20xx云南楚雄教師招考面試初中化學金屬的化學性質(zhì)教案(存儲版)
【正文】 品的圖片。我們先來回憶一下以前學習過的金屬和氧氣的化學反應有哪些呢？它們反應的現(xiàn)象是什么？化學方程式怎樣寫？【展示】鎂、鐵燃燒的圖片【演示】將一根銅絲和金戒指分別放在酒精燈火焰上燃燒。如鋁在空氣中與氧氣反應，其表面生成一層致密的氧化鋁（Al2O3）薄膜，從而阻止鋁進一步氧化，因此，鋁具有很好的抗腐蝕性能。分組實驗并仔細觀察實驗現(xiàn)象，記錄并通過比較、分析，得出結(jié)論。（若有條件，演示銀與硫酸銅溶液反應）【導入】我們作出了這么多探究，但規(guī)律還是零碎的，請同學們將已經(jīng)探究的規(guī)律歸納起來。其特點不同于化合反應和分解反應 【板書】置換反應特點：A + BC = B + AC 【課堂練習】有X、Y、Z三種金屬。（4）鎂、鋅、鐵、銅的金屬活動性由強到弱。A組：在四支試管中分別放入兩小塊打磨光潔的鎂條、鋅粒、鐵片、銅片，各加入約5 mL稀鹽酸，觀察現(xiàn)象，比較反應的劇烈程度；用燃著的木條放在試管口，觀察并記錄實驗現(xiàn)象。【思考】鋁的化學性質(zhì)比鐵活潑，為什么我們通?？匆婅F生銹而沒有看到鋁生銹？在清洗鋁制品時應注意些什么？學生討論并回答：鋁制品耐腐蝕是由于鋁可與空氣中的氧氣反應，使其表面形成一層致密的氧化鋁保護膜之故；若用鋼刷、沙等來擦洗鋁制品，容易把氧化鋁薄膜除掉，從而起不到保護作用。聽講，進一步理解金屬與氧氣的反應。難點是：運用金屬活動性順序解釋生活、生產(chǎn)中的實際問題金屬活動性順序。環(huán)節(jié)四：小結(jié)作業(yè)請學生回答本堂課的收獲：金屬活動性順序。銅不能從酸中置換出氫氣，我們說它不如氫活潑。)(小組討論5分鐘)更多公職類考試信息和資料【提出問題】哪個小組愿意說一下自己小組的實驗方案? 【學生回答】小組①：將鎂條、銅絲、鋅粒分別與稀鹽酸反應，觀察反應的劇烈程度來判斷活動性強弱。通過上節(jié)課的實驗可以知道銅與硫酸不發(fā)生反應。其特點不同于化合反應和分解反應 【板書】置換反應特點：A + BC = B + AC 【課堂練習】有X、Y、Z三種金屬。（4）鎂、鋅、鐵、銅的金屬活動性由強到弱。A組：在四支試管中分別放入兩小塊打磨光潔的鎂條、鋅粒、鐵片、銅片，各加入約5 mL稀鹽酸，觀察現(xiàn)象，比較反應的劇烈程度；用燃著的木條放在試管口，觀察并記錄實驗現(xiàn)象?！舅伎肌夸X的化學性質(zhì)比鐵活潑，為什么我們通?？匆婅F生銹而沒有看到鋁生銹？在清洗鋁制品時應注意些什么？學生討論并回答：鋁制品耐腐蝕是由于鋁可與空氣中的氧氣反應，使其表面形成一層致密的氧化鋁保護膜之故；若用鋼刷、沙等來擦洗鋁制品，容易把氧化鋁薄膜除掉，從而起不到保護作用。聽講，進一步理解金屬與氧氣的反應。實驗探究法、問題教學法、討論法 【學法指導】探究法、對比法、討論法 【教具準備】教師用具： 投影儀、鎂條、鋁片、銅片、被氧化了的鎂條與鋁片、酒精燈、坩堝鉗、火柴、砂紙。能不能利用所學知識，設(shè)計實驗來鑒別金與“愚人金”?四、板書設(shè)計本文由廣西中公教育整理提供，供各位考生參考學習！五、教學反思(略)本文由廣西中公教育整理提供，供各位考生參考學習！第三篇：初中化學_金屬的化學性質(zhì)教案新建縣競暉學校 趙安文金屬 的 化 學 性 質(zhì)金屬的化學性質(zhì)新建縣競暉學校 趙安文【教學目標】（1）知識與技能目標:①知道鐵、鋁、銅等常見金屬與氧氣的反應 ②初步認識金屬活動性順序和置換反應（2）過程與方法目標：①初步學會運用觀察、實驗等方法獲取信息，能用文字、圖表和化學語言表述有關(guān)信息。本文由廣西中公教育整理提供，供各位考生參考學習！(2)在金屬活潑性順序里，位于氫前面的金屬能置換出鹽酸、稀硫酸中的氫。)【學生回答】小組①：鎂、鋅能從酸中置換出氫氣，銅不能從酸中置換出氫氣，并且鎂與酸反應程度較鋅與酸反應程度更劇烈，所以活潑性順序為MgZnCu。環(huán)節(jié)二：新課講授【學生實驗】①鐵與硫酸銅的反應。【情感態(tài)度與價值觀】養(yǎng)成嚴謹?shù)目茖W態(tài)度，提高學習化學的學習興趣。環(huán)節(jié)三：鞏固提高?(1)鐵和稀鹽酸(2)鋁和硫酸鋅溶液(3)鐵與硫酸銅晶體，金屬活動性順序表的適用條件是什么? 解析：1.(1)反應。鋅能夠置換出CuSO4溶液中的銅，和MgCl2溶液不反應?！咎岢鰡栴}】通過這兩組實驗，你能說說我們在證明金屬活動性強弱時采取的實驗方法嗎? 【學生回答】第一種方法是讓金屬與另一金屬的鹽溶液反應，根據(jù)能否發(fā)生置換反應判斷金屬活潑性強弱。【難點】金屬活動性順序的應用和適用條件。二、教學重難點 【重點】金屬活動性順序。②鐵、銅分別與鹽酸的反應 【提出問題】通過實驗，思考鐵與銅，哪種金屬更加活潑?為什么? 【學生回答】鐵比銅活潑，因為鐵與鹽酸發(fā)生了反應，有氣泡產(chǎn)生，而銅與鹽酸不反應，并且鐵能把銅從硫酸銅溶液中置換出來，說明鐵更活潑。小組②：鎂能夠置換出ZnSO4溶液、CuSO4溶液中的鋅和銅。(3)在金屬活潑性順序里，位于前面的金屬能把位于后面的金屬從它們化合物的溶液里置換出來。【過程與方法】通過實驗探究，提高思考、分析、解決問題的能力。那么金屬的活動性強弱是怎樣的順序呢，這節(jié)課我們就一起來探究金屬的活動性。本文由廣西中公教育整理提供，供各位考生參考學習！……【提出問題】請根據(jù)自己小組設(shè)計的實驗方案進行實驗，觀察實驗現(xiàn)象，并且根據(jù)實驗現(xiàn)象思考鎂、銅、鋅三種金屬的活潑性是怎樣的?(小組實驗，教師巡視指導，提醒注意安全?！窘處熤v授】常見金屬的活動性順序為：【提出問題】根據(jù)
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