20xx云南楚雄教師招考面試初中化學(xué)《金屬的化學(xué)性質(zhì)》教案-文庫(kù)吧
2024-11-09 12:38 本頁(yè)面
【正文】 ______ Cu+H2SO4=_______________ 【學(xué)生回答】鋅與硫酸生成氫氣和硫酸鋅。通過(guò)上節(jié)課的實(shí)驗(yàn)可以知道銅與硫酸不發(fā)生反應(yīng)。本文由廣西中公教育整理提供，供各位考生參考學(xué)習(xí)！【教師引導(dǎo)】既然鋅能與酸反應(yīng)，銅不能與酸反應(yīng)，由此可知金屬的活潑性是不同的。那么金屬的活動(dòng)性強(qiáng)弱是怎樣的順序呢，這節(jié)課我們就一起來(lái)探究金屬的活動(dòng)性。環(huán)節(jié)二：新課講授【學(xué)生實(shí)驗(yàn)】①鐵與硫酸銅的反應(yīng)。②鐵、銅分別與鹽酸的反應(yīng) 【提出問(wèn)題】通過(guò)實(shí)驗(yàn)，思考鐵與銅，哪種金屬更加活潑?為什么? 【學(xué)生回答】鐵比銅活潑，因?yàn)殍F與鹽酸發(fā)生了反應(yīng)，有氣泡產(chǎn)生，而銅與鹽酸不反應(yīng)，并且鐵能把銅從硫酸銅溶液中置換出來(lái)，說(shuō)明鐵更活潑?！咎岢鰡?wèn)題】通過(guò)這兩組實(shí)驗(yàn)，你能說(shuō)說(shuō)我們?cè)谧C明金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱時(shí)采取的實(shí)驗(yàn)方法嗎? 【學(xué)生回答】第一種方法是讓金屬與另一金屬的鹽溶液反應(yīng)，根據(jù)能否發(fā)生置換反應(yīng)判斷金屬活潑性強(qiáng)弱。第二種方法是讓金屬與酸反應(yīng)，根據(jù)能否發(fā)生反應(yīng)、發(fā)生反應(yīng)的劇烈程度來(lái)判斷金屬活潑性強(qiáng)弱。【教師引導(dǎo)】現(xiàn)有鎂、銅、鋅三種金屬，利用上述實(shí)驗(yàn)方法，你能設(shè)計(jì)方案并通過(guò)實(shí)驗(yàn)來(lái)判斷鎂、銅、鋅三種金屬誰(shuí)的活動(dòng)性更強(qiáng)嗎?(藥品：鎂條、銅絲、鋅粒、稀鹽酸、稀硫酸、氯化鎂溶液、硫酸鋅溶液、硫酸銅溶液。)(小組討論5分鐘)【提出問(wèn)題】哪個(gè)小組愿意說(shuō)一下自己小組的實(shí)驗(yàn)方案? 【學(xué)生回答】小組①：將鎂條、銅絲、鋅粒分別與稀鹽酸反應(yīng)，觀察反應(yīng)的劇烈程度來(lái)判斷活動(dòng)性強(qiáng)弱。小組②：將鎂條、銅絲、鋅粒分別與MgCl2溶液、ZnSO4溶液、CuSO4溶液兩兩反應(yīng)，觀察是否發(fā)生置換反應(yīng)來(lái)判斷活動(dòng)性強(qiáng)弱。本文由廣西中公教育整理提供，供各位考生參考學(xué)習(xí)！……【提出問(wèn)題】請(qǐng)根據(jù)自己小組設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)方案進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，并且根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象思考鎂、銅、鋅三種金屬的活潑性是怎樣的?(小組實(shí)驗(yàn)，教師巡視指導(dǎo)，提醒注意安全。)【學(xué)生回答】小組①：鎂、鋅能從酸中置換出氫氣，銅不能從酸中置換出氫氣，并且鎂與酸反應(yīng)程度較鋅與酸反應(yīng)程度更劇烈，所以活潑性順序?yàn)镸gZnCu。小組②：鎂能夠置換出ZnSO4溶液、CuSO4溶液中的鋅和銅。鋅能夠置換出CuSO4溶液中的銅，和MgCl2溶液不反應(yīng)。銅不與MgCl2溶液和ZnSO4溶液反應(yīng)，所以活潑性順序?yàn)镸gZnCu。……【教師引導(dǎo)】鎂、鋅能從酸中置換出氫氣，我們說(shuō)它們比氫活潑。銅不能從酸中置換出氫氣，我們說(shuō)它不如氫活潑。那么，氫應(yīng)排在哪個(gè)位置呢? 【學(xué)生回答】氫排在鎂、鋅的后面，排在銅的前面?！窘處熤v授】常見(jiàn)金屬的活動(dòng)性順序?yàn)椋骸咎岢鰡?wèn)題】根據(jù)金屬活動(dòng)性順序表來(lái)看，金屬所處的位置與活潑性有什么關(guān)系?