新人教版化學選修2高中《純大的生產(chǎn)》一-文庫吧
2024-11-19 07:16 本頁面
【正文】 ％左右，同時有大量的氯化鈣作為廢液排出，未加以利用。 課外拓展 無水碳酸鈉，俗名純堿、蘇打。它是玻璃、造紙、肥皂、洗滌劑、紡織、制革等工業(yè)的重要原料，還常用作硬水的軟化劑，也用于制造鈉的化合物。它的工業(yè)制法 主要有氨堿法和聯(lián)合制堿法兩種。 氨堿法（又稱索爾維法） 它是比利時工程師蘇爾維（ 1838～ 1922）于 1892年發(fā)明的純堿制法。他以食鹽（氯化鈉）、石灰石（經(jīng)煅燒生成生石灰和二氧化碳）、氨氣為原料來制取純堿。先使氨氣通入飽和食鹽水中而成氨鹽水，再通入二氧化碳生成溶解度較小的碳酸氫鈉沉淀和氯化銨溶液。其化學反應原理是： NaCl＋ NH3＋ H2O＋ CO2＝ NaHCO3↓ ＋ NH4Cl 將經(jīng)過濾、洗滌得到的 NaHCO3微小晶體，再加熱煅燒制得純堿產(chǎn)品。 2NaHCO3＝ Na2CO3＋ H2O＋ CO2↑ 放出 的二氧化碳氣體可回收循環(huán)使用。含有氯化銨的濾液與石灰乳 [Ca(OH)2]混合加熱，所放出的氨氣可回收循環(huán)使用。 CaO＋ H2O＝ Ca(OH)2， 2NH4Cl＋ Ca(OH)2＝ CaCl2＋2NH3↑ ＋ 2H2O其工業(yè)生產(chǎn)的簡單流程如圖所示。 氨堿法的優(yōu)點是：原料（食鹽和石灰石）便宜；產(chǎn)品純堿的純度高；副產(chǎn)品氨和二氧化 碳都可以回收循環(huán)使用；制造步驟簡單，適合于大規(guī)模生產(chǎn)。但氨堿法也有許多缺點：首先是兩種原料的成分里都只利用了一半 —— 食鹽成分里的鈉離子（ Na＋ ）和石灰石成分里的碳酸根離子（ CO32－ ）結(jié)合成了碳酸鈉，可是食鹽的另一成分氯離子（ Cl－ ）和石灰石的另一成分鈣離子（ Ca2＋ ）卻結(jié)合成了沒有多大用途的氯化鈣（ CaCl2），因此如何處理氯化鈣成為一個很大的負擔。氨堿法的最大缺點還在于原料食鹽的利用率只有 72％～ 74％，其余的
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