【正文】 的一種微粒。分子很小。同種分子性質(zhì)相同，不同種分子性質(zhì)不同。分子間有間隔分子是不斷地運動的分子間存在作用力第二遍看書思考：哪些實驗或事實可證明分子具有左邊所列的那些特點？固、液、氣三種狀態(tài)與物體分子間的間隔有何關系？熱脹冷縮與分子間間隔有什么關系？分子的運動速度與溫度有什么關系？不同分子分子間的作用力大小是否相同？哪些事實能說明分子是一種很小的微粒？小結：構成物質(zhì)的微粒有多種，如分子、原子、離子，它們之間有相似之處，也有不同之處作業(yè)： 作業(yè)本第四節(jié)想一想：構成物質(zhì)的微粒還有哪些？它們之間有何關系？培養(yǎng)學生自學能力、思維能力、聯(lián)系生活的能力。問題： 什么是分子？ 分子有什么特點？學生活動第一遍看書思考：設計意圖 培養(yǎng)學生自學能力 初中化學教案模板《元素》化學教案 知識目標了解元素的概念，認清元素與原子的區(qū)別與聯(lián)系。記住常見的元素符號，能正確書寫元素符號。準確敘述元素符號的含義。知道元素的兩種存在形式游離態(tài)和化合態(tài)，并能舉例說明。記住地殼里含量最多的四種元素氧、硅、鋁、鐵能復述單質(zhì)、化合物、氧化物的概念并能對常見物質(zhì)作出判斷。能力目標提高閱讀能力分析判斷能力 情感目標認識辯證唯物主義世界觀世界是物質(zhì)的。教學重點單質(zhì)、化合物、氧化物的概念 教學難點 元素概念 教學過程教師活動學生活動 指導學生閱讀 閱讀課本并思考自學提綱：什么叫元素？元素與原子有什么區(qū)別與聯(lián)系？地殼中含量最多的元素是哪四種？元素符號有哪幾層含義？元素有哪幾種存在形式？單質(zhì)、化合物、氧化物的概念？ 小結：具有相同核電荷數(shù)的同一類原子總回憶原子結構及質(zhì)子稱為元素數(shù)、中子數(shù)、電子數(shù)之補充說明：有些原子質(zhì)子數(shù)同，但中間的關系。子數(shù)不同，如氫原子有氕、氘、氚三種，另H與H+都屬于氫元素。元素是一類原子的總稱，只講種類，不能講個數(shù)。原子既能講種類也能講個數(shù)。正如我們不能講一個動物，但可以講一種動物。氧、硅、鋁、鐵代表某種元素，同時也代表該元素的一個原子。游離態(tài)：以單質(zhì)形式存在 化合態(tài)：以化合物形式存在單質(zhì)：由同種元素組成的純凈物設計意圖 培養(yǎng)自學能力化合物：由不同種元素組成的純凈物 氧化物：由兩種元素組成，其中一種是氧元素的化合物。練習：下列物質(zhì)是單質(zhì)的是、是化合物的是、是氧化物的是SO2I2H2Fe3O4H2SO4H2OP2OP4HeHCl 課堂作業(yè)：作業(yè)本第六節(jié)：元素 元素符號 課外作業(yè)。同步第六單元初中化學下冊教案《原子》 知識目標：通過水電解實驗，學生知道另一種微粒原子的概念；學生會比較原子與分子的異同；從微觀粒子角度認識化學變化和物理變化的區(qū)別并認識化學反應的實質(zhì)。學生能復述原子內(nèi)部結構；學生初步知道什么是原子結構示意圖。學生知道相對原子質(zhì)量的概念并能進行計算。能力目標：培養(yǎng)學生形象思維能力培養(yǎng)學生分析與歸納的能力 情感目標：認識物質(zhì)世界是運動的和物質(zhì)的可分性 教學重點：原子的概念，原子與分子的區(qū)別 教學難點：相對分子質(zhì)量的計算教學準備：水電解器、10%NaOH溶液、學生電源、導線、酒精燈、線香、水、教學過程： 第一課時教師活動復習提問：什么是分子？用分子的知識解釋空氣是混合物，氧氣是純凈物。分子有什么特點？作業(yè)講評：著重講解物理變化和化學變化的概念和用分子的有關知識解釋生活中的一些常見現(xiàn)象。