備戰(zhàn)高考化學(xué)化學(xué)反應(yīng)與能量的推斷題綜合復(fù)習(xí)附答案(已修改)
2025-03-31 22:12 本頁(yè)面
【正文】 備戰(zhàn)高考化學(xué)化學(xué)反應(yīng)與能量的推斷題綜合復(fù)習(xí)附答案一、化學(xué)反應(yīng)與能量練習(xí)題（含詳細(xì)答案解析）1．以鎳廢料(主要成分為鎳鐵合金，含少量銅)為原料，生產(chǎn)NiO的部分工藝流程如下：已知：下表列出了幾種金屬離子生成氫氧化物沉淀的pH( molL－1計(jì)算)。氫氧化物 Fe(OH)3Fe(OH)2Ni(OH)2開(kāi)始沉淀的pH沉淀完全的pH（1）“除鐵”時(shí)需控制溶液的pH范圍為_(kāi)_______。（2）“濾渣”的主要成分為_(kāi)_______(填化學(xué)式)。（3）“沉鎳”時(shí)得到堿式碳酸鎳[用xNiCO3yNi(OH)2表示]沉淀。①在隔絕空氣條件下，“煅燒”堿式碳酸鎳得到NiO，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_______。②“沉鎳”時(shí)，溶液pH增大，堿式碳酸鎳中Ni元素含量會(huì)增加，原因是________。【答案】≤pH CuS xNiCO3yNi(OH)2(x＋y)NiO＋xCO2↑＋yH2O Ni(OH)2中Ni含量高于NiCO3，pH越大，堿式碳酸鎳中Ni(OH)2比例增大 【解析】【分析】以鎳廢料（主要成分為鎳鐵合金，含少量銅）為原料，加入硫酸、硝酸酸浸，Ni轉(zhuǎn)化為NiSO4，同時(shí)生成亞鐵離子、鐵離子、銅離子等，加入過(guò)氧化氫，可氧化亞鐵離子生成鐵離子，加入氫氧化鈉調(diào)節(jié)pH可生成氫氧化鐵沉淀，然后通入硫化氫生成CuS沉淀，達(dá)到除銅的目的，在濾液中加入碳酸鈉溶液可生成xNiCO3?yNi(OH)2，煅燒可生成NiO；(1)根據(jù)表格數(shù)據(jù)分析“除鐵”時(shí)要求鐵離子全部除掉需要的pH；(2) S2可與Cu2+反應(yīng)生成CuS沉淀；(3)①在隔絕空氣條件下，“煅燒”堿式碳酸鎳得到NiO，xNiCO3yNi(OH)2高溫下分解生成NiO、CO2和H2O；②pH越大，溶液堿性越強(qiáng)，結(jié)合堿式碳酸鎳[用xNiCO3yNi(OH)2表示]組成分析；【詳解】(1) “除鐵”時(shí)要求鐵離子全部除掉，鎳離子和銅離子留在溶液中，pH，≤pH；(2)向除鐵后的濾液中通入H2S氣體，發(fā)生反應(yīng)H2S+Cu2+=CuS↓+2H+，因此濾渣的成分為CuS；(3)①在隔絕空氣條件下，“煅燒”堿式碳酸鎳得到NiO，xNiCO3yNi(OH)2高溫下分解生成NiO、CO2和H2O，其化學(xué)方程式為：xNiCO3yNi(OH)2(x＋y)NiO＋xCO2↑＋yH2O；②堿式碳酸鎳[用xNiCO3yNi(OH)2表示]沉淀中Ni(OH)2中Ni含量高于NiCO3，pH越大，堿式碳酸鎳中Ni(OH)2比例增大，所以堿式碳酸鎳中Ni元素含量會(huì)增加?！军c(diǎn)睛】題目難度不大，需要考生注意分析題目提供的表格信息和流程圖中物質(zhì)轉(zhuǎn)化信息，如：根 “除鐵”時(shí)要求鐵離子全部除掉需要的pH，直接可用表格中的數(shù)據(jù)獲得取值范圍。2．氧化鋅工業(yè)品廣泛應(yīng)用于橡膠、涂料、陶瓷、化工、醫(yī)藥、玻璃和電子等行業(yè)，隨著工業(yè)的飛速發(fā)展，我國(guó)對(duì)氧化鋅的需求量日益增加，成為國(guó)民經(jīng)濟(jì)建設(shè)中不可缺少的重要基礎(chǔ)化工原料和新型材料。用工業(yè)含鋅廢渣主要成分為ZnO，還含有鐵、鋁、銅的氧化物，、等制取氧化鋅的工藝流程如圖所示：已知：相關(guān)金屬離子生成氫氧化物沉淀的pH如下表所示：回答下列問(wèn)題：為調(diào)節(jié)溶液的pH，則試劑X為_(kāi)________填化學(xué)式，除雜時(shí)加入高錳酸鉀的作用是_________，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)__________?！斑^(guò)濾”所得濾渣的主要成分是_________填化學(xué)式。寫(xiě)出“碳化合成”的化學(xué)方程式：________；“碳化合成”過(guò)程需純堿稍過(guò)量，請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案證明純堿過(guò)量：_________。