20xx人教版高中化學選修5第三章第一節(jié) 第1課時《醇》-文庫吧
2025-11-05 15:07 本頁面
【正文】 高于 烷烴。 (2)飽和脂肪醇隨分子中碳原子數目的增加，物理性質呈現規(guī)律性變化： ① 熔、沸點逐漸 升高 ，一般低級醇為 液 體，高級醇為 固 體。 ② 一般易溶于水、有機溶劑，羥基含量 越高 ，越易溶于水。 ③ 密度逐漸 增大 ，但比水 小 。 2．乙醇發(fā)生化學反應時，可斷裂不同的化學鍵，如 ，請分析回答下列問題。 (1)乙醇與鈉反應時，分子中 ① 鍵斷裂， 氫原子 被取代，發(fā)生了 取代 反應。 (2)乙醇在銅或銀作催化劑的條件下與空氣中的氧氣反應生成乙醛時， ① 、 ③ 鍵斷裂，乙醇失去 氫原子 ，發(fā)生了 氧化 反應。 3．按要求完成實驗并填寫下表 實驗裝置 實驗步驟 ① 將濃硫酸與乙醇按體積比 3∶1 混合，即將 15 mL濃硫酸緩緩加入到盛有 5 mL 95%乙醇的燒 杯中混合均勻，冷卻后再倒入長頸圓底燒瓶中，并加入碎瓷片防止暴沸 ② 加熱混合溶液，迅速升溫到 170 ℃ ，將氣體通入 KMnO4酸性溶液和溴的四氯化碳溶液中，觀察現象 實驗現象 KMnO4酸性溶液、溴的四氯化碳溶液褪色 實驗結論 乙醇在濃硫酸作用下，加熱到 170_℃ ，發(fā)生了消去反應，生成乙烯 (1)寫出上述實驗中發(fā)生反應的化學方程式： CH3CH2OH ―― →濃 H2SO4170 ℃ CH2===CH2↑ ＋ H2O。 (2)該反應中乙醇分子斷裂的化學鍵是 C— O鍵 和相鄰碳上的 C— H鍵 。 (3)反應類型是 消去反應 。 4．乙醇與濃 H2SO4共熱，在 140 ℃ 時，可發(fā)生分子間脫水，化學反應方程式為 CH3CH2OH＋ CH3CH2OH ―― →濃 H2SO4140 ℃ C2H5OC2H5＋ H2O，反應類型是 取代反應 (分子間脫水反應 )。 5．乙醇與濃氫溴酸混合加熱可生成溴乙烷，化學反應方程式為 C2H5OH＋ HBr―― →△ C2H5Br＋ H2O，該反應中，乙醇分子中斷裂的化學鍵是 C— O鍵 ，反應 類型是取代反應 。 [歸納總結 ] 醇的化學性質主要由官能團 羥基 決定，由于氧原子吸引電子的能力比氫原子和碳原子強，O— H鍵和 C— O鍵的電子對偏向于氧原子，使 O— H鍵和 C— O鍵易斷裂。 (1)醇的催化氧化 ： ―― →O2 CH3CHO＋ H2O (2)醇的消去反應： ― →CH 2===CH2↑ ＋ H2O [活學活用 ] 3．等物質的量的下列醇與足量鈉反應，產生的氣體在標準狀況下的體積 最大的是 ( ) 答案 D 解析 羥基中的氫原子能被鈉取代。若有 1 mol上述有機物與足量鈉反應，則產生氣體的物質的量分別是 A mol、 B mol、 C 1 mol、 D mol。 理解感悟 活潑金屬與醇反應，可取代醇羥基中的氫原子，根據 2R(OH)n＋ 2nNa― → 2R(ONa)n＋ nH2↑可知，生成氫氣的物質的量是羥基物質的量的一半。 4．下列四種有機物的分子式均為 C4H10O： 其中能被催化氧化生成含相同碳原子數的醛的是 ( ) A． ① 和 ② B．只有 ② C． ② 和 ③ D． ③ 和 ④ 答案 C 解析 ① 中羥基所連碳原子上有一個氫原子，可被催化氧化為酮； ② 、 ③ 中羥基所連碳原子上有兩個氫原子，可被催化氧化為醛； ④ 中羥基所連碳原子上沒有氫原子，不能被催化氧化。 理解感悟 醇發(fā)生催化氧化反應的實質是失去羥基 (— OH)中的氫原子及羥基所連碳原子上的一個氫原子： (1)若連有羥基的碳原子上有兩個氫原子 (甲醇有三個氫原子 )，則該醇被催化氧化生成醛。 (2)若連有羥基的碳原子上只有一個氫原子，則該醇被催化氧化生成酮。 (3)若連 有羥基的碳原子上沒有氫原子，則該醇不能被催化氧化。 1．中國民間待客吃飯中素有 “ 無酒不成席 ” 之說，這里所說的酒中一般都含有 ( ) A．甲醇 B．甘油 C．乙醇 D．乙二醇 答案 C 解析 白酒、葡萄酒、啤酒等均含有一定量的乙醇。 2．乙醇在一定條件下發(fā)生化學反應時化學鍵斷裂如圖 所示： ，則乙醇
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