + 2HCl === 2NaCl + H2O + CO2↑Ca(OH)2 + Na2CO3 === CaCO3↓+ 2NaOH(8)鹽 + 鹽兩種新鹽70.氯化鈉溶液和硝酸銀溶液:NaCl + AgNO3 ==== AgCl↓ + NaNO3 71.硫酸鈉和氯化鋇:Na2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4↓ + 2NaCl五.其它反應(yīng):72.二氧化碳溶解于水:CO2 + H2O === H2CO3 73.生石灰溶于水:CaO + H2O === Ca(OH)2 74.氧化鈉溶于水:Na2O + H2O ==== 2NaOH 75.三氧化硫溶于水:SO3 + H2O ==== H2SO4 76.硫酸銅晶體受熱分解:CuSO45H2OCuSO4 + 5H2O 7無水硫酸銅作干燥劑:CuSO4 + 5H2O ==== CuSO4第一篇:初三化學(xué)方程式總結(jié)17范文初三化學(xué)方程式總結(jié)(17單元)化合反應(yīng) :A+B==AB鎂在空氣中燃燒:2Mg + O22MgO鐵在氧氣中燃燒:3Fe + 2OFe3O4鋁在空氣中燃燒:4Al + 3O22Al2O3氫氣在空氣中燃燒:2H2 + O22H2O紅磷在空氣中燃燒:4P + 5O22P2O5硫粉在空氣中燃燒: S + O2SO2碳在氧氣中充分燃燒:C + O2CO2碳在氧氣中不充分燃燒:2C + O22CO二氧化碳通過灼熱碳層: C + CO22CO一氧化碳在氧氣中燃燒:2CO + O22CO21二氧化碳和水反應(yīng)(二氧化碳通入紫色石蕊試液):CO2 + H2O === H2CO31生石灰溶于水:CaO + H2O === Ca(OH)21無水硫酸銅作干燥劑:CuSO4 + 5H2O ==== CuSO45H2O1鈉在氯氣中燃燒:2Na + Cl2NaCl分解反應(yīng) :AB==A+B1實(shí)驗(yàn)室用雙氧水制氧氣:2H2O2O+ O2↑1加熱高錳酸鉀:2KMnO4K2MnO4 + MnO2 + O2↑1水在直流電的作用下分解:2H22H2↑+ O2 ↑1碳酸不穩(wěn)定而分解:H2CO3 === H2O + CO2↑1高溫煅燒石灰石(二氧化碳工業(yè)制法):CaCO3CaO + CO2↑置換反應(yīng) :A+BC==B+AC鐵和硫酸銅溶液反應(yīng):Fe + CuSO4 == FeSO4 + Cu2鋅和稀硫酸反應(yīng)(實(shí)驗(yàn)室制氫氣):Zn + H2SO4 == ZnSO4 + H2↑2鎂和稀鹽酸反應(yīng):Mg+ 2HCl === MgCl2 + H2↑2氫氣還原氧化銅:H2Cu + H2O2木炭還原氧化銅:C+ 2CuO 2Cu + CO2↑2水蒸氣通過灼熱碳層:H2H2 + CO2焦炭還原氧化鐵:3C+ 2Fe2O34Fe + 3CO2↑其他2甲烷在空氣中燃燒:CH4 + 2O2CO2 + 2H2O2氫氧化鈉溶液與硫酸銅溶液反應(yīng):2NaOH + CuSO4 == Cu(OH)2↓ + Na2SO42甲烷在空氣中燃燒:CH4 + 2O2CO2 + 2H2O酒精在空氣中燃燒:C2H5OH + 3O22CO2 + 3H2O3一氧化碳還原氧化銅:Cu + CO23一氧化碳還原氧化鐵:3CO+ Fe2O3 高溫 2Fe + 3CO23二氧化碳通過澄清石灰水(檢驗(yàn)二氧化碳):Ca(OH)2 + CO2 ==== CaCO3 ↓+ H2O3氫氧化鈉和二氧化碳反應(yīng)(除去二氧化碳):2NaOH + CO2 ==== Na2CO3 + H2O3石灰石(或大理石)與稀鹽酸反應(yīng)(二氧化碳的實(shí)驗(yàn)室制法):CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑3碳酸鈉與濃鹽酸反應(yīng)(泡沫滅火器的原理): Na2CO3 + 2HCl === 2NaCl + H2O + CO2↑第二篇:初三化學(xué)方程式總結(jié)初三化學(xué)方程式總結(jié)一、物質(zhì)與氧氣的反應(yīng):(1)單質(zhì)與氧氣的反應(yīng)::2Mg + O點(diǎn)燃2MgO:3Fe + 2O點(diǎn)燃Fe3O4銅在空氣中受熱:2Cu + O加熱22CuO鋁在空氣中燃燒:4Al + 3O點(diǎn)燃2Al2O3氫氣中空氣中燃燒:2H點(diǎn)燃+ O22H2O紅磷在空氣中燃燒:4P + 5O點(diǎn)燃22P2O5硫粉在空氣中燃燒: S + O點(diǎn)燃2SO2碳在氧氣中充分燃燒:C + O點(diǎn)燃CO2碳在氧氣中不充分燃燒:2C + O點(diǎn)燃22CO(2)化合物與氧氣的反應(yīng):一氧化碳在氧氣中燃燒:2CO + O點(diǎn)燃2CO21甲烷在空氣中燃燒:CH點(diǎn)燃+ 2O2CO2 + 2H2O1酒精在空氣中燃燒:C點(diǎn)燃2H5OH + 3O22CO2 + 3H2O 二.幾個(gè)分解反應(yīng):1水在直流電的作用下分解:2H通電2O 2H2↑+ O2 ↑1加熱堿式碳酸銅:Cu加熱2(OH)2CO32CuO + H2O + CO2↑1加熱氯酸鉀(有少量的二氧化錳):2KClOMnO22KCl + 3O2 ↑1加熱高錳酸鉀:2KMnO加熱4K2MnO4 + MnO2 + O2↑1碳酸不穩(wěn)定而分解:H2CO3 === H2O + CO2↑1高溫煅燒石灰石:CaCO高溫3CaO + CO2↑1過氧化氫溶液和二氧化錳混合:2HMnO22O22H2O+O2↑三.幾個(gè)氧化還原反應(yīng):氫氣還原氧化銅:H加熱+ CuO Cu + H2O2木炭還原氧化銅:C+ 2CuO高溫2↑2焦炭還原氧化鐵:3C+ 2Fe高溫2O34Fe + 3CO2↑2焦炭還原四氧化三鐵:2C+ Fe高溫3O43Fe + 2CO2↑2一氧化碳還原氧化銅:CO+ CuO 加熱Cu + CO22一氧化碳還原氧化鐵:3CO+ Fe高溫2O32Fe + 3CO22一氧化碳還原四氧化三鐵:4CO
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