【正文】 H2O（其它）（3）不能供呼吸，但可以進行光合作用，寫出光合作用方程式：6CO2 + 6H2O（4）不能燃燒也不能支持燃燒； 光照C6H12O6+6O2（其）金屬化學性質（1）和氧氣反應：（化合反應）細鐵絲在純氧中燃燒：3Fe + 2O2 點燃Fe3O4 現(xiàn)象：劇烈燃燒火星四射、放出熱量、生成黑色固體。（3）氧氣和某些化合物的反應一氧化碳燃燒：2CO + O2 點燃 2CO2（化合反應）最簡單有機物，甲烷燃燒：CH4 + 2O2 點燃CO2 + 2H2O（其它）酒精燃燒：C2H5OH + 3O2 點燃 2CO2 + 3H2O（其它）呼吸作用（葡萄糖和氧氣反應）：C6H12O6+6O氧氣的制?。ǚ纸夥磻└咤i酸鉀制取氧氣：2KMnO4 △K2MnO4 + MnO2 + O2↑過氧化氫制取氧氣：2H2O2 MnO22O+ O2↑ 氯酸鉀制取氧氣：2KClO3 MnO22 ↑ 2 + 6H2O（其它）水的化學性質（1）水通電分解：2H2O 通 2H2↑+ O2 ↑（分解反應）電（2）水和某些非金屬氧化物反應，水和二氧化碳氣體反應制汽水：CO2 + H2O === H2CO3（化合）（3）水和某些金屬氧化物反應，水和生石灰反應制熟石灰：CaO + H2O === Ca(OH)2（化合反應）碳的化學性質（1）常溫下的穩(wěn)定性。紅磷燃燒：4P + 5O22P2O5現(xiàn)象：發(fā)出白光、放出熱量、生成大量白煙。化學反應基本反應類型(四種)：化合反應（A+B→C）、分解反應(A→B+C)、置換反應(AB+C→BC+A)、復分解反應(AB+CD→AD+BC)，復分解反應條件：沉淀、氣體、水。實驗室制取氫氣：Zn + H2SO4 === ZnSO4 + H2↑鐵絲放入硫酸銅溶液中：Fe+CuSO4==Cu+FeSO4 鐵絲附有紅色物質，溶液由藍色變成淺綠色。點燃一氧化碳燃燒：2CO + O2碳完全燃燒：C + O2 點燃2CO2CO2現(xiàn)象：發(fā)出白光、放出熱量、澄清石灰水變渾。點燃紅磷燃燒：4P + 5O2氫氣燃燒：2H2 + O22P2O5現(xiàn)象：發(fā)出白光、放出熱量、生成大量白煙。銅絲加熱變黑：2Cu + O 2CuO現(xiàn)象：銅絲變黑。第一篇：初三化學方程式總結_根據反應類型龍文學校化學孫老師初三化學方程式總結化學反應基本反應類型(四種)：化合反應（A+B→C）、分解反應(A→B+C)、置換反應(AB+C→BC+A)、復分解反應(AB+CD→AD+BC)，復分解反應條件：沉淀、氣體、水。一、化合反應鎂條燃燒：2Mg + O2 點燃 2MgO現(xiàn)象：發(fā)出耀眼的白光、放出熱量、生成白色粉末點燃鋁在空氣中生成致密氧化膜，鋁在空氣中不容易生銹的原因：4Al + 3O2細鐵絲在純氧中燃燒：3Fe + 2O2 2Al2O3 Fe3O4劇烈燃燒火星四射、放出熱量、生成黑色固體。硫燃燒：S + O2 點燃SO2 現(xiàn)象：在純氧中明亮的藍紫火焰、生成一種有刺激性氣味的氣體。2H2O現(xiàn)象：產生淡藍色火焰、放出熱量、燒杯內壁有水霧。點燃碳不完全燃燒：2C + O2 2CO高溫1二氧化碳氣體通過熾熱的碳層：C + CO2 2CO1水和某些非金屬氧化物反應，水和二氧化碳氣體反應制汽水：CO2 + H2O === H2CO31水和某些金屬氧化物反應，水和生石灰反應制熟石灰：CaO + H2O === Ca(OH)2二、分解反應高錳酸鉀制取氧氣：2KMnO42MnO4 + MnO2 + O2↑過氧化氫制取氧氣：2H2O2O+ O2↑氯酸鉀制取氧氣：2KClO32 ↑水通電分解：2H2O 通電2H2↑+ O2 ↑碳酸不穩(wěn)定分解：H2CO3 === H2O + CO2↑煅燒石灰石：CaCO3 === CaO + CO2↑三、置換反應碳還原氧化鐵：3C+ 2Fe2O3碳還原氧化銅：H2 + CuO高溫 4Fe + 3CO2↑ 高溫 Cu + H2O鐵絲放入稀鹽酸溶液中：Fe + 2HCl === FeCl2 + H2↑ 有氣泡產生，溶液由無色變成淺綠色。1龍文學?