排在H前面的金屬有什么特點(diǎn)?排在前面的金屬與后面金屬的鹽溶液能否發(fā)生反應(yīng)? 【學(xué)生回答】(1)在金屬活潑性順序里，金屬的位置越靠前，它的活潑性就越強(qiáng)。本文由廣西中公教育整理提供，供各位考生參考學(xué)習(xí)！(2)在金屬活潑性順序里，位于氫前面的金屬能置換出鹽酸、稀硫酸中的氫。(3)在金屬活潑性順序里，位于前面的金屬能把位于后面的金屬?gòu)乃鼈兓衔锏娜芤豪镏脫Q出來(lái)。環(huán)節(jié)三：鞏固提高?(1)鐵和稀鹽酸(2)鋁和硫酸鋅溶液(3)鐵與硫酸銅晶體，金屬活動(dòng)性順序表的適用條件是什么? 解析：1.(1)反應(yīng)。(2)反應(yīng)。(3)不反應(yīng)，所有的反應(yīng)都是在溶液中進(jìn)行的，能夠得到金屬活動(dòng)性順序表的適用于溶液。環(huán)節(jié)四：小結(jié)作業(yè)請(qǐng)學(xué)生回答本堂課的收獲：金屬活動(dòng)性順序。布置作業(yè)：有一種“黃銅”又稱(chēng)為“愚人金”，實(shí)為銅、鋅合金。“黃銅”外觀與黃金相似，常被不法商販用來(lái)冒充黃金牟取暴利。能不能利用所學(xué)知識(shí)，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)來(lái)鑒別金與“愚人金”?四、板書(shū)設(shè)計(jì)本文由廣西中公教育整理提供，供各位考生參考學(xué)習(xí)！五、教學(xué)反思(略)本文由廣西中公教育整理提供，供各位考生參考學(xué)習(xí)！第三篇：初中化學(xué)_金屬的化學(xué)性質(zhì)教案新建縣競(jìng)暉學(xué)校 趙安文金屬 的 化 學(xué) 性 質(zhì)金屬的化學(xué)性質(zhì)新建縣競(jìng)暉學(xué)校 趙安文【教學(xué)目標(biāo)】（1）知識(shí)與技能目標(biāo):①知道鐵、鋁、銅等常見(jiàn)金屬與氧氣的反應(yīng) ②初步認(rèn)識(shí)金屬活動(dòng)性順序和置換反應(yīng)（2）過(guò)程與方法目標(biāo)：①初步學(xué)會(huì)運(yùn)用觀察、實(shí)驗(yàn)等方法獲取信息，能用文字、圖表和化學(xué)語(yǔ)言表述有關(guān)信息。②初步學(xué)會(huì)運(yùn)用比較、分類(lèi)、歸納、概括等方法對(duì)獲取的信息進(jìn)行加工，幫助學(xué)生逐步形成良好的學(xué)習(xí)方法和習(xí)慣3．情感態(tài)度與價(jià)值觀（1）激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣。（2）培養(yǎng)勤于思考、嚴(yán)謹(jǐn)求實(shí)、勇于實(shí)踐的科學(xué)精神。（3）了解化學(xué)與日常生活和生產(chǎn)的密切關(guān)系?！窘虒W(xué)重難點(diǎn)】重點(diǎn)是：通過(guò)實(shí)驗(yàn)探究熟悉金屬活動(dòng)性順序。難點(diǎn)是：運(yùn)用金屬活動(dòng)性順序解釋生活、生產(chǎn)中的實(shí)際問(wèn)題1．金屬活動(dòng)性順序。運(yùn)用金屬活動(dòng)順序表判斷金屬的置換反應(yīng)能否發(fā)生，化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)（尤其含亞鐵的）?！窘虒W(xué)方法】問(wèn)題情景→實(shí)驗(yàn)探究→得出結(jié)論→練習(xí)鞏固→聯(lián)系實(shí)際。實(shí)驗(yàn)探究法、問(wèn)題教學(xué)法、討論法 【學(xué)法指導(dǎo)】探究法、對(duì)比法、討論法 【教具準(zhǔn)備】教師用具： 投影儀、鎂條、鋁片、銅片、被氧化了的鎂條與鋁片、酒精燈、坩堝鉗、火柴、砂紙。學(xué)生用具： 稀鹽酸、稀硫酸、硝酸銀溶液、硫酸銅溶液、硫酸鋁溶液、鋁絲、銅絲、鎂釘、鋅粒、銅片、鐵片、砂紙、火柴、試管（若干）。【課時(shí)安排】1課時(shí) 【教學(xué)過(guò)程】【問(wèn)題導(dǎo)入】 展示古代金、銀、銅、鐵等金屬制品的圖片。為什么有的保留這么完整，表面沒(méi)有什么改變；而有的金屬表面卻有這么大的
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