【答案】或或 除去 、 或 靜置，取少許上層清液繼續(xù)滴加純堿溶液，若無(wú)沉淀產(chǎn)生，則證明純堿過(guò)量或靜置，取少許上層清液滴加溶液，若有白色沉淀產(chǎn)生，則證明純堿過(guò)量 【解析】【分析】根據(jù)除雜的同時(shí)不要摻入新的雜質(zhì)考慮；加入高錳酸鉀的作用是將轉(zhuǎn)化為沉淀，除去； 由、知，“過(guò)濾”所得濾渣；“碳化合成”時(shí)加入，產(chǎn)物為，寫(xiě)出化學(xué)方程式。【詳解】加入試劑X的目的是調(diào)節(jié)溶液的pH，使、生成沉淀除去，為不引入新的雜質(zhì)離子，可加入ZnO、等； 加入高錳酸鉀的作用是將轉(zhuǎn)化為沉淀，除去，反應(yīng)的離子方程式為； 由、知，“過(guò)濾”所得濾渣的主要成分是； “碳化合成”時(shí)加入，產(chǎn)物為，反應(yīng)的化學(xué)方程式為或過(guò)量時(shí)；若不足時(shí)，溶液中還有，繼續(xù)滴加溶液有沉淀產(chǎn)生，或過(guò)量時(shí)，可檢驗(yàn)溶液中的，具體方法為：靜置，取少許上層清液繼續(xù)滴加純堿溶液，若無(wú)沉淀產(chǎn)生，則證明純堿過(guò)量或靜置，取少許上層清液滴加溶液，若有白色沉淀產(chǎn)生，則證明純堿過(guò)量。3．如圖是常見(jiàn)原電池裝置，電流表A發(fā)生偏轉(zhuǎn)。(1)若兩個(gè)電極分別是鐵、銅，電解質(zhì)溶液是濃硝酸，Cu極發(fā)生反應(yīng)_______（填“氧化”或“還原”），其電極反應(yīng)式為_(kāi)_______________；(2)若兩個(gè)電極分別是鎂、鋁，電解質(zhì)溶液是氫氧化鈉溶液，Al電極是_____極（填“正”或“負(fù)”），其電極反應(yīng)式為_(kāi)________________________________。(3)若原電池的總反應(yīng)是2FeCl3＋Cu=2FeCl2＋CuCl2，則可以作負(fù)極材料的是_______，正極電極反應(yīng)式為_(kāi)________________________?！敬鸢浮垦趸? Cu－2e－=Cu2＋ 負(fù) Al－3e－＋4OH－=AlO2－＋2H2O Cu(或銅) Fe3＋＋e－=Fe2＋ 【解析】【分析】【詳解】(1)雖然鐵比銅活潑，但是鐵在濃硝酸中發(fā)生鈍化，所以該原電池中銅被氧化，即銅電極為負(fù)極，失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，電極方程式為Cu－2e－=Cu2＋；(2)鎂雖然比鋁活潑，但鎂不與氫氧化鈉溶液發(fā)生反應(yīng)，所以該原電池中Al被氧化，即Al為負(fù)極，失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，電極方程式為：Al－3e－＋4OH－=AlO2－＋2H2O；(3)根據(jù)總反應(yīng)2FeCl3＋Cu=2FeCl2＋CuCl2可知Cu被氧化，F(xiàn)e3+被還原，原電池中負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)，所以負(fù)極材料為Cu；正極發(fā)生還原反應(yīng)，電極方程式為Fe3＋＋e－=Fe2＋?！军c(diǎn)睛】第1小題為易錯(cuò)點(diǎn)，雖然鐵和銅都能被濃硝酸氧化，但要注意鐵在濃硝酸中發(fā)生鈍化，所以該原電池中銅為負(fù)極。4．請(qǐng)根據(jù)化學(xué)反應(yīng)與熱能的有關(guān)知識(shí)，填寫(xiě)下列空白：(1)在Ba(OH)28H2O和NH4Cl晶體反應(yīng)的演示實(shí)驗(yàn)中：反應(yīng)物混合后需用玻璃棒迅速攪拌，其目的是____________，體現(xiàn)該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)的現(xiàn)象是燒杯變涼和________。(2)下列過(guò)程中不一定釋放能量的是____(請(qǐng)?zhí)罹幪?hào))。A．形成化學(xué)鍵 B．燃料燃燒 C．化合反應(yīng) D．葡
公司管理相關(guān)推薦
鄂ICP備17016276號(hào)-1