；瘜W孫老師銅片放入硝酸銀溶液中：2AgNO3+Cu==Cu(NO3)2+2Ag四、復分解反應氧化銅和稀硫酸反應：CuO+H2SO4==CuSO4+H2O（復分解反應）用稀鹽酸除銹，氧化鐵和稀鹽酸反應：Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O（復分解反應）稀鹽酸和氫氧化鈣反應：Ca(OH)2+2HCl==CaCl2+2H2O稀鹽酸和氫氧化鐵反應：2Fe(OH)3+6HCl==2FeCl3+6H2O稀硫酸和氫氧化鈉反應： 2NaOH+H2SO4==Na2SO4+2H2O稀硫酸和氫氧化銅反應：Cu(OH)2+H2SO4==CuSO4+2H2O實驗室制取二氧化碳：CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑碳酸鹽碳酸根離子檢驗，碳酸鈉中滴加稀鹽酸：Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑氯離子檢驗，稀鹽酸中滴加硝酸銀：HCl+AgNO3==AgCl↓+HNO3硫酸根離子檢驗，稀硫酸中滴加硝酸鋇：Ba(NO3)2+H2SO4==BaSO4↓+2HNO31氫氧化鈉和氯化鐵反應：FeCl3+3NaOH==Fe(OH)3↓+3NaCl1氫氧化鈉和硫酸銅反應：CuSO4+2NaOH==Cu(OH)2↓+Na2SO41配置波爾多液，氫氧化鈣和硫酸銅反應：Ca(OH)2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaOH1工業(yè)制氫氧化鈉，氫氧化鈣和碳酸鈉反應：Ca(OH)2+ CuSO4 ==CaSO4+ Cu(OH)2↓1銨鹽鑒別，氯化銨中加入氫氧化鈉溶液：NaOH+NH4Cl==NaCl+NH3↑+H2O1氯化鈉和硝酸銀反應：NaCl+AgNO3==AgCl↓+NaNO31硫酸鈉和氯化鋇反應：Na2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2NaCl1碳酸鈉和氯化鈣反應：CaCl2+ Na2CO3=== CaCO3↓+2NaCl1碳酸鈉和氯化鋇反應：BaCl2+ Na2CO3=== BaCO3↓+2NaCl五、其它反應最簡單有機物，甲烷燃燒：CH4 + 2O2酒精燃燒：C2H5OH + 3O2 點燃CO2 + 2H2O2CO2 + 3H2O呼吸作用（葡萄糖和氧氣反應）：C6H12O6+6O2光合作用：6CO2 + 6H2O光照2 + 6H2O6H12O6+6O2用澄清石灰水檢驗二氧化碳氣體：CO2 +Ca(OH)2 ==CaCO3↓+ H20用氫氧化鈉溶液吸收二氧化碳氣體：2NaOH + CO2 ==== Na2CO3 + H2O工業(yè)用赤鐵礦石冶煉鐵，一氧化碳還原氧化鐵：3CO+ Fe2O3 高溫 2Fe + 3CO2工業(yè)用磁鐵礦石冶煉鐵，一氧化碳還原四氧化三鐵：Fe3O4+4CO2一氧化碳還原氧化銅：CO + CuO高溫 Cu + CO2 2第二篇：初三化學方程式總結 根據物質性質初三化學方程式總結（根據物質性質總結）正確書寫方程式：正確化學式、合適的反應條件、正確的箭頭、配平。氧氣化學性質（1）和金屬單質反應（化合反應）鎂條燃燒：2Mg + O2 點燃2MgO現(xiàn)象：發(fā)出耀眼的白光、放出熱量、生成白色粉末鋁在空氣中生成致密氧化膜，鋁在空氣中不容易生銹的原因：4Al + 3O2 點燃2Al2O3（2）氧氣和非金屬單質反應（化合反應）硫燃燒：S + O2 點燃 SO2 現(xiàn)象：在純氧中明亮的藍紫火焰、生成一種有刺激性氣味的氣體。最輕的氣體，氫氣燃燒：2H2 + O2 點燃 2H2O現(xiàn)象：產生淡藍色火焰、放出熱量、燒杯內壁有水霧。（2）可燃性：碳完全燃燒：C + O2CO2現(xiàn)象：發(fā)出白光、放出熱量、澄清石灰水變渾。銅絲加熱變黑：2Cu + O2 △2CuO 現(xiàn)象：銅絲變黑。實驗室制取氫氣：Zn + H2SO4 === ZnSO4 + H2↑（3）和鹽反應：（置換反應）鐵絲放入硫酸銅溶液中：Fe+CuSO4==Cu+FeSO4現(xiàn)象：鐵絲有紅色物質，溶液由藍色變成淺綠色。寫完方程式后要檢查，檢查時先檢查化學式、再檢查條件、箭頭、最后檢查配平。（2）水化學性質3個：通電分解、和二氧化碳反應、氧化鈣反應。（4）碳化學性質3個：常溫下穩(wěn)定性、可燃性、還原性。（6）氫氣化學性質2個：可燃性、還原性。（8）金屬氧化物化學性質2類：和酸反應、和還原劑反應。（10）堿類物質具有堿性，即 和指示劑作用、一些非金屬氧化物、和酸、和易溶鹽。碳酸鈉可以和三類物質反應