【正文】 論加以解釋。、生產和科學研究領域中的重要作用。①實驗：溫度、濃度對溴離子與銅離子配位平衡的影響。②討論：化學反應的趨勢和速率。③討論：合成氨反應條件選擇的依據。從內容標準的動詞上來看，從初中時期的知道、認識階段，到必修二認識、了解階段，再到本章節(jié)的探究、解釋階段，可見對于化學平衡的學習是一個不斷進階的過程，也是一個螺旋上升的過程。初中時期學過的溶解度概念是我們研究溶解、結晶平衡的基礎；必修二中的化學反應的速率和限度引入了化學反應速率的概念，并通過實驗初步探究了可逆反應的限度問題，并認識到控制反應條件在生產生活中的重要應用。而在本章節(jié)的學習中，學生要進一步深入了解可逆反應、可逆過程，掌握可逆反應到達平衡時的特征，描述平衡的建立過程，并能夠將可逆過程的平衡狀態(tài)遷移到化學平衡狀態(tài)，能夠判斷反應是否達到平衡。進一步認識化學反應速率和化學平衡的調控在生活、生產和科學研究領域中的重要作用，培養(yǎng)對化學學習的興趣以及對社會的責任感。從活動與探究建議來看，實驗探究貫穿三個板塊，可見教師在講授化學平衡這一章節(jié)時，一定要注重運用探究性教學，引導學生進行合作學習，提高學生探究能力、合作意識以及歸納總結的能力。三、單元知識類型分析從化學知識的分類上來看，本單元主要涉及化學用語、概念原理、化學計算以及化學實驗四種知識類型?；瘜W用語元素符號、化學式、化學方程式概念原理可逆過程、可逆反應、化學平衡化學計算濃度的計算、化學反應速率的計算，化學平衡狀態(tài)時一些簡單的邏輯推理運算化學實驗蔗糖溶解、結晶平衡，二氧化氮與四氧化二氮的可逆平衡四、單元概念圖的概念編排順序及特點從這一單元的概念圖來看，化學平衡是與化學反應速率以及反應進行的方向同一層級的概念，不同的是，化學反應速率是化學動力學問題，而化學平衡與反應進行的方向是化學熱力學問題。化學平衡下面是發(fā)散出的更加細化的相關的概念，化學平衡是基于可逆反應的平衡，因此可逆反應是下層概念，可逆反應又有自己的下層概念，即它自身具有可逆性和限度。化學平衡的改變帶來的就是平衡的移動，因此平衡移動是與可逆反應平行的下層概念，而影響平衡移動的因素以及解釋平衡移動的勒夏特列原理又是平衡移動的下層概念?；瘜W平衡常數作為衡量可逆反應是否到達平衡的有效手段，也是化學平衡的下層概念。影響化學平衡的三大因素作為影響化學平衡因素這一概念下的三個平行概念。不難看出，化學反應作為本節(jié)的中心概念向外輻射，概念與概念之間層層遞進也層層細化。五、教材分析化學平衡這一節(jié)位于選修四第二章第二節(jié)，承接必修二第二章第三節(jié)的化學反應速率與限度，同時也是選修四第三章水溶液中的離子平衡的理論基礎，地位十分重要，同時也是教學的和學生學習的重難點。欄目分析：先行組織者分析——P25頁第一段作為本節(jié)內容的先行組織者，通過例舉了幾個學生之前就已經接觸過的化學反應，提出我們從前沒有考慮反應的限度問題。然后通過物質的溶解引入溶解平衡這一物理平衡，引導學生在可逆過程平衡的基礎上，構建可逆反應的化學平衡。從學生已有的經驗入手，利于學生理解，進行知識建構；從哪可逆過程到可逆反應，從簡到易，符合學生的認知順序。P25資料卡片——詳細講解了固體溶質的溶解、結晶過程作為可逆過程的特點，便于學生理解可逆過程以及可逆過程的平衡，同時有助于學生深入了解溶液理論。P26資料卡片——對可逆反應進行了明確定義，并將反應限度為100%以及為0%的反應作為特殊情況處理，那么所有的化學反應就實現了統(tǒng)一。有利于學生加深對于可逆反應的理解，在可逆反應的基礎上建構化學平衡。六、學情分析（三維目標起點狀態(tài)）知識與技能：了解溶解度的概念，明確蔗糖在水中不能無限溶解，在過飽和溶液中會有結晶析出。了解溫度能夠影響固體物質在水中的溶解度。了解化學反應速率的概念并能夠進行簡單計算。知道催化劑與溫度能夠影響化學反應速率。對可逆反應有一定的了解。過程與方法：有一定實驗探究與合作學習的能力。有一定的知識遷移能力但是不強。抽象思維能力不強。情感態(tài)度價值觀：認識到控制化學反應速率在生產生活中有重要的意義。知道在工業(yè)生產（高爐煉鐵）中存在化學反應的限度問題，改變化學反應的限度可以提高轉化率。七、三維目標設計知識與技能：通過對溶解平衡這一可逆過程的理解和遷移，使學生建立起化學平衡的概念，并理解可逆反應，明確可逆反應的表達方式。通過實驗探究以及小組合作學習，提高實驗探究能力、科學素養(yǎng)以及團隊協(xié)作能力。通過對化學平衡概念的理解，歸納出一個可逆反應達到平衡狀態(tài)時的特征。能用平衡狀態(tài)的特征來判斷可逆反應是否達到平衡。過程與方法：從學生已有關于溶解的知識——溶解平衡，導入化學平衡，通過對溶解平衡的理解和遷移，使學生建立起化學平衡是個動態(tài)平衡的概念。通過實驗探究以及小組合作學習的形式探究可逆過程、可逆反應以及化學平衡的特點。引導學生理解化學平衡的概念，討論并歸納出反應達到平衡時所具有的特征。通過適當的練習讓學生用已歸納的平衡特征來判斷在一定條件下，一個可逆反應進行到某種程度時是否達到平衡。通過課下查閱資料，提高搜集信息、篩選信息以及提取信息的能力。情感態(tài)度價值觀：認識到化學平衡普遍存在于在我們的日常生活中與工業(yè)生產中，改變化學平衡在人類的生產生活中具有重要的意義?；瘜W平衡的核心內容——動態(tài)平衡，日常生活中的溶解平衡、環(huán)保等平衡問題與化學理論密切聯系在一起——化學與生活息息相關。八、教學重難點分析教學重點：對可逆過程以及可逆反應的認識和理解?；瘜W平衡狀態(tài)的建立過程以及概念理解?；瘜W平衡狀態(tài)的特征?；瘜W平衡狀態(tài)的判斷。教學難點：化學平衡狀態(tài)的建立過程。化學平衡狀態(tài)的特征以及判斷。重難點確定理論依據：對于本節(jié)內容而言，一切教學活動都是圍繞化學平衡展開，化學平衡這一節(jié)是下一章“水溶液中的離子平衡”的理論基礎，同時也是選修二“化學反應速率與限度”的延伸，無論在教材中還是在化學學科的知識體系中，都有著十分重要的地位，因此是對于可逆過程以及可逆反應的認識和理解、化學平衡狀態(tài)的建立過程以及概念理解、化學平衡狀態(tài)的特征以及化學平衡狀態(tài)的判斷都是教師教學的重點。對于學生而言，他們對可逆過程以及可逆反應的認識都比較淺顯，而在此基礎上建立起來的化學平衡又十分抽象，不利于他們的理解