引入：分子雖然很小，但在一定條件看書第五節(jié)學生活動思考并回答問題設計意圖 回憶鞏固已學知識討論回答下可以分成更小的微粒 演示實驗：水的電解說明：為了增強導電性在水里加了NaOH，同時為便于學生觀察加了點觀察演示實驗，注意兩極產(chǎn)生氣體的量并判斷氣體成份培養(yǎng)學生觀察實驗的能力紅墨水。分析：水分解為氫氣和氧氣，說明水分子是由更小的微粒構成的，這種微粒我們稱之為原子。水分子就是由氫原子和氧原子構成的。在電解的時候，水分子分解為氫原子和氧原子，氫原子和氧原子重新結合成氫分子和氧分子。2H2O4H + 2O2H2 + O2問題討論：在化學變化中，分子分解成化學變化的實質(zhì)是什么？與物理變原子，原子重新組合成新的化有何不同？ 分子。物理變化中分子不變。原子的概念？ 化學變化中的最小微粒。如何理解這概念？ 在物理變化中分子、原子都不變。與分子相比有何異同？在化學變化中分子發(fā)生了看下列分子的符號（分子式），認識變化，而原子不發(fā)生變化。它們的構成情況： 在核變化中原子才會發(fā)生氦氣He氯化氫HCl 改變。甲烷CH二氧化碳CO2 分子與原子的相似點： 氮氣N2（1）?。?）運動（3）間由原子構成的物質(zhì)有： 隔（4）有質(zhì)量（5）構成物碳、硅、金屬等 質(zhì)的一種微粒(6)同種原子性質(zhì)相同不同種原子性質(zhì)不同 作業(yè)：自然同步第五節(jié)15題第二課時：教師活動學生活動復習提問：回答問題：化學變化的實質(zhì)？ 實質(zhì)：分子分解成原子，原子再重新分子與原子的異同？ 組合成新的分子 布置自學：相同不同點原子結構的初步知識點 分微粒化學構成物質(zhì) 設計意圖子 運動有質(zhì)量有原間隔 子反應中能再分 化學反應中不能再分能構成分子，也能直接構成某些物質(zhì)看書思考：原子由哪兩部分構成，小結：質(zhì)子（帶正電）原子核中子（不帶電）原子核外電子（帶負電）核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)離子：當原子失去或得到電子時，原子核所帶正電荷數(shù)就不再等于核外電子所帶的負電荷數(shù)，此時的原子就成了帶電的微粒，這種帶電的原子我們稱之為離子。簡介： 原子、離子結構示意圖表示原子核，核電荷數(shù)為8個單位正電荷，弧線表示電子在核外一定距離的空間區(qū)域，弧線上的數(shù)字表示電子數(shù)?？磿伎迹簽槭裁匆胂鄬υ淤|(zhì)量的概念？相對原子質(zhì)量有單位嗎？相對原子質(zhì)量與原子真實質(zhì)量如何換算？相對原子質(zhì)量不是原子的實際質(zhì)量，它能否體現(xiàn)出原子的實際質(zhì)量大??？ 小結：它們的電性怎樣？分別居于什么位置？原子核所帶的電荷數(shù)簡稱什么？為什么整個原子不顯電性？思考：“相對來說，電子是在原子內(nèi)部一個巨大的空間內(nèi)作高速運動”，你怎樣來理解這句話？看書培養(yǎng)學生閱讀能力數(shù)值比較簡單，便于書寫，記憶，運算。有，單位為一，通常不寫。真實質(zhì)量=相對原子質(zhì)量1027千克能，相對原子質(zhì)量越大，原子的實際質(zhì)量也越大。練習：已知一個標準碳原子的質(zhì)量為m千克，A元素的一個原子的質(zhì)量為n千克，則A的相對原子質(zhì)量是____________。作業(yè)：作業(yè)本第五節(jié)原子初中化學教案《燃燒條件》化學教案 課題：對燃燒條件的探究一、學習目標：1．認識燃燒的特征，知道物質(zhì)燃燒是化學變化，能從微觀角度適當解釋物質(zhì)的燃燒； 2．通過對燃燒條件的探究，認識物質(zhì)燃燒的條件，進一步學習對控制變量因素的探究過程； 3